Stoechiométrie Neutralisation

2 0,4 0,3 rapide 0,2 • L’épreuve expérimentale de bac  n°  7 (p. 580581 du manuel de l’élève) porte sur un dosage du peroxyde d’hydrogène présent dans un produit d’entretien pour lentilles, avant et après ajout d’un comprimé de « neutralisation » qui contient de la catalase. Les élèves sont amenés, au cours de ce TP, à utiliser leurs résultats expérimentaux et à les compléter par des informations extraites des documents fournis pour montrer qu’une fois la désinfection des lentilles

nitrite d’hydrogène (HNO2) et du nitrate d’hydrogène (HNO3) : 2 NO2 (g) + H2O (l) -----> HNO2(aq) + HNO3(aq) Quelle quantité d’eau de pluie et de NO2 est nécessaire pour former 277,2 g de HNO3 ? Utilisez vos connaissances de chimie générale de stœchiométrie. 2.2.4. Pollution atmosphérique et diminution de la couche d’ozone La partie inférieure de la stratosphère, à une altitude approximative de 15 à 35 km au dessus de la surface terrestre, contient de très hautes concentrations d’ozone (O3), plus

précédemment. De l’utilité de bien faire attention à l’assertion proposée... 161 5 Chimie Thèmes du chapitre Généralités Élément, corps simple, corps composé, molécule, ion. Réaction : réactifs, produits, coefficients stœchiométriques. Stœchiométrie d’un mélange. Méthodes de mesure Conductimétrie, spectrophotométrie, pH-métrie. Chimie des solutions Solvant, soluté. Concentrations molaire et massique. Dissociation, coefficient ou taux de dissociation. Quotient de réaction. Constante d’équilibre

couple auquel appartient l’acide faible. ❏ d. La solution obtenue à la demi-équivalence est une solution tampon. ❏ e. Le pH initial est acide. ❏ f. Le pH à l’équivalence est acide. 3 Calculer le pH de la solution aqueuse obtenue au point de neutralisation d’une solution contenant un acide faible AH de constante d’acidité Ka = 1,38 · 10– 4 à la concentration 0,10 mol · L– 1 par une solution de potasse (K+ + HO–). On négligera la dilution lors de l’ajout de potasse et on supposera que les hypothèses

couple auquel appartient l’acide faible. ❏ d. La solution obtenue à la demi-équivalence est une solution tampon. ❏ e. Le pH initial est acide. ❏ f. Le pH à l’équivalence est acide. 3 Calculer le pH de la solution aqueuse obtenue au point de neutralisation d’une solution contenant un acide faible AH de constante d’acidité Ka = 1,38 · 10– 4 à la concentration 0,10 mol · L– 1 par une solution de potasse (K+ + HO–). On négligera la dilution lors de l’ajout de potasse et on supposera que les hypothèses

grande variété de souches bactériennes est capable d'effectuer la dénitrification. On peut citer les genres Halobacterium, Methanomonas et Pseudomonas. La dénitrification implique les différentes étapes suivantes : NO−3 →NO −2 → NO→ N 2 O→N 2 La stoechiométrie de la réaction peut être représentée pour plusieurs donneurs d'électrons. Si l'on considère la matière organique d'une eau usée représentée par la formule C10 H19O3N, on a : C 10 H 19 O 3 N +10NO−3 →5N2 +10CO 2+ 3H2 O+ NH 3 +10OH− c) Transfert

convient d’y inclure l’exploitation économique, la violence « symbolique », voire des formes plus méconnues de perturbation de l’ordre social : les délits économiques ne sont-ils pas pour la plupart des atteintes à la confiance, cette forme de neutralisation de la violence sans laquelle nos sociétés ne pourraient fonctionner ? La lenteur du démarrage du e-commerce trouve son origine pour partie dans ce déficit de confiance. Les historiens de la violence, qui étudient pour l’essentiel la criminalité

convient d’y inclure l’exploitation économique, la violence « symbolique », voire des formes plus méconnues de perturbation de l’ordre social : les délits économiques ne sont-ils pas pour la plupart des atteintes à la confiance, cette forme de neutralisation de la violence sans laquelle nos sociétés ne pourraient fonctionner ? La lenteur du démarrage du e-commerce trouve son origine pour partie dans ce déficit de confiance. Les historiens de la violence, qui étudient pour l’essentiel la criminalité

~ drop n. (thermo.), refroidissement m., ~ engine n. (thermo.), machine f. thermique, moteur m. à combustion interne, ~ enthalpy n. (thermo.), enthalpie f ., ~ equation n. (thermo.), équation f. de la chaleur, ~ of neutralisation n. (-lization) (chim.), chaleur f. de neutralisation (acide-base), ~ pump n. (thermo.), pompe f. à chaleur, ~ radiation n., rayonnement m. thermique, ~ recovery n. (thermo.), récupération f. de chaleur, ~ reservoir n. (thermo.), puits m. de chaleur, ~ science n. (thermo

~ drop n. (thermo.), refroidissement m., ~ engine n. (thermo.), machine f. thermique, moteur m. à combustion interne, ~ enthalpy n. (thermo.), enthalpie f ., ~ equation n. (thermo.), équation f. de la chaleur, ~ of neutralisation n. (-lization) (chim.), chaleur f. de neutralisation (acide-base), ~ pump n. (thermo.), pompe f. à chaleur, ~ radiation n., rayonnement m. thermique, ~ recovery n. (thermo.), récupération f. de chaleur, ~ reservoir n. (thermo.), puits m. de chaleur, ~ science n. (thermo