Tableau Elements Chimiques

Notion de rendement - Détermination des besoins en matière première à partir d’un schéma réactionnel. Grandes familles de molécules et transformations chimiques 3 heures Groupes fonctionnels principaux - Notions de nomenclature (alcanes, cétones, alcènes…) Transformation des fonctions simples (acides carboxyliques, aldéhydes, cétones…) Composés chimiques du quotidien. Techniques de purification et d’analyse utilisées dans un laboratoire 4 heures Principe des grandes techniques de purification (distillation

positivement appelés cations et les ions chargés négativement appelés anions. 2. La charge des ions : Un atome est …………………………………………. L'atome de magnésium a 12 pour ……… …………………… (ce qui correspond à son rang dans la classification périodique des éléments). 12 - Mg Magnésium - Tous les atomes de magnésium possèdent 12 électrons et 12 protons. Charge totale des électrons: - 12e Charge totale du noyau: + 12e Un ion, en revanche, est une ………………………………………... Par exemple, l'ion magnésium

électroniques, caractérisées par la présence de quatre électrons sur sa couche périphérique (colonne IV du tableau périodique) ont fait que le Silicium est le composant le plus intéressant pour ce genre de manipulations. Tableau périodique des éléments Ainsi, cette caractéristique des semi-conducteurs et donc du Silicium fait que celui-ci peut être « dopé » par d’autres éléments, ces éléments sont appelés impuretés Dopage de type N Les atomes tels que le bore ou le phosphore sont des dopants

Becquerel, l’effet photovoltaïque permet la transformation de l'énergie lumineuse en électricité. Il repose sur la technologie des semi-conducteurs 1. LES MATERIAUX SEMI-CONDUCTEURS Les semi-conducteurs intrinsèques, éléments de la quatrième colonne du tableau périodique des éléments constituent des cristaux qui peuvent devenir conducteurs sous certaines conditions. Pour expliquer ce phénomène, il convient dans un premier temps de décrire la structure électronique des atomes. Les électrons occupent

définition du problème 1- But : Déterminer si les pièces canadiennes de 1₵ sont faites de cuivre pur ou non. 2-Théorie : I. Le cuivre est un élément dont la masse volumique est : 8.96 g/cm3 et est non magnétique. (tableau périodique des éléments). II. La masse volumique est une propriété caractéristique des éléments, elle est le résultat de la division de la masse sur le Volume. Elle s'écrit ρ= m/V. (notes de cours). III. Une substance pure est une substance

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… c. En déduire la géométrie de la molécule. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… d. L’atome d'oxygène est-il plus ou moins électronégatif que l'atome d’hydrogène ? (Voir tableau périodique des électronégativités) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… e. Dessiner la molécule d'eau en respectant sa géométrie puis représenter, sans souci d’échelle, les moments dipolaires 1 et associés

élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)ChloreQ9. Que sont les électrons de valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandescatégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments. Q12. À l’aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant auxdescriptions

III) loi du duet et de l'octet Tous les éléments cherchent à acquérir la structure électronique des gazs nobles le splus proches, c'est -a-dire qu'ils cherchent à avoir leur derniers niveaux saturés. Il existe possibilités : -l'élément gagne ou perd des électrons pour former un ion ; -ils mettent en commun leurs électrons pour former des molécules. CHAPITRE 4 La classification périodique des éléments I) Les alcalins 1)Elements alcalins Lithium : 3 LI → (k)2 (L)1 Sodium :

Tableau périodique des éléments Légende I 2.20 1 0.09* -259.1 -252.8 Electronégativité 1,008 (Echelle de Pauling) 1.79 3,1 19.3 1064 2807 Masse atomique moyenne (si entre parenthèses, masse de l'isotope le plus stable) VIII - 196.96 4,003 H Hydrogène Nombres d'oxydation (les plus fréquents) Au Or Symbole (solide, liquide, gaz). Eléments synthétiques en italique 0.179* -272.2 -268.9 He Hélium Densité (à 300 K) 1 0.98 1 0.53 180.5 1317 II 1.57 2

endroit donné. concept d’orbitale et de nuage électronique. Fonction d’onde : Information que l’on a sur un électron. L’amplitude de l’onde associée. Les nombres quantiques : n : nombre quantique principal, c’est le numéro des périodes du tableau périodique (les niveaux). Il définit l’énergie et la taille des électrons. l : nombre quantique secondaire. Il défini la forme de l’orbitale. l=0 : sphérique ; l=1 Bi-Lobé ; l=2 trèfle ; l=3 Trèfle 3D m : nombre quantique magnétique, défini l’orientation