Stoechiométrie Neutralisation

CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII Exercice 1 : a) 2Al + 3S → Al2S3 b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S → Al2S3 | État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x

DM N° 2 pour lundi 20 septembre 2010 Réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique Dans un ballon de 250 mL, on verse un volume V1 =10mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration c1= 1,0mol.L-1 et un volume V2= 20mL d’eau On remplit à ras bord une éprouvette graduée de 50mL que l’on retourne sur un cristallisoir. On introduit rapidement, tout en déclenchant un chronomètre , un morceau de ruban de magnésium de longueur l= 3,2cm dans le ballon. On le ferme hermétiquement à l’aide

réactif en défaut. Un réactif qui n’est pas totalement consommé à l’état final est appelé réactif en excès. 3. Stœchiométrie (p. 82) Quelques soient les quantités initiales, les réactifs disparaissent et les produits apparaissent dans des proportions déterminées par la loi de conservation des éléments chimiques et des charges électriques. Ces proportions traduisent la stœchiométrie de la réaction chimique. 4. Avancement (p. 82) L’avancement d’une réaction, noté x, est une grandeur, exprimée

Chap 10 Avancement d’une réaction Transformation chimique : Lorsque l’état final est diffèrent de l’état initial, il Ya une transformation chimique entre les différentes espèces. Les nouvelles espèces formées sont les produits tandis que les espèces initiales qui sont consommé sont les réactifs. Réactif produit = modélisation Les coefficients stockiométriques permettent la conservation des éléments chimiques

loi des gaz parfaits et savoir l’utiliser. 12. Savoir utiliser la relation PiVi Pf V f = n iTi n f Tf 13. Savoir déterminer la masse molaire d’un gaz à partir de sa masse volumique (diapo 23 chap.4) € 15. Savoir faire les calculs de stœchiométrie faisant intervenir des gaz. 16. Savoir la loi des pressions partielles et savoir calculer et utiliser les fractions molaires. 17. Savoir la loi de diffusion des gaz (diapo 36 chap.4) 18. En annexe vous aurez : le nombre d’Avogadro, la constante

chimique : le tableau d’avancement ou d’évolution d’un système chimique. Type d’activité : - Démarche scientifique Activité expérimentale Pré- requis : - Loi de Beer-Lambert Notions et contenus: Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.  Compétences spécifiques à cette activité : Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une

CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons sont possibles. Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE

mélange sont NaNO3 est soluble, tandis que le composé AgCl l'est peu ou pas. On peut donc prédire que le mélange de ces 2 solutions produira un précipité solide de AgCl selon la réaction suivante : NaCl(aq)+AgNO3(aq)---->AgCl(s)+NaNO3(aq). - La neutralisation acidobasique est une transformation chimique qui implique la réaction d'un acide avec une base, ce qui produit un sel et de l'eau. Acide(aq) + Base(aq)----->Sel(aq) + Eau(l) Lorsqu'il y a autant d'ions H+ provenant de l'acide que d'ions OH-

➢ La loi des gaz parfaits; ! ➢ Les pressions partielles dans les mélanges gazeux. Collège Servite! Année scolaire 2012-2013 ! ! ! ● Les propriétés chimiques des gaz (chapitre 3) ! ➢ La réactivité chimique des gaz; ! ➢ La stoechiométrie dans les réactions chimiques impliquant des gaz. ! ! ! ! ! ! ! ! ● Les réactions endothermiques et exothermiques (chapitre 4) ! ➢ L’énergie et ses formes; ! ➢ Les échanges de chaleur; ! ➢ Les réactions endothermiques et exothermiques;

exothermique -la quantité de chaleur échangée au cours de ces transformations Hypothèse :Pour la première transformation, étant donné que cela ne faisait pas longtemps que nous avions vu la neutralisation acido-basique en classe, nous avions vite remarqué que le KOH est une base (à cause du OH). Dans une réaction de neutralisation acidobasique, la base se sépare en ions, ses liens se brisent. Pour les briser, il faut de l’énergie, nous avions donc déduit que c’est une réaction endothermique. Quant à la dissolution