Sulfate de fer(II)

ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses . . . . . . 15 4. Ions et pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 5. Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 6. L’énergie chimique dans les piles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37 7. Synthèse d’espèces chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

II . Nourrir l'Humanité A . Qualité des sols et de l’eau   Notions et contenus     : ✗ ✗ ✗ ✗ ✗ Le sol : milieu d’échanges de matière. Engrais et produits phytosanitaires ; composition chimique. Eau de source,  eau minérale, eau  du robinet  ; composition   chimique d’une eau de consommation. Critères physico‐chimique de potabilité d’une eau. Traitement des eaux naturelles. ACQUIS DE COLLEGE : l’eau dans l’environnement, mélanges   aqueux,   mélanges   homogènes   et   corps   purs,   l’eau   solvant

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale

NO de l'hydrogène est pratiquement toujours égal à +I, sauf si la règle n° 1 prend le dessus (H2 où NO = 0), ou si la règle n° 2 prend le dessus (par exemple NaH avec l'ion H– où NO = – I). 6. Le NO de l'oxygène est pratiquement toujours égal à – II, sauf si la règle n° 1 prend le dessus (O2 où NO = 0), ou dans le cas de H2O2 où la règle n° 5 est prise en considération, NO = +I pour l'hydrogène, ce qui impose NO = – I pour l'oxygène par la règle n° 3. 1 Complétez : Une oxydation est …………………………………………………………………………

d’eaux minérales a) A l’aide des indications portées sur leurs étiquettes (Voir fiche annexe), compléter le tableau suivant en indiquant la composition minérale de chacune des eaux. Concentration des ions en mg.L -1 Calcium Magnésium Sodium Potassium Sulfate Hydrogénocarbonate Chlorure Nitrate Ca 2+ Mg2+ Na + K+ SO 42(ou bicarbonate) ClNO 3HCO 3 Evian Volvic Contrex Vittel Vichy St-Yorre b) Indiquer pour chacune des eaux minérales la masse de son résidu à sec, indiquée sur son étiquette. Eau minérale

Changement de couleur et réaction chimique Exercice 1 On dissous 2,50g de sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4,5 H2O ) dans100mL d’eau. 1. Déterminer la concentration massique Cm de la solution. 2. Déterminer la concentration molaire C de la solution. Données: Masses molaires atomiques: M(Cu)=63,5g.mol-1; M(S)=32,1g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1; M(H)=1,0g.mol-1; Exercice 2 1. Rappeler les expressions des concentrations molaire C et massique Cm d'une espèce chimique en solution. 2. Rappeler

chargés négativement. On a découvert que le noyau contenait d’autres particules appelées protons et neutrons, et que l’on ne peut pas prédire avec certitude si un électron se trouve sur l’une ou l’autre des orbites (notion de probabilité de présence…) II) Les ions et les solutions ioniques : Comment savoir si une eau minérale est salée ? Réponse : il faut regarder les indications inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande,

de plusieurs électrons. Il existe : - des ions positifs (cations) qui ont moins d’électrons que l’atome dont ils sont issus. - des ions négatifs (anions), qui ont plus d’électrons que l’atome dont ils sont issus. Exemple : - l’ion fer III Fe3+ est un cation qui a 3 électrons de moins que l’atome Fe. - L’ion chlorure Cl- est un anion qui a 1 électrons en plus que l’atome de chlore Cl-. Les ions dans la vie courante : Voici la reproduction de l’étiquette de l’eau de source

filtrante ou sur celle-ci. Mise en place du filtre sur un milieu de culture spécialement sélectif (sulfite-fer-gélose), suivie de l’incubation à 37 + 1 OC pendant 20 -t 4 h et 44 + 4 h, et énumération des colonies noires. ISO 6461/2-1986 (FI 6 Milieux 6.1 de culture Principaux et réactifs Ajouter 1 ml de la solution de sulfite de sodium et 5 gouttes de la solution de sulfate de fer(ll) dans les tubes de gélose juste avant de procéder à l’ensemencement (voir 9.3). matériaux Pour améliorer

ces eaux de ferrugineuses car elles sont naturellement riches en ions fer II. Une fois prélevées, ces eaux sont déferrisées (les ions fer II sont enlevés de l’eau). Si ce n’est pas le cas, les ions fer II se transforment en quelques jours en ions fer III qui donnent un goût désagréable à l’eau. Document 2 - L’identification des ions en chimie Ion à identifier Ion chlorure Ion phosphate Ion sulfate Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Formule de l’ion Cl PO4 3 SO4 2 Cu 2 + Fe 2 + Fe 3 + Composition