Sulfate de fer(II)

chlorure de potassium : On a des ions K+ et Cl‒. La formule du composé ionique est : KCl  Donner la formule du chlorure de calcium : On a des ions Ca2+ et Cl‒. La formule du composé ionique est : CaCl2  Donner la formule du chlorure de fer III constitué d’ions fer III Fe3+ et d’ions chlorure : On a des ions Fe3+ et Cl‒. La formule du composé ionique est : FeCl3  Donner la formule du nitrate de potassium constitué d’ions potassium et d’ions nitrate NO3 ‒ : On a des ions K+ et NO3 ‒. La formule

identifier Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion cuivre II Cu2+ Élément cuivre Cu Ion aluminium Al3+ Ion zinc Zn2+ Ion calcium Ca2+ Ion chlorure ClÉlément sodium Na Eau H2O Protéines Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de l’oxalate d’ammonium On ajoute du nitrate d’argent Ag+ + NO3Test à la flamme On ajoute du sulfate de cuivre anhydre

duquel des ions sont échangés. Les échanges ioniques entre une solution ionique et le sol, et donc l’efficacité d’un engrais ou d’un produit phytosanitaire, dépendent de la qualité du sol. Chap 1 : Qualité des sols et de l’eau page 2 / 16 II – Engrais et produits phytosanitaires 1. Composition chimique Un engrais et un produit phytosanitaire n’ont pas le même rôle, ni la même composition  Un engrais est un produit organique ou minéral destiné à améliorer la croissance chimique

nature, de la température et de sa concentration molaire. Pour des faibles concentrations (inférieures à 10-2 mol.L-1), la conductivité est proportionnelle à sa concentration effective : Ion Ammonium Argent Baryum Calcium Carbonate Chlorure Cuivre(II) Fer II Fer III Hydroxyde Lithium Magnésium Nitrate Oxonium Plomb NH4+ Ag+ Ba2+ Ca2+ CO32ClCu2+ Fe2+ Fe 3+ - en mS.m2.mol-1, à 25°C 7,3 6,2 12,7 11,9 13,9 7,6 10,8 10,8 20,4 19,8 3,9 10,6 7,1 35,0 13,9 5,0 16,0 10,6 Tout comme l’‛absorbance, la conductivité

Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome Cr Hélium He Manganèse Mn Néon Ne Fer Fe Argon Ar Cobalt Co Krypton Kr Nickel Ni Xénon Xe Exercice 2 : Écriture de formules chimiques de molécules Diazote : N2 Dioxyde de carbone : CO2 Dichlore : Cl2 Eau : H2O Chlorure d’hydrogène : HCl Ammoniaque : NH3(aq)

Stage en unité horticole Table des matières 2010 Chapitre 1 Présentation générale de l'exploitation ............................................................................... 9 I. II. Historique : ........................................................................................................................... 9 Présentation de l’exploitation : ................................................................................................ 9 1. Situation géographique : .....

pierre, pierre à bâtir ou pierre philosophale11. Les Égyptiens avaient une conception dynamique de la pierre. Dans un des Textes des pyramides (513 a), un lapis-lazuli croît comme une plante. Dans une inscription à Abou Simbel, datant du règne de Ramsès II (1279-1213 av. J.-C.), le dieu Ptah, créateur du monde, dit comment les déserts créent des pierres précieuses. Les premiers alchimistes : Bolos de Mendès, Zosime de Panopolis[modifier] Deux sources principales de textes de cette époque ont été conservées

touché. En fin, je remercie tout les membres de département de contrôle de qualité à IPM et tout les stagiaires (Ahmed, Abd ellah, Mahdi, ….). AVANT PROPOS I. Présentation de l’institut pasteur………………………………………….4 II. Bute du stage………………………………………………………………………5 INTRODUCTION……………………………………………………………………………….6 LES NORMES…………………………………………………………………………………..8 PARTIE EXPERIMENTALE I. LES ANALYSE PHYSICO-CHIMIQUES D’UNE EAU……………………..9 1. CARACTERISTIQUES

de la valeur de la conductivité en fonction de temps ................................. 27 Figure 6: variation de la valeur de la turbidité en fonction de temps ....................................... 28 Figure 7: variation de la concentration du sulfate en fonction de temps .................................. 28 Figure 8: résultats du dosage de la dureté en fonction de temps ............................................. 29 Figure 9: variation de la concentration du chlorure en fonction de temps

Les doubles valences : Manganèse (Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate (CrO₄) : 2 Phosphite (PO₃) : 3 Phosphate (PO₄) :