Tableau Elements Chimiques

Abondance des éléments I) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS L’UNIVERS A l’aide du tableau 1 fournissant la répartition des éléments dans l’Univers, on a établi l’histogramme1 des éléments dans l’Univers. 1) 2) Commenter cet histogramme. Quel est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers ? A partir de Freetab, relever dans un tableau, lorsqu’elles sont connues, les caractéristiques de l’élément chimique le plus abondant. Etablir l’équation de la réaction chimique qui a abouti

Module 2 : les processus chimiques Le tableau périodique Le tableau périodique rassemble les éléments qui composent la matière. Le tableau périodique contient 18 groupes (colonnes verticales) et 7 périodes (rangées horizontales) qui classent les éléments selon leur numéro atomique. Les éléments d’un même groupe (ou famille) ont tous le même nombre d’électrons de valence. Tandis que les éléments d’une même période ont tous le même nombre de niveaux d’énergie. De plus, le tableau périodique est divisé

Chimie THEME : LA SANTE MISE EN EVIDENCE DES PROPRIETES COMMUNES DANS UNE FAMILLE CHIMIQUE Programme : BO spécial n°4 du 29/04/10 LA SANTE Notions et contenus Compétences attendues Le diagnostic médical Familles chimiques Localiser dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles. Pré requis : o Modèle de l’atome o Notion d’élément chimique o Répartition des électrons en couche o Densité Mots-clé o Famille d’éléments o Alcalins

La vie secrète des ATOMES Les mystères des 118 éléments qui constituent la matièreBEN STILL Traduit de l’anglais par Paul Depovere La vie secrète des ATOMES Les mystères des 118 éléments qui constituent la matièreFirst published in Great Britain in 2016 by Cassell, a division of Octopus Publishing Group Ltd Carmelite House 50 Victoria Embankment London EC4Y 0DZ Text copyright © Dr Ben Still 2016 Design & layout copyright © Octopus Publishing Group Ltd 2016 Edited and designed by Susanna

1 : La classification périodique des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne IV Périodicité des

isotopes .....................................................................6 2.4 Le tableau périodique ...............................................................................................................................7 2.5 Les formules chimiques ............................................................................................................................8 2.6 Les composés chimiques ....................................................................................

Laura Cuero 2nde-1 Tp n 5 : Les éléments chimiques sur Terre et dans l’Univers. I) Comment et où se sont formés les différents éléments chimiques Question 1 : les trois types de nucléosynthèses cites dans le document 1 sont : * La nucléosynthèse primordiale par laquelle on synthétise du deutérium (H), de l’hélium(He), du lithium(Li) et du béryllium(Be). * La nucléosynthèse stellaire par laquelle on synthétise tous les éléments chimiques de l’hydrogène(H) jusqu’au fer(Fe).

molécules et les solutions Les 2 Les molécules et les ions En théorie PAGES 40 À 48 Pour répondre à certaines des questions qui suivent, vous aurez besoin du tableau périodique qui se trouve à l’intérieur de la couverture avant de ce cahier. 1. Que suis-je ? Ion STE STE Liaison chimique Atome Ion polyatomique Molécule a) Je suis un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement. Molécule. b) Je suis un atome dont le nombre d’électrons

MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Module structure atomique 1. Modèle quantique de l’atome 2. Tableau périodique 3. La liaison chimique 4. Nomenclature et géométrie des composés organiques Préparation des TD : Révisions : tests 09-10 & 10-11 (V:\DUT\MPH\Doc-Etudiants\MPh1\MPH1 Strat\Test Années précédentes ou sur moodle) 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Bibliographie (1) Partie 1 : Modèle quantique de

Exemple: L'atome de Chlore Cl (Z = 17) gagne un électron et forme ainsi l'ion négatif appelé anion chlorure (Cl-). Cet ion a la même structure électronique que l'Argon Ar (18 électrons): (K) 2(L)8(M)8 II. De l’atome aux édifices chimiques A. De l’atome aux édifices chimiques 1. Les molécules Définition Comme les lettres forment les mots, une molécule est composée d'un ensemble d'atomes (au moins deux). Dans une molécule, les atomes mettent en commun un ou plusieurs électrons externes en accord avec