Stoechiométrie Neutralisation

Exercice sur les tableaux d’avancement. On réalise une réaction chimique entre 11,2 g de fer et le gaz dichlore Cl2 contenu dans un récipient de 6 L afin d'obtenir un solide de formule FeCl3. 1. Ecrire l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide  : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz. 3. Etablir le tableau d’avancement. 4. Déterminer l'avancement maximal de la réaction et déterminer le réactif limitant

EXERCICES données: -1 M(Pb)=207,2g.mol ; -1 M(O)=16,0g.mol ; -1 -1 M(Cl)=35,5g.mol ; M(H)=1,0g.mol ; -1 M(Fe)=55,8g.mol ; -1 M(Na)=23,0g.mol ; Exercice 1 Les ions chlorures réagissent avec les ions plomb selon l'équation suivante: PbCl2 Pb2+ + 2 Cl-3 2+ -3 On fait réagir 30,0.10 mol d'ions Pb avec 40.10 mol d'ions Cl . 1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. 2. Rappeler ce qu'on appelle réactif limitant. 2+ 3. Déduire du tableau la quantité de

nombre de règle, le fait que les éléments chimique lors d'une transformation ne disparaisse, n'apparaisse jamais. Ils sont conservés en genre et en nombre. On a conservation de la charge électrique. 3)Comment lire une équation bilan ? (stœchiométrie d'une équation) Pour lire une équation bilan il faut la lire aux proportions. Il faut exprimer le fait que cette transformation par exemple consomme deux fois moins d'ion peroxodisulfate qu'elle ne produit d'ion sulfate. On peut aussi dire

Eau et environnement DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE Protocole Spé-TS Séquence 1 et 2 Expériences préliminaires * Combustion du soufre. Dans un creuset introduire une spatule de fleur de soufre. Mettre le feu au soufre et introduire rapidement le creuset dans un flacon. Au bout de quelques minutes, enlever le creuset et introduire de l’eau. Agiter et mesurer le pH. * Oxydation du dioxyde de soufre. Dans un tube à essai, contenant quelques millilitres de la solution de dioxyde de soufre

 Enzymologie 1 Quelques définitions Enzymologie = étude des enzymes Etymologie : Du grec en- (dans, à l’intérieur de) et zumê (levain), car le levain contient des enzymes qui permettent la fermentation Terme introduit en 1876 par Kühne Première enzyme : diastase Elles ont presque toutes le suffixe –ase (=cliver) sauf la trypsine Tout ce qui est capable de catalyser une réaction chimique est une protéine, donc une enzyme est une protéine. Enzyme = Catalyseur (=molécule qui agit à une concentration

positive que sa vas devenir négative et donc exothermique, et vis versa. (Qreaction = -Qsolution) Maintenant on appuie la stœchiométrie appris en 11e. On utilise la formule pour le nombre de moles suivant; n(mol)= m(g)M(g/mol Maintenant on doit trouver notre réactif limitant. On fait ceci en créant deux rapports avec nos nombres de moles obtenue pendant la stœchiométrie. On effectue ensuit la méthode du poisson pour c’est deux rapports. Les deux rapports nous donne deux réponses différent pour

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 Correction © http://labolycee.org II. ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (4 points) 1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. 1.1. (0,25) On peut effectuer un suivi cinétique par différentes techniques non destructives (qui n'affectent pas le milieu réactionnel): - mesure de pression - mesure de conductance G ou conductivité σ - mesure de volume gazeux A 1.2.1. (0,25) A est proportionnelle à c, donc

Les dosages I) Objectif d’un dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue d’une espèce chimique II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;   La réaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique . Aspect expérimental :  On prélève

était de calculer le rendement de la réaction chimique de l’oxydation du cuivre par chauffage. La technique a été de chauffé le cuivre avec un bruleur. Pour trouver le rendement il a fallu calculer le nombre de moles de CuO produit en théorie par stœchiométrie à l’aide de l’équation de la réaction chimique. Puis, calculer le nombre de moles de CuO produit en laboratoire. Finalement, il a fallu calculer le rendement en divisant le nombre de moles réel par le nombre de moles attendu. Le pourcentage d’écart

Chapitre 6 Les réactions de combustion I] L’équation de la réaction de combustion Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle des ……………….. sont consommés : le ………………………… et le ……………………….. ( ……………………..) Elle produit des espèces nouvelles : . …………………………………………………… . …………………………………… Elle libère de l’………………………… ( …………………… et ………………………) Comme toute transformation chimique, la combustion est modélisée par une réaction chimique dont l’écriture symbolique est l’……………………………………………