Solvant

CORRECTION DU TP CHIM N°2: PRINCIPE DE L'EXTRACTION PAR SOLVANT 1/4 SECONDE Correction du TP de chimie N° 2 Principe de l’extraction par solvant 1. Sécurité et caractéristiques des liquides utilises Lors d’un passage sous la hotte, on notera, les symboles des pictogrammes de dangers inscrits sur les étiquettes des flacons d'éthanol, de cyclohexane et de dichlorométhane : pour la rédaction, on reportera ces informations dans la deuxième colonne du tableau. Liquide symbole du ou des pictogrammes

ADMISSION : La chimie des solutions fait partie de notre quotidien. De fait de sa prédominance naturelle, l’eau est le solvant de base pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie est l’un des exemples les plus important de l’application de la chimie des solutions aux procédés industriels. Ainsi la préparation des combustibles nucléaires fait rappel à des procédés en solution. Dans un autre domaine, la séparation des terres rare (lanthanides) suit un procédé d’extraction liquide/liquide

TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 1     ADMISSION :    La  chimie  des  solutions  fait  partie  de  notre  quotidien.  De  fait  de  sa  prédominance  naturelle,  l’eau  est  le  solvant  de  base  pour  réaliser  des réactions  chimiques. L’hydrométallurgie est l’un  des  exemples  les  plus  important  de  l’application  de  la  chimie  des  solutions  aux  procédés  industriels.  Ainsi  la  préparation  des  combustibles  nucléaires  fait  rappel  à  des  procédés  en  solution

Chimie: La molécule d’eau: son importance: quantité importante sur la terre, solvant, réactif par photosynthèse. Solvant: ce qui dessout Solute: ce qui est disout Solution: Solvant+ Soluté La formule de la molecule est determine par la repulsion entre les paires électroniques autour de O, il y a 4 paires électroniques -> disposition ‘teraédrique’. Pourquoi eau est polaire? Covalences polarisées -> forme telle que les charges partielles ne soient pas confendues. Natriumcarbonaat1.Eerst

qui n'interagissent pas chimiquement. On parlera de solution si ce mélange est homogène jusqu’au stade moléculaire (molécules réparties de façon homogène). JC DELAUNAY 2013-2014 Solution solvant – soluté (s) Solution idéale ( soluté (s) en très faible quantité) Mélange binaire: Liquide - Liquide ( A-solvant et B-soluté - miscibles) Solution liquide en équilibre avec sa vapeur: mA(L) = mA(g) JC DELAUNAY 2013-2014 Concentrations Pondérale (massique): Masse par unité de volume ( en générale de

que l’on a extrait les colorants et arôme du thé par un solvant (l’eau). Nous allons voir différentes techniques. I Qu’est-ce qu’une extraction ? Une extraction consiste à retirer (extraire) une ou des espèces chimiques d’un milieu solide ou liquide. Remarque : Demandez aux élèves : dans quels domaines a-t-on besoin de ces techniques d’extraction ? Chimie industrielle ou parfumerie, dépollution. II Première technique : l’extraction par solvant : 1) Activité expérimentale : manipulation prof à faire

lipides de celles des autres biomolécules. En effet, les lipides sont solubles dans les solvants organiques contrairement aux autres molécules biologiques. Ainsi, en mélangeant un solvant organique à la poudre de jaune d’œuf on obtiendra deux phases : * Un précipité contenant toutes les molécules non solubles dans ce solvant. * Un surnageant contenant les différents lipides solubles dans ce solvant. Il suffira donc de récupérer le surnageant pour ensuite analyser les différents lipides

homogène appelé solution. Les espèces dissoutes, minoritaires, sont appelés solutés. Le liquide, majoritaire, dans lequel elles sont dissoutes, est le solvant. Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Dans une solution, les entités chimiques constituant le soluté sont dispersées uniformément parmi les molécules de solvant : ces entités sont soit des molécules (ex : saccharose) soit des ions (ex : Na+, Cl-) II. Concentration massique. Les propriétés (goût, couleur…)

manipulations successives : Tout d’abord, une extraction basée sur la différence de solubilité entre une phase lipidique hydrophobe et une phase soluble dans du solvant d’extraction de chloroforme et de méthanol. Ensuite nous avons effectué deux chromatographies sur couche mince dans le but d’identifier les lipides extraits à l’aide de deux sortes de solvant plus ou moins polaires. Les échantillons de jaune d’œuf sont déposés sur la plaque en gel de silice. Ils seront par la suite analysés et identifiés en

| Sommaire : Objectifs 2 Principe 2 a) Généralité sur la spectrométrie UV-Visible 2 b) Influence du solvant 2 c) Analyse quantitative d’un mélange de deux composés 3 d) Dosage d’une solution par turbidimétrie 3 Résultats et discussions 4 a) Influence du solvant 4 b) Dosage mélange de deux composés 5 c) Analyse d’un trouble : turdidimétrie 5 Conclusion 7 Annexes 1 : Fiche toxicologique des produits utilisés 8