Sulfate de fer(II)

chlorure de fer (II). Dans un des tubes ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent. Dans l’autre tube ajouter quelques gouttes d’une solution de soude. quelques gouttes de nitrate d’argent 2 mL de sulfate de fer II quelques gouttes de soude 2 mL de sulfate de fer II Remarques : * Si on n’a aucune idée de la composition on peut réaliser le test avec la solution de chlorure de baryum pour vérifier si la solution de chlorure de baryum ne contient pas d’ions sulfate. * Le sujet demandait

zinc avec dégagement d’hydrogène (vapeur d’eau chargé de gaz carbonique provoque la corrosion) Zn+H2Ovap→ZnO+H2O Par contre l’eau liquide n’attaque pas le zinc Action d’H2SO4 concentré : T° Il attaque le zinc à haute température et donne le sulfate de zinc et un dégagement d’hydrogène Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2 Action d’NH3 : Le zinc est soluble dans l’ammoniac et les sels ammoniaqueux tel que NH4Cl Action des halogènes : Réagissent surtout en présence d’humidité et a chaud Action des hydroxydes

de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle masse de sel est produit à partir de 60 g de chaque réactif ? 4. Le carbonate de cuivre se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse

= 1,40(1011. Pour étudier expérimentalement des transformations mettant en jeu les espèces chimiques Fe2+(aq), Zn(s), Zn2+(aq), Fe(s) on dispose : - d’une solution aqueuse de sulfate de fer S1 contenant des ions Fe2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 - d’une solution aqueuse de sulfate de zinc S2 contenant des ions Zn2+(aq) de concentration 1,00 ( 10-1 mol.L-1 Les données nécessaires à l’exploitation des expériences 1 et 2 sont rappelées ci-dessous : - les expériences

Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE ET LOIS DE CONSERVATION S4F I) Loi de conservation de la matière : 1) A l’échelle moléculaire : On considère la réaction vive qui a lieu entre le fer (Fe (s)) et le soufre (S (s)) et qui donne le sulfure de fer (FeS (s)) : Fe (s) + S (s) → FeS (s) La stœchiométrie d'une réaction chimique repose sur deux principes : - au cours de la réaction, il n'y a ni création ni disparition de matière. - la nature des atomes reste inchangée. Seuls les échanges d'électrons

Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39

Diam Adil 2Laboratoire de chimie des eaux IPM AVANT PROPOS I. Présentation de l’institut  pasteur………………………………………….4 II. Bute du stage………………………………………………………………………5 INTRODUCTION……………………………………………………………………………….6 LES NORMES…………………………………………………………………………………..8 PARTIE EXPERIMENTALE      I.       LES ANALYSE PHYSICO­CHIMIQUES D’UNE EAU……………………..9           1.      CARACTERISTIQUES PHYSICO­CHIMIQUES………………………

Le Gardien : La clé des Cuves n° 3 et n°4 La Secrétaire : La clé des Cuves n°5 et n°6 Ainsi que leurs composants : N° des Cuves | Leurs Composants | Cuve n°1 | Sulfate de fer II | Cuve n°2 | Chlorure de fer II | Cuve n°3 | Chlorure de fer III | Cuve n°4 | Sulfate de Cuivre | Cuve n°5 | Chlorure d'Aluminium | Cuve n°6 | Oxyde d'Argent | Premièrement, nous avons fait réagir les 5 ions avec les 2 réactifs à part. Ensuite

surface négative. Ce dernier forme ainsi un réservoir de cations qu'il peut ensuite céder aux plantes suivant leurs besoins. Les végétaux peuvent également puiser l'eau contenue dans les pores. Le complexe argilo-humique permet des échanges de matière. II retient les cations présents dans les eaux du sol cations (Ca2+, Mg2+, K+...) et peut les céder à la plante selon ses besoins. Les racines des plantes leur permettent de puiser l’eau et les minéraux présents dans le sol. Chaque racine présente une

Produit à identifier · Sulfate de fer II (solution 2) · Chlorure de fer III (solution 1) · Sulfate de zinc (solution 3) nom : prenom : TESTS D’IDENTIFICATIONS DES IONS TP 2 1. Test n°1 a. Réaliser les 3 tests suivants avec la 1er solution inconnue Tableau récapitulatif d'identification de quelques ions 3 lons Cr So? Cu? Fez Fe Zn? Reactifs lon chlorure lon sulfate lon cuivre I! lon fer Il lon fer Hil lon zinc Nitrate d'argent