Sulfate de fer(II)

la formule des ions importants pour la santé (colonne « formule » du I.1 à compléter) et les noms et les formules des ions contenus dans les solutions ioniques citées au I.2 5 min Interrogation des élèves/ Correction au tableau 5 min Lecture du II Détermination des ions devant être mis en évidence pour résoudre l'enquête. (les noms des ions à compléter sur le schéma des usines) Reformulation par écrit (une ou deux phrases) de ce qui s'est passé et du but de l'enquête. 2 min Interrogation des

flamme d'un bec Bunsen.   Quel est l'aspect du copeau de cuivre après chauffage ? Sachant que le composé noir qui s'est formé est l'oxyde de cuivre II CuO, écrire le bilan de la réaction. b. Action du carbone sur l'oxyde de cuivre II : (lunettes lors du chauffage) Introduire dans un tube à essais un mélange de carbone et d'oxyde de cuivre II CuO, adapter un tube à dégagement et chauffer fortement le mélange. Quand le mélange est incandescent, plonger le tube à dégagement dans l'eau de chaux

�R35,�R37,�S13,�S24/25,�S26,�S36/37/39,�S45.� Sulfate�de�cuivre�(II)�:�CuSO4,�[7758�98�7],�Xn,�N,�M=159.6,�mp:�200°C,�R22,�R36/38,�R50/53,�S22,�S60,�S61.� Sulfate�de�fer�(II)�:�FeSO4,�7H2O,�[7782�63�0],�X,�M=278.01,�mp:�64°C,�R22.� Chlorure�de�fer�(III)�:�FeCl3,�6H2O,�[10025�77�1],�C,�M=270.29,�R22R51/53,�R34,�S26,�S36/37/39,�S45.� Nitrate�de�fer�(III)�:�Fe(NO3)3,�9H20�[7782�61�8],�Xi,�O,�M=403.99g/mol,�R8,�R36/37/38,�S17,�S24/25.� Sulfate�de�manganèse�(II):�MnSO4,�H2O,�[10034�96�5],�Xn,�N,�M=196.02�g/mol

obligés de traiter l’exercice 3.Exercice 1 (sur 10): Donnée : Vm = 24 L/mol M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1Un morceau de fer de masse m = 2,8 g est introduit dans 100 mL d’une solution contenant des ions hydrogène H+ à la concentration molaire c=0,50 mol.L-1 . Du dihydrogène gazeux H2 et des ions fer II, Fe2+ apparaissent.On a 0,6 L de dihydrogène formé.1) (1pt) Ajuster l’équation correspondant à cette réaction : Fe(s) + 2 H+(aq) Fe2+(aq)

est une sphère de rayon d'environ 10-10 m et son noyau est une sphère de rayon d'environ 10-15 m. Le noyau de l'atome est donc 105 fois plus petit que l'atome Pour expliquer la plupart des phénomènes, on utilisera le modèle planétaire de l'atome. II- Les constituants de l'atome 21Le noyau (voir TPC N°1) Le noyau d'un atome est constitué de protons et neutrons. Les protons et les neutrons sont appelés nucléons La charge électrique d'un neutron est nulle et celle d'un proton est +e Le noyau d'un

ou des molcules les chimistes comptent galement par paquets, un tel paquet est appel une mole (symbole mol). Une mole contient N 6,02 SYMBOL 180 f Symbolh 1023 lments identiques. Applications Quel est le nombre datomes contenus dans une mole de fer Quel est le nombre datomes contenus dans 2 moles de zinc 3 - Masse molaire atomique La masse molaire atomique dun lment est . .................................................................. Elle sexprime en g/mol. Les masses molaires atomiques

UTILISATION DES MÉTAUX DANS LA VIE QUOTIDIENNE Cuivre Rouge – orangée Jaune Quelle est la couleur du métal ? Blanc et brillant Gris Fer Oui Or Argent Le métal est-il attiré par un aimant ? Non Le métal est-il dense ? Non Aluminium Oui Zinc Ce que vous devez savoir : - Les métaux les plus couramment utilisés sont le fer, le zinc, l’aluminium, le cuivre, l’argent et l’or. Ce que vous devez savoir faire : - Observer, recenser des informations pour distinguer

l'équivalence que l'on obtiendrait si on dosait 10,0mL de la solution orange par une solution contenant c=0,010 mol/L d'ions S2O32-(aq). couple redox : S4O62- / S2O32- Exercice 3 : Un morceau de fer de 2,56 g est introduit dans 100 mL d'une solution contenant des ions H+. Du dihydrogène est produit et le morceau de fer disparait. Fe : 56 g/mol ; volume molaire des gaz 24 L/mol. 1. Ecrire l'équation correspondant a cette réaction. 2. A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique, trouver

Un bécher contenant de 50 mL d'eau distillée Un bécher contenant 50 mL d'une solution de silicate de sodium Verre en plastique ou bécher Soucoupe Des sels métalliques : Du chlorure de calcium en grain Du sulfate de cuivre hydraté en poudre Du sulfate de fer II en poudre Du sulfate de manganèse en poudre 3) Mode opératoire Mélange l'eau distillée et la solution de silicate de sodium dans ton récipient. Saupoudre le sel dans la solution de ton récipient avec la spatule. Quand tu choisiras

Réalisation de la transformation chimique. On immerge de la paille fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). * Au bout de quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge (voir photographie). * Au bout d'une durée suffisamment longue on observe la décoloration de la solution de sulfate de cuivre (II). 2. Caractérisation des produits formés. * Le dépôt métallique rouge-brun sur la paille de fer est identifié comme étant un dépôt de cuivre métallique.