Sulfate de fer(II)

l’industrie (oxyde, chlorure, sulfate, sulfure), à l’exclusion du chromate de zinc dont les dangers sont principalement liés à la présence de chrome VI. FT 75 Numéros CE N° 215-244-5 (diphosphure de trizinc) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (pyrophoriques)) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (stabilisées)) N° 231-592-0 (chlorure de zinc) N° 231-793-3 (sulfate de zinc hydraté (mono-, hexa- et hepta-) N° 231-793-3 (sulfate de zinc anhydre) N° 231-944-3

peptidiques forment avec les ions cuivre II (Cu2+) un complexe bleu-violet dont l'intensité de la couleur est proportionnelle à la concentration en protéines. Cette coloration varie également en fonction de la nature des protéines à doser, de l’alcalinité du milieu, de la concentration en sulfate de cuivre et de la température. Un dosage colorimétrique est donc possible à 540 nm. Le réactif de coloration utilisé est le réactif de Gornall, composé : de sulfate de cuivre, qui donne la coloration bleu

Production d’un acide de haut teneur en P2O5(40-48% )  Possibilité d’utiliser des roches non broyée grâce aux conditions de réaction plus dures dans le processus hémihydraté  L’acide issu du processus hémihdraté tend à contenir beaucoup moins de sulfate libre et de solide suspendus et des niveaux plus faibles d’aluminium et de fluore.  Facilité d’opération  Nombre de roches traitées restreintes  Le gâteau obtenu après filtration (hémihydraté) est plus acide que le gâteau du filtre de gypse

………………………………………………………………………………………… Hg(HCO3)2……………………………………………………………………………... 7. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Hydrogénocarbonate d’étain (II) ………………………………………… Sulfure d’osmium(IV) ………………………………………… Phosphate de Cobalt (III) ………………………………………… Oxyde de plomb (IV) ………………………………………… Nitrate de cuivre(I) ………………………………………… Bromure de fer (III) ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux 8. Nommer les molécules suivantes O2

quantitatifs tout en supprimant la plupart des inconvénients de la méthode utilisée. SOMMAIRE Pages INTRODUCTION I - ETUDE DES PROBLEMES DE CORROSION 2 1.1-Définition 2 1.2 - Aspects de la corrosion 2 1.3- Types de corrosion 4 II - P R E V E N T I O N ET T R A I T E M E N T D E LA CORROSION 10 II.l-Prévention 10 11.2 - Emploi des additifs 10 11.3 - Produits inhibiteurs 11 11.4 - M o d e s de traitement 14 11.5 - Option injection dans la roche réservoir

à fusion partielle (clinkérisation) du mélange calcaire et argile, dosé et homogénéisé et comprenant principalement de la chaux (CaO), de la silice (SiO2) et de l' alumine (Al2O3). C' est le clinker qui, par broyage en présence d' un peu de sulfate de chaux (gypse) jouant le rôle de régulateur, donne des « Portland » et confère aux ciments de ce groupe leurs propriétés caractéristiques. Les quatre principaux constituants du clinker sont : • le silicate tricalcique : SiO2, 3CaO (ou C3S), (50

0 ¥ 10-4 mol. n 3, 0 ¥ 10-4 = 1, 5 ¥ 10-1 mol · -1. La valeur obtenue est égale à 9. La concentration réelle est [Cℓ-] = = V 0, 0020 trois fois la concentration en soluté apporté : c = 5,0 ¥ 10-2 mol · L-1. 10. a. La concentration effective en ion fer (III) dans la solution préparée est proche de celle du tube n° 1, car leurs couleurs sont proches. Ainsi, [Fe3+] = 5,0 ¥ 10-2 mol · L-1. b. La concentration obtenue est égale à la concentration en soluté apporté, c = 5,0 ¥ 10-2 mol · L-1. 11. On remarque

Fiche Cours Nº : 37001 CHIMIE Série S LE TALENT C’EST D’AVOIR ENVIE Thème : équilibres chimiques et évolution d’un système chimique ; Acidobasicité Fiche I : équilibres chimiques Plan de la fiche I - Définitions II - Méthodologie III - Règle I - Définitions • Solution : système chimique liquide homogène contenant plusieurs espèces chimiques. v • Solvant : espèce chimique majoritaire d’une solution.  Parfois il n’y a pas de solvant et parfois il y en a plusieurs. • Soluté

fabrication du ciment blanc, caractérisé par l emploi de kaolin (argile blanche et friable), exempt d’oxyde de fer, en lieu et place de l’argile. Cependant cette composition n'entraîne aucune évolution des caractères intrinsèques du matériau. L’année 1908 voit la découverte du Ciment Fondu, crée par Jules Bied ; un ciment qui n’est pas attaqué ni par l’eau de mer ni par les eaux sulfatés. Au fils du temps, d’autres ciments sont apparus, élargissant les domaines d’utilisations grâce a leurs propriétés

élément chimique de symbole Al et de numéro atomique 13. Dans le tableau périodique de Mendeleïev, c’est un métal pauvre (comme le plomb, l’étain…etc.) Il a une structure cristalline cubique. Il est retrouvé sous différentes formes: Phosphate, sulfate, Chlorure…etc. 2) Où le trouve t-on ? TERRESTRE: C’est le métal le plus abondant de l’écorce terrestre (7,40% en poids) et est retrouvé dans de nombreux minerais (Bauxite surtout). En effet, il est trop réactif pour être retrouvé à l’état