Tableau Elements Chimiques

la classification périodique des éléments) Utilisation, recyclage : Le dihydrogène est utilisé dans la production industrielle d’ammoniac, autrefois il était utilisé dans les dirigeables (Zeppelins) car il est 14 fois moins dense que l’air. On l’utilise aussi comme additif alimentaire, ses isotopes (notamment le tritium) sont utilisé dans les bombes nucléaires types « bombes H ». Sur Terre le plus grand stock d’hydrogène est l’eau, en effet la formule chimique de l’eau est H2O soit pour une molécule

alcalino-terreux) sont habituellement complètement incolores dans la région visible du spectre. Cela change si les verres contiennent en même temps des éléments de la famille secondaire de la classification périodique. Ainsi les éléments de la famille secondaire de la quatrième période Cu, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co et Ni ont les plus importants. Il se produit pour ces éléments possédant des sous-couches d des transitions électroniques (absorption d-d) même sous l’effet d’une lumière de faible énergie, si bien qu’il

Pour chaque application, On donne : le tableau périodique. Rmq : d’un tableau périodique à l’autre, il est possible de ne pas toujours obtenir la même valeur pour Ar (pas les mêmes décimales). A 1) On demande : donne le schéma X de Li, Na, Mg, Sn, Hg, Pb, Mn, Ag, Au et Fe. Z 2) On demande : Complète  a) Le nombre atomique du sodium est …….. b) Le

pénétration de particules á dans les noyaux à mesure que l'on utilise comme cibles des noyaux de plus en plus lourds . Fermi va donc se procurer des sources de neutrons et va entreprendre de soumettre un à un, de manière systématique, tous les éléments du tableau périodique à des bombardements de neutrons. Fermi et son équipe mettront ainsi en évidence plus de 40 nouveaux isotopes radioactifs . L’obtention de ces nouveaux noyaux se fait toujours selon le même mécanisme : la capture d'un neutron, puis

obtenus empiriquement par spectroscopie • • • • Paramètre β = B /B0 (Bcomplexe/Bion libre) β compris entre 0.3 et 1 pour métaux d. % covalence liaison = 100(1 – β) β faible = covalence élevée De plus B diminue quand on descend dans le tableau périodique B diminue quand la délocalisation des électrons d dans le complexe augmente, cad quand la covalence de la liaison M – L augmente Estimation de B et Δo (Jörgensen) en fonction de M et L Grâce à des constantes empiriques g,k (métal)

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

propriétés 1/3 STE Manuel, p. 48 à 50 1. Complétez la phrase suivante. des propriétés des éléments dans le La correspond à la façon dont les propriétés et des éléments se répètent de façon régulière d’une à l’autre. La périodicité de la masse atomique STE 2. Complétez les phrases suivantes. a) Dans une période, la masse atomique a tendance à augmenter de à du tableau. b) Le nombre de (protons et ) augmente avec le numéro atomique, ce qui entraîne une

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 HYDROGÈNE 6.941 3 Li Be BÉRYLLIUM 11 22.990 19 39.098 K 4 POTASSIUM 37 85.468 MAGNÉSIUM 20 40.078 BORE Ca CALCIUM 38 87.62 3 21 IIIB 4 22 44.956 Sc Y RUBIDIUM STRONTIUM YTTRIUM 132.91 Cs CÉSIUM (223) Fr FRANCIUM 56 137.33 Ba BARYUM 88 (226) Ra RADIUM 40 ZIRCONIUM 72 57-71 La-Lu Lanthanides

08/09/2015 Structure de la matière I) L'atome et l'élèment chimique Atome : un petit peu de vide et de la matière Composition de l'atome : -> un noyau central ( 10^-15 soit 100 000 fois plus petit que l'atome ) , il est constitué de nucléons ( protons et neutrons ) -> les élèctrons répartis en couches autour du noyau ( dans un rayon de 10^-16 m ) -> du vide ( la structure de la matière est essentiellement lacunaire ) Schéma : A savoir : Les masses electroniques valent respectivement -> Noyau =

élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)Chlore Q9. Que sont les électrons de valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandes catégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments. Q12. À l’aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant aux