Stoechiométrie Neutralisation

Tp précipitation progressive But de l'expérience : Le but de cette expérience est de varier les volumes relatifs de réactifs et de vérifier grâce aux calculs théorique, mais aussi à la pratique que le réactif limitant est bien celui qui détermine la quantité de précipité produit. Méthode : Pour cette expérience Manipulation et résultats : Nous avons dans un premier temps, réaliser l'équation de la réation entre le carbonate de potassium et le chlorure de baryum qui est égale à :

I Rappels La réaction chimique • Une réaction chimique et une répartition différentes des éléments chimiques les uns par rapport aux autres. • L'équation de bilan rend compte de la transformation chimique : C+O2=CO2 • Lors d'une réaction chimique il y a également conservation de la charge électrique 2H++Fe=H2 + Fe2+ • Les composés avant réaction sont appelés les réactifs • Les nouveaux composés qui se forment sont les produits • Lors d'une réaction chimique il y a conservation des quantités pour

 Stœchiométrie d'une réaction chimique 1. Savoir : a) Définition - une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits . - une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés) - un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique - un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique

plusieurs de nos réactifs intermédiaires. Par exemple lors de l’extraction avec l’eau, au début et à la fin, il y a de forte probabilité que cette dernière (l’eau) soit présente en faible quantité dans notre produit final. De plus, lors de la neutralisation avec le bicarbonate de sodium ou lors du séchage au sulfate de magnésium, il est possible que ces manipulations peu précises engendrent une apparition de ces composés dans notre acétate d’amyle finale. Finalement, en ce qui concerne l’indice

réactifs : n0 (Al3+) n0 (HO–) . = 1 3 12 Savoir si un mélange initial est stœchiométrique 2,2 23,0 + 1,0 + 12,0 + 3 × 16,0 n0(NaHCO3) = 2,6 × 10−2 mol n0(NaHCO3) = 26 mmol 1. Le mélange stœchiométrique est le mélange a. 2. La relation de stœchiométrie est : n0 (Ca2+) n0 (PO3–) 4 = . 3 2 Les propositions a et c vérifient cette relation. 2.  Voir le tableau en fin de chapitre, p. 38. Le seul réactif étant NaHCO3, il est limitant. Dans l’état final, 26 – 2 xmax = 0, donc xmax = 13 mmol.

Exercice 9 1- nf(AlI3) = 1,47*10-5 mol 2- xmax = 7,36*10-6 mol. 3- ni(Al) = 1,47*10-5 mol ; ni(I2) = 2,21*10-2 mol. 4- m(I2) = 5,6 mg ; m(Al) = 3,67*10-4 g. Exercice 10 1- ni(KClO3) = 1,00 mol ; ni(S) = 0,500 mol ; ni(C) = 1,50 mol 2- Stoechiométrie : oui, car ni(KClO3)/2 = ni(S)/1 = ni(C)/3 3- nf(K2S) = 0,500 mol ; nf(CO2) = 1,50 mol ; nf(Cl2) = 0,500 mol 4- Au total, on a n(gaz) = nf(CO2) + nf(Cl2) = 2,00 mol; ce qui correspond à un volume gazeux V(gaz) = 48,0 L.

TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié) La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous. |t (s) |0 |126 |434

Simon Beaulieu Guillaume Boisvert Sciences de la nature : Pures et appliquées Groupe 02108 Réactif Limitant Rapport de laboratoire présenté à M. Stéphane Roberge Département de chimie Pour le cours Chimie générale Cégep de Sherbrooke 19 septembre 2013 Laboratoire #3: Réactif limitant Tableau #1: Données Essais | Volume d’acide acétique (±0.01mL) | Volume d’eau(±0.01mL) | Masse Comprimé (±0.001g) | Masse totale (bécher + liquides) (±0.001g) | Masse après la réaction (±0.001g)

CINÉTIQUE CHIMIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination

Suivi d'une transformation chimique – Tableau d’avancement Système chimique : il est constitué initialement d'espèces chimiques susceptibles de réagir ensemble. Etat d'un système chimique : il est défini par : - la nature, l'état physique ((s), (l), (g) ou (aq)) et la quantité de matière des espèces chimiques constituant le système - les conditions expérimentales définies généralement par T (°C) et P (bar) (CTP) Transformation chimique : Les espèces chimiques constituant initialement le système