Stoechiométrie Neutralisation

Chapitre 5 Chapitre 6 Chapitre 7 Chapitre 8 Types de réactions chimiques et stœchiométrie en solution Propriétés des solutions Cinétique chimique Équilibre chimique Acides et bases I Applications de l’équilibre en milieux aqueux Thermodynamique chimique Électrochimie 1 35 71 103 135 189 253 283 325 326 Liste des tableaux du manuel La chimie sur Internet CHAPITRE 1 TYPES DE RÉACTIONS CHIMIQUES ET STŒCHIOMÉTRIE EN SOLUTION QUESTIONS 6. Une mole de NaOH dissoute dans 1,00 L de solution donne

supplémentaires ____________________________________________ 7-2 7-2 7-2 7-2 7-2 7-2 7-2 8-2 8-2 8-2 8-2 8-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 8 Réactions chimiques ___________________________________________8-2 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 9 Stœchiométrie ________________________________________________9-2 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 10.1 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 12.10 10 Les gaz _____________________________________________________10-2

Teams1 LA STOECHIOMÉTRIE EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES : SECTION 1 : LA MOLE 1. Combien y a-t-il de molécules dans 10,0 g de NaOH? 2. Quelle est en gramme la masse d’un atome de plomb? 3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

de O2 et cela donne 1 molécule (mole) de Co2 et 2 molécules (moles) de H2O. - On ne peut pas dire que 1 g de Ch4 réagit avec 2 g de O2. Nous allons entrer plus dans les détails concernant l’analyse des équations chimiques au Chapitre 2 : Stoechiométrie de vos notes de cours. Classification des réactions chimiques La chimie actuelle est très développée. En plus de connaître plusieurs composés naturels (isolés), il existe maintenant des milliers de composés synthétisés en laboratoire. Par

barboté dans le sirop. La réaction de neutralisation de lait de chaux produit des précipités majoritairement CaCO3 qui sera sous forme floculée. Figure 13 : Les principales réactions de la carbonatation L'objectif et mettre en place un bilan de matière permettant de savoir les quantités consommées et produites à partir des entrées du procédé (débit sirop, débit lait de chaux, Alcalinités et débit du gaz CO2) et de la stœchiométrie de réaction de neutralisation : A partir des valeurs de débit de

kg–1 ϭ 1,6. CHAPITRE 12 Avancement de réaction – Équation stœchiométrique Av PRÉALABLES Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 15 de la 6˚ édition du Cours de Chimie physique. ➤ Nature de la réaction chimique. ➤ Notion de stœchiométrie ; nombres stœchiométriques ; équation stœchiométrique ; propor- tions stœchiométriques ou non stœchiométriques ; réactif en excès ou par défaut ; réactif limitant. ➤ Diverses définitions de la concentration des solutions : concentration molaire

utilisés dans la chambre de combustion et ( mair ) sto correspond au même mcarb rapport pris pour un mélange stœchiométrique d’air et de carburant. Cela implique qu’à la stœchiométrie, l’excès d’air α est égal à 1. Dans le cas de la combustion complète d’un hydrocarbure de formule brute CnHm, la réaction à la stœchiométrie (c.-à-d. α = 1), s’écrit : C n H m + (n + m m m ).(O2 + 3,78.N 2 ) → n.CO2 + H 2 O + 3,78.(n + ).N 2 + ∆H C 4 2 4 où Hc représente l’enthalpie de combustion. En

formation 1, puisqu’on peut le faire réapparaître par la transformation 2. • Transformation 3. La solution d’hydroxyde de sodium doit être suffisamment concentrée (5 ou 6 mol·L–1) car la précipitation de Cu(OH)2 se fait à pH neutre après neutralisation par l’acide nitrique, lui-même concentré. Cette situation, dans laquelle le cuivre ne se conserve pas et se conserve à la fois, doit amener les élèves à distinguer deux notions différentes pour le cuivre : – si le cours a été fait avant

solution au voisinage de la surface est également modifié, ce qui influe sur la cinétique de diffusion externe. De plus, les opérations industrielles de cémentation peuvent donner lieu à une surconsommation du métal qui se dissout par rapport à la stœchiométrie de la réaction. On a, en particulier, attaque du métal réducteur par l’acidité du milieu selon la réaction : + Ce document a été délivré pour le compte de 7200023223 - insa de strasbourg // nc BIBLIOTHEQUE INSA // 41.137.1.241 B+n H →B