Sulfate de cuivre

Exercices C h im ie C h im ie Exercice 1 Calculs de masses molaires moléculaires Calculer les masses molaires des molécules suivantes : Le monoxyde de carbone CO Le dioxyde de carbone CO2 Le méthane CH4 Le pentane C5H12 L’ammoniac NH3 Le sulfate de cuivre CuSO4 L’acide sulfurique H2SO4 Le glucose C6H12O6 . Séquence 4 Exercice 2 Calculs de quantités de matière a. Quelle quantité de matière y-a-t-il dans 24,08.1021 entités ? b. Combien d’entités correspondent à 0,0001 mol ? Exercice

htmExercice - 1ère S Page 2 Exercice supplémentaire Le sulfate de cuivre (II) anhydre, CuSO4, est un solide blanc. Le sulfate de cuivre (II) pentahydraté est un solide bleu de formule CuSO4, 5H2O. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) sont bleues. 1. Justifier l'utilisation du sulfate de cuivre (II) anhydre pour mettre en évidence la présence d'eau dans un jus de fruits. 2. On pèse une masse m1 = 8,00 g de sulfate de cuivre pentahydraté, puis on chauffe. Ces cristaux blanchissent

ions. - Par rapport aux connaissances du collège, la nouveauté pour les élèves est la partie sur les EC en solution, avec le délicat test du dioxyde de carbone . Même si tous les élèves n’ont pas le temps de les réaliser, les tests des ions cuivre et sulfate sont effectués en seconde partie. Ces tests ne sont pas techniquement difficiles et les élèves ont déjà les bases théoriques. - Il ne faut pas mettre sur la paillasse le matériel correspondant à l’ensemble des expériences dès le début. En

m donne : ECu/zn = 1,10 V Le pôle + est la lame de CUIVRE. Le pôle – est la lame de ZINC. 3ème expérience : Association de deux piles Cu / Zn En série, lame de zinc d'une pile reliée à la lame de cuivre de l'autre, on mesure : E = 2,20 V En série, mais en opposition, on mesure : E = 0 V Ces résultats sont CONFORMES À NOS CONNAISSANCES. II- Constitution d'autres piles 1- Mesures |On considère les couples zinc, cuivre, fer, aluminium et plomb.

(pentahydrate)? dans l'eau 4 100 °C bordelaise constituée de sulfate de cuivre neutralisé par la chaux. Celle-ci permet en effet de 2.033 g FTIEt nécessaire] neutraliser l'acidité créée par la mise en solution du sulfate de cuivre. Les végétaux traités par . . . _ . . Masse 3,6 g-cm’ (anhydre)", une préparation a base de sulfate de cuivre présentent des trainées bleu-pale constituées de i 2.3 g-crr®

ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons ECRIRE

Volta et la pile de Daniell La pile de Volta ( 1745-1827) Elle était constituée (dans sa forme finale) de lames de zinc et de lames de cuivre en contact avec de l'eau additionnée généralement d'acide sulfurique (Volta utilisa initialement une solution de saumure). Volta empila alternativement un disque de zinc, un carton imbibé d'eau acidifiée et un disque de cuivre. Cette pile produisait un courant et constitua une des découvertes les plus importantes dans l'étude de l'électricité. On pensait alors

18/01/2010 Jordan Chavez 5G² Test de reconnaissance de anions et de cations en solutions Materiels - une dizaine d’éprouvettes - chlorure de sodium - chlorure d’argent - sulfate de cuivre - hydroxyde de sodium - eau - sulfate de fer (II) - sulfate de fer (III) - sulfate de zinc - oxyde de zinc - chlorure d’ammonium - chlorure de baryum - phosphate - chlorure de calcium - nitrate d’argent A) Test des ions argent. chlorure de sodium

Exercice 1 : chlorure de cuivre (II) Dans une solution de chlorure de cuivre (II) 𝐶𝑢𝐶𝑙2 à 0,1 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 quelle est la concentration en ions 𝐶𝑢2+ ? Et en ion 𝐶𝑙− ? Exercice 2 : Facteur de dilution A partir d’une solution de diiode de concentration 𝐶0 = 2𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, on désire réaliser 100𝑚𝐿 d’une solution de concentration 0,2 𝑚𝑜𝑙

béchers. Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de