Solvant

de soluté dissous en mol  V :volume total de la solution en L  C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d’une solution 2.1. Définition et conséquence d’une dilution Définition : Diluer une solution signifie ajouter du solvant à une solution déjà existante. La solution de départ est souvent appelée « solution mère » et la solution obtenue par dilution « la solution fille ». Conséquence d’une dilution sur la concentration molaire : La concentration de la « solution fille »

dissoute dans un volume donné de solvant à une température donnée. Ex : La solubilité du chlorure de sodium NaCl (sel) à 20°C dans l’eau est : s = 360 g.L-¹ 2) Saturation La solution est dite saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre l’espèce chimique. Extraction par solvant Une espèce chimique présente dans un produit naturel ( écorce, fruits, feuilles…) peut- être extraite par un solvant extracteur ni la solubilité de l’espèce est grande dans ce solvant. Extraction liquide-liquide

et celles des deux phases. Les deux phases étant mobile et stationnaire. Quelques mots clés : Pour bien comprendre ce TP, quelques mots sont utiles à savoir. Solvant: Liquide qui a la propriété de dissoudre et de diluer d'autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Eluant: C’est un solvant pur ou un mélange: il migre lentement le long de la plaque et entraîne les composants de l’échantillon. Il fait partie de la phase mobile. La cuve chromatographique:

polymérisation de l’aniline. Par exemple, l’utilisation de FeCl3 permet de travailler dans des conditions expérimentales un peu différentes avec une température de polymérisation plus élevée (35°C), ou encore avec un solvant polaire, tel que le méthanol pouvant remplacer l’eau. La nature du solvant La vitesse de polymérisation peut être ralentie par l’addition d’acétone, de Tétrahydrofurane (THF) ou d’éthanol (0,2-0,6(v/v)), mais les masses molaires obtenues sont plus faibles. 2. b - La synthèse par voie

purifié un cristal par recristallisation dans un solvant adéquat. Ainsi sera introduit les facultés permettant de choisir le bon solvant suivant le cristal à purifier. Résumé La cristallisation est un procédé qui permet la purification d’un cristal à partir d’un mélange (en solution ou solide). Elle utilise la propriété qu’a ce solide a d’être soluble dans un certain solvant uniquement à chaud. Il faut donc pour cela commencer par choisir le solvant adéquat. Dans un deuxième temps, la cristallisation

Lorsqu’en chimie organique ou inorganique les produits de la réaction sont des solides, il est possible, pour les  purifier, d’utiliser la technique de recristallisation. Cette technique consiste à dissoudre dans un minimum de solvant  proche de sa température d’ébullition (ou d’un mélange de solvants) la totalité du solide. Puis on laisse la solution  revenir lentement à température ambiante afin d’obtenir des cristaux purs du composé souhaité.  ‐ Cette technique suppose que la solubilité des différents

osmolarité 1 Notion de pression osmotique  Définition : o Osmose = Phénomène de diffusion entre deux solutions à travers une membrane semi-perméable, de la moins concentrée vers la plus concentrée. o Pression osmotique = pression empêchant un solvant de passer au travers d'une membrane semiperméable (= osmose) o Pression oncotique = Pression osmotique attribuable aux protéines.    La concentration des solutés présents un secteur liquidien contribue à créer une pression osmotique

supercritiques » consistent à utiliser certains composés (principalement le CO2 ou l’eau) à l’état supercritique, état dans lequel ces composés présentent des propriétés particulières de solvant qui permettent de développer des procédés innovants respectueux de l’environnement. L’utilisation du CO2 supercritique comme solvant d’extraction ou de fractionnement fut d’abord développée en Allemagne dans les années 70 dans l’industrie alimentaire (décaféination du café et du thé, extraction des résines du houblon)

liquide……Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau et méthane Boisson gazeuse (L) Eau sirop, dioxyde de carbone Vin (L) Eau Alcool éthylique Acier (S) Fer Carbone Eau de javel Eau hypochlorite de sodium Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre

-entonnoir -Bécher Cette deuxième étapes consiste à supprimer le bêtacarotène (molécule inutile a notre expérience) de notre solution. Densité des solvants :- éther de pétrole 0,645. - éthanol 0,789. Les deux molécules concernées doivent être séparer chacune dans un solvant dans lequel elles seront plus miscibles que dans l'autre mais les solvants doivent être non miscibles entre eux afin de séparer les deux phases. 3. Séparer la capsaïcine de l’éthanol : la distillation -2 élévateur