Sulfate de fer(II)

Teintureries Fait à Rabat, le 3 chaoual 1332 (25 août 1914) M’HAMMED BEN MOHAMMED EL QUABBAS ; Grand Vizir Vu pour promulgation et mise exécution : Rabat, le 28 août 1914 Le Commissaire Résident Général LYAUTEY Dahir du 13 octobre 1933 (22 joumada II 1352) modifiant le Dahir du 25 août 1914 (chaoual 1332) portant réglementation des établissements insalubres, incommodes ou dangereux (B.O n° 1101 du 1er décembre 1933) ARTICLE PREMIER – Les établissements qui présentent des causes d’insalubrité, d’incommodité

001824-004 Encadré par : Mr KHATTABI Baccalauréat international Session : Mai 2009 Sommaire : I-Partie pré-laboratoire 1-Introduction 2-Cadre théorique et méthodologique 3-Instrumentations et manipulations II-Mesures, calculs et résultats III-Discussion et Conclusion 1-Discussion 2-Conclusion I - Partie pré-laboratoire 1-Introduction : La caractéristique la plus importante d’une pile est sa force électromotrice, plus elle est grande plus

l’ester ne peut pas se faire. Cette réaction étant totale, l’avancement final est égal à l’avancement maximal. Une réaction de ce type est utilisé lors de la dernière étape de la synthèse industrielle de l’aspirine (voir exercices). II. Hydrolyse basique des esters : L'hydrolyse basique d'un ester est la réaction de l'ion hydroxyde HO- avec cet ester. On obtient un ion carboxylate et un alcool selon la réaction d'équation : [pic] Cette réaction d’hydrolyse basique d’un ester

10-3 L La masse volumique r = m / V = 35,52 / (36 x 10-3) = 0,987 x 103 g.L-1 = 987 g.L-1 4.1 La masse volumique de l’eau : r = 1000 g.L-1, valeur proche de celle du liquide bleu. 4.2 Le test chimique caractéristique de l’eau s’effectue avec du sulfate de cuivre anhydre blanc. Il devient bleu en présence d’eau 5.1 On observe deux taches au-dessus du dépôt du liquide bleu (noté A). Donc le colorant est constitué d’au moins deux espèces chimiques, ce n’est pas un corps pur mais un mélange. 5

STEP de Fribourg 2003 STEP de Fribourg 12.Gazomètre 11.Stockeur à boues 10.Traitements des boues 14.Traitements des odeurs 6.Déphosphatation 2.Dessableurs Entrée 4.Décanteurs Primaires 5.Bassins D’aération I 7.Bassins d’aération II 3.Dégrillage fin 1.Dégrillage grossier 13.Traitements des eaux pluviales 9.Nitrification 8.Décanteurs finaux STEP de Fribourg 2003 Prétraitement Entrée des eaux usées Traitement eaux pluviales Dégrillage grossier Dessableurs Dégrillage

𝜌𝑒𝑎𝑢 = 1 g/mL 2- On dispose d'un morceau de chrome dont on veut mesurer le volume. Pour cela. On le plonge dans une éprouvette graduée (tube gradué) contenant 500ml d'eau a- Le morceau de chrome flotte-t-i I à la surface de l'eau ou coule-t-iI dans l'eau ? justifier b- Le volume de l'éprouvette est à présent 562,5 ml. En déduire le volume du morceau de chrome c- Calculer la masse du morceau de chrome en g puis en kg Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite

molécules dans 10,0 g de NaOH? 2. Quelle est en gramme la masse d’un atome de plomb? 3. A combien de moles correspond une masse de 7,00 10-18 g de KNO3? 4. Classer par ordre décroissant du nombre de moles, les composés suivants : a. 20,0 g de fer b. 60,0 g de sucrose C12H22O11 c. 10,0 g de carbonate de calcium d. 30,0 g d’acide acétique 5. Calculer la masse de 3,00 molécules de sulfure de césium tétrahydraté. 6. Quelle masse de calcium contient le même nombre d’atome qu’il y a sans 9,00

.................................................. Videz et nettoyer les 4 tubes à essai. | Appel n°3 : Faire vérifier les résultats. | 4. Test à l’ammoniac Versez, dans quatre tubes à essai, quelques centimètres de solution de sulfate de cuivre, de nitrate de cuivre, de nitrate de potassium et de nitrate de sodium. Cu2+, SO42- Cu2+, 2NO3- Pb2+, 2NO3- Zn2+, SO42- Attention, cette manipulation se fait en 2 temps. Dans chaque solution, ajouter deux ou trois gouttes

réduction. OXYDANT  /  REDUCTEUR Formule Ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) Ion cuivre II / cuivre métal Cu2+(aq) / Cu (s) Ion zinc II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate /

other ions (précipitation of hydroxide métal salts)* Thèse properties make ferrate(VI) useful in water disinfection and in wastewater treatment because it acts by an oxidation-coagulation-precipitation process. Iton, in its familiar form exists in the (II) and (III) oxidation states; ferrate(VI) ion has long been known, but, due to its instability and difnculty of préparation, it has not been studied extensively and has not been industrially produced. In tbis paper, we recommend a method of synthesis