Solvant

  I ­ COMPLEMENTS THEORIQUES  1 ‐ Une solution est obtenue en dissolvant un corps solide, liquide ou gazeux dans un  liquide. Le corps dissous est le soluté, le liquide qui dissout le solvant. Ne pas confondre  dissolution d'un corps solide dans un solvant liquide et dilution d'une solution liquide  dans un solvant liquide.  2 ‐ La concentration des solutés s'exprime le plus souvent :  2‐1 en molarité :   C'est le nombre de moles de soluté dissoutes dans 1 litre de solution finale. ex. 1 solution 

aqueuse. 3- Interpréter Où se trouve le diiode en début d’expérience ! Où se trouve la majorité du diiode en fin d’expérience ? 4- Conclure : quelles sont les deux propriétés principales que doit posséder un solvant extracteur ? Quelles sont les deux propriétés que doit posséder un solvant extracteur ? 

/1 d- A partir de ces deux schémas retrouve les liquides qui sont miscibles et ceux qui ne sont pas miscibles. A2 /1,5 2) Qu'est-ce qu'un solvant ? Qu'est-ce qu'une solution ? M /2 Pour préparer mon bol de chocolat le matin, je verse du lait chaud sur du cacao en poudre et je remue. Qui est le solvant ? Qui est le soluté ? A1 /1 3) L'eau est le constituant principal du vin. Pourquoi peux-tu cependant affirmer que le vin n'est pas un corps pur ? A2

burette graduée 2. HA(s) + H2O H3O+ + A-(aq) 3. H3O+ + HO-(aq) 2 H2O 4. Equation de la transformation quantité de matière Etat du système (mol) Avancement (mol) H3O+ n(H3O+) + HOn(HO-) 2 H2O n(H2O) Etat initial x=0 cA×VA cB×VB = 0 solvant Etat intermédiaire x cA×VA - x cB×VB - x= 0 Etat final xE cA×VA – xE = 0 cB×VE – xE= 0 Avant l’équivalence, le réactif titrant est le réactif limitant. 5. A l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, ils ont

est très peu soluble dans l 'eau . La concentration molaire maximale que l'on peut atteindre avec cet acide est 1,64.10-2mol.L-1. 1- La solubilité est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans 1L de solvant. Dans cet exercice, qui est le soluté et qui est le solvant ? 2- Qu'est ce qu'une solution saturée ? 3- Calculer la masse d'acide benzoïque que l'on doit dissoudre dans 200 mL d'eau pour obtenir une solution saturée. 4- Certains jus de fruits n'ont le droit de

émulsion, car ces deux substances ne sont pas missibles. 2. Le sel ne dissout pas dans l'huile mais se dissout dans l'eau. Lle sel est un composé ionique ; l'eau est un solvant polaire qui facilite la dissolution des composés ioniques (par séparation des deux ions sodium et chlorure qui constituent le sel) alors que l'huile est un solvant non polaire qui ne permet pas cette séparation et par suite ne permet pas la dissolution. L'application pratique est que pour faire une vinaigrette il faut commencer

Proposer un protocole expérimental Objectif : extraire l’huile essentielle du distillat. Le distillat obtenu ne permet pas la récupération de l’huile essentielle par simple décantation. Nous allons extraire cette huile essentielle à l’aide d’un solvant organique: le cyclohexane. 2.1 Le relargage. Ajouter 3 g de sel (chlorure de sodium NaCl) au distillat. Agiter avec une tige de verre pour bien dissoudre le sel dans l’eau. 2.2 Extraction. Réaliser l'extraction au cyclohexane dans l'ampoule

un protocole, il a obtenu un résultat qu’il a même interprété correctement puisqu’il a bien remarqué que les couleurs se dispersaient autour de sa tache. Il est passé à côté de beaucoup de paramètres liés à la chromatographie, tels que le front de solvant, l’intérêt de la phase fixe, la phase mobile, la hauteur caractéristique atteinte par chaque composé (Rf)… De toutes manières, le but de ce mini-TP n’était que l’apprentissage de la réalisation d’un chromatogramme, l’étude de ces paramètres font partie

sera récupéré et, si nécessaire, dialysé. La solution obtenue constituera la fraction F2, cette dernière sera dosée et l’activité de la β-galactosidase sera déterminée. 7.3 Dialyse - Principe Afin de se débarasser des molécules et des solvants ayant été utilisés lors des étapes précédentes, il est primordiale de recourir à une dialyse. Dans une dialyse, les protéines dans une concentration de sels donnée sont séparées d’une solution à la concentration de sels différente en utilisant une

les deux phases. Dans ce travail on propose une nouvelle méthode de calcul théorique pour la détermination de coefficient de partage (octanol/eau d’une série des composés organiques à partir d’un certain nombre des paramètres caractéristique des solvants et du soluté. Les valeurs de P calculées par la méthode proposée sont comparées avec celles obtenus par les méthodes expérimentales. La moyenne de l’erreur absolue est de l’ordre de 0.10 et la moyenne de l’erreur relative est 12%. Introduction