Solvant

médicaments *Etudes : Dress en Mai 2005 et ENEIS 2005 I. INTRODUCTION A. POURQUOI ? • Principales erreurs de médication Prescription : dose, forme galénique, allergie et 50% sont incomplètes Transcription Préparation : erreur d calcul, d solvant Pé ti de l l de l t Administration : produit, dosage, débit ou technique d’administration I. INTRODUCTION A. POURQUOI ? ATTENTION DANGER • R Responsabilité IDE bilité • Compétence nécessaire et vitale • Maîtrise parfaite des

ou CCM, pour cette expérience, nous ne pourrons cependant pas déterminer précisément la quantité de chaque classe de lipides contenus au sein du jaune d’œuf. Dans un premier temps, on extrait les lipides du jaune d’œuf en les solubilisant dans un solvant organique que l'on centrifuge afin d'obtenir un surnageant et un dépôt. Nous n'utiliseront pas ce dernier car les lipides se trouvent dans le surnageant, que nous allons utiliser pour la CCM. Dans un deuxième temps on effectuera une première chromatographie

de thé. On procède à une extraction liquide-solide (eau chaude - feuilles de thé) suivie d'une extraction liquide-liquide (eau froide - dichlorométhane). La méthode d'extraction repose sur la bonne solubilité de la caféine dans l'eau chaude et les solvants chlorés : Dans l'eau chaude, on extrait la caféine, mais aussi les tannins acides (solubles dans l'eau), des pigments et le glucose. Lors de l'extraction liquide-liquide, les anions provenant des acides restent dans la solution aqueuse basique, la

liquide ou gazeuse (on l’appel le Soluté) est introduite en petite quantité et dissoute dans l’eau (on l’appel le Solvant), on obtient une solution aqueuse. Le soluté peut être constitué d’ions (on parle de solution ioniques) ou de molécules (on parle alors de solution moléculaire) 2. Propriétés Une solution est dite homogène lorsque le soluté s’est totalement dissous dans le solvant. La solution est alors parfaitement transparente. Pour caractériser la quantité de soluté dissous on définit une

physico-chimiques des racémiques à l’aide d’un agent de dédoublement (ici une base, la cinchonine, qui réagira avec l’acide mandélique racémique). Après la réaction acido-basique, on obtiendra un mélange de sels (I et II) de solubilité différente dans le solvant (eau), on pourra ainsi séparer les deux sels par cristallisation fractionné. Il suffira ensuite de reconstituer les deux énantiomères de l’acide mandélique séparément en réalisant une autre réaction acido-basique avec de l’acide chlorhydrique (HCl)

de 20g/L Hypothèse: Selon mes connaissance scientifique nous devons savoir la quantité de soluté nécessaire se qui va m’informer des la quantité de solution initial a mettre et pour ensuite ajuster avec du solvant a l’aide de la technique des produit croisé. Matériel: - Solution Solvant(eau distillé) - Lunette de sécurité - Cylindre - Conte goûte - Bouchon de liège Éprouvette Erlenmeyer Agitateur

Expérience : Synthèse d’un savon Mode opératoire : ( Dans un ballon, introduire avec précaution (gants et lunettes) 20 mL de soude concentrée (10 mol.L-1), puis 10 mL d’huile et 20 mL d’éthanol à 95° (L’éthanol joue le rôle de « co-solvant » pour qu’une partie de l’hydroxyde de sodium soit en contact avec l’huile). Ajouter quelques grains de pierre ponce. Adapter un réfrigérant à eau. ( Chauffer à reflux pendant 30 min. ( Verser le mélange visqueux encore chaud dans un

agricoles Un pesticide est composé de 2 types de substances : une ou plusieurs matières actives: effet poison désiré un ou plusieurs additifs: renforcent l'efficacité et la sécurité du produit (Ex.: répulsif, vomitif, épaississant, anti-moussant, solvant) En France, environ 520 matières actives homologuées entrantes dans la composition de 2 588 spécialités commerciales Consommation annuelle mondiale de pesticides: 3 millions de tonnes La France est le 1er consommateur européen de pesticides

dépression anesthésie anxiété épilepsie  Solubilité 1 g dans -130 mL d'eau -15 mL d'alcool -75mL de chloroforme -35 mL d'éther La forme saline est la plus soluble dans l'eau: 1 g pour 5 mL d'eau  Cinétique instable dans l'eau sauf avec ajout des solvants organiques 2 voies de dégradation: -la 1ère: attaque de l'ion hydroxyle en 1-2 puis décarboxylation en diamide puis -la 2è: attaque de l'ion hydroxyle en 1-6 ce qui donne le malonurate, décarboxylation puis La 2ème voie est la plus courante, car

massique d'un soluté E dans une solution est le rapport entre la masse de E dissoute dans la solution et le volume de la solution (e) = me/ vsolution solution : * soluté → corps que l'o ndisosus solvant → le liquide dans le quel on dissosu le soluté solution acqueuse ; une solution dont le solvant est l'eau. Protocole : peser dans un bécher la masse m de soluté a dissoudre verser un peu d'eau distimmé dans le bécher et agité a l'aide d'un agitateur introduire le contenu du bécher dans une phiole