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abo 13.4 LABORATOIRE 13.4 TITRAGE ACIDO-BASIQUE Rapport de laboratoire Présenté à Monsieur Yves Marchildon Professeur du groupe 401 Rédigé par Tristan Richard Coéquipier de Justin Le équipe 5 Collège Jean-de-Brébeuf Montréal 6 Mai 2013 Richard Tristan, Le Justin Équipe 5 Le 6 mai 2013 401 Laboratoire 13.4 Définition du problème  But : Déterminer la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique avec une solution de NaOH de concentration

par oxydoréduction les solution à l’aide d’une solution aqueuse de CuSO4 ∙ H2O. L’amidon agit comme indicateur et le KI comme intermédiaire dans la réaction d’oxydoréduction. 1 Introduction Pour ce laboratoire, nous devrons effectuer un titrage en oxydoréduction bon début ;P Protocole expérimental Le protocole de l’expérience du dosage de la vitamine C dans des jus de fruits et dans un comprimé commercial a été tiré du cahier de laboratoire.1 Aucune modification n’y a été apporté

Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan.  METHODES D’ANALYSE : On suit l’évolution de l’avancement par : • dosages (rédox ou acido-basique) à différentes dates. Voir partie titrages • conductimétrie : Au moins une des espèces chimique de la transformation doit être ionique. Lors de l’évolution du système chimique, la variation des concetrations des espèces ioniques entraîne une évolution de la conductivité  ou de la conductance

SUJET BAC S 2010 LIBAN Chimie L’acide éthanoïque (6,5 points) 2. Etude d’un vinaigre 2.1. vinaigre de plus faible pH. Le titre x° correspond à la masse d’acide éthanoïque dans 100g de vinaigre. Plus le titre est élevé et plus il y a d’acide éthanoïque dans le vinaigre. Le pH sera le plus faible lorsque le titre sera d’autant plus élevé. Le vinaigre à 7,5° aura le pH le plus faible. 2.2. On choisit de réaliser un dosage pH-métrique de l’un des deux vinaigres par une solution aqueuse d’hydroxyde

1ereS Correction exercices sur titrages N°20 p 132 : dosage de l’eau oxygénée a) Ecriture de l’équation de la réaction . Les deux couples sont MnO4- / Mn2+ et O2 / H2O2. H2O2 est le réducteur du couple, donc il va réagir avec un oxydant donc avec MnO4-. MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O x 2 il doit y avoir autant d’électrons O2 / H2O2 : H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e- x 5

SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BASIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Dosage d'une solution d'acide fort • La solution de HCl est en fait une solution de H3O+ : HCl + H2O  H3O+ + Cl-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH- : NaOH  Na+ + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H3O+ + OH-  2 H2O. • Pour une concentration C = 10-3 mol.L-1 c’est l’acide fort qui impose le pH : l’autoprotolyse est négligeable en comparaison

présentent des points communs, qui ont un rapport entre elles, que de chercher des regroupements logiques. 5. Donner un titre à chaque regroupement Créer une carte de couleur différente pour lui donner le titre de l’affinité. Le regroupement et le titrage peuvent être répétés une, deux ou trois fois, s'élevant à chaque fois d'un niveau d'abstraction pour dégager à la fin quelques thèmes principaux. 6. Réviser les résultats afin de préciser les catégories et les relations entre elles. 7. Dégager la

pour chacun des essais et rendre les résultats sous la forme d’un tableau. 5) Donner la concentration finale de la solution de soude (sr= 3.10-4 mol.L-1) 2. Dosage 6) Faire un schéma de la manipulation. 7) Ecrire l’équation de la réaction et établir le bilan molaire à l’équivalence. 8) Etablir la formule littérale donnant la concentration de la solution d’acide sulfurique. 9) Faire l’application numérique pour chacun des essais et rendre les résultats sous la forme d’un tableau. 10) Donner la concentration

I -Normalité de la solution d'acide : A l'équivalence, on peut écrire : NAVA=NBVB Soit : NA=NBVB/VA Incertitude sur le calcul de la normalité: Pour chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis. Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors : ln NA = ln NB + ln VB - ln VA Ce qui donne en dérivant : dNA/NA=

Volumétrie – Quantitative I But : Le but de cette expérience est de déterminer la concentration d'une solution par la technique de la volumétrie,en effectuant une réaction entre deux solution ( une solution connue et l'autre inconnue). Principe : Le principe de la volumétrie est de faire un dosage entre deux solutions acide-base par la neutralisation. Quand la couleur de la solution change par la neutralisation grâce à l'indicateur, on peut déterminé le titre exacte. On connaît déjà la