Thermodynamique équilibre Liquide Vapeur

Hydrodistillation IV. Extraction 1. Extraction liquide-liquide. Décantation. 2. Extraction solide-liquide : extracteur de soxhlet. V. Centrifugation VI. Filtration VII. Séchage VIII. Point de fusion et indice de réfraction IX. Méthodes chromatographiques 1. Chromatographie sur couches minces (CCM). 2. La chromatographie sur papier. 3. La chromatographie sur colonne 4. La chromatographie liquide à haute pression (HPCL) I. Recristallisation

..................................................................... 12 HYGROMETRE CAPACITIF.................................................................................................................... 13 ANNEXE A.2.1 : PROPRIETES THERMODYNAMIQUES DE L’EAU..................................................... 14 ANNEXE A.3.1 : DIAGRAMME DE L’AIR HUMIDE A COMPLETER ................................................... 15 ANNEXE A.3.2 : DIAGRAMME DE L’AIR HUMIDE............................

jouent un rôle essentiel en thermodynamique. Ils atteignent un équilibre lorsque la température des corps en contact est égale. ÉNERGIE THERMIQUE ET TEMPERATURE: Lors de la mise en contact entre deux corps, un échange d'énergie thermique se produit. Le point d'équilibre est atteint lorsque les deux corps ont atteint la même température. La notion d'équilibre est une notion transitive. Si un corps A est en équilibre avec B, et que ce corps B est en équilibre avec un corps C, alors A et

.................................................................... 12 HYGROMETRE CAPACITIF.................................................................................................................... 13 ANNEXE A.2.1 : PROPRIETES THERMODYNAMIQUES DE L’EAU..................................................... 14 ANNEXE A.3.1 : DIAGRAMME DE L’AIR HUMIDE A COMPLETER ................................................... 15 ANNEXE A.3.2 : DIAGRAMME DE L’AIR HUMIDE..........................

EXEMPLE D'APPLICATION DE PROSIMPLUS EXEMPLE SIMPLE INTERET DE L'EXEMPLE L'intérêt principal de cet exemple simple est qu’il permet d'aborder la simulation de procédés et ses principaux concepts : constituants mis en jeu, modèle thermodynamique, opérations unitaires et leurs paramètres opératoires, boucles de recyclage, etc. Le point particulier qui est détaillé au niveau de cet exemple est la notion de boucle de recyclage et les principes de l'approche modulaire simultanée mise en œuvre dans

Chimie BTS Thermodynamique Changements de phase  Changements de phase : 1 : Corps pur : Diagramme de changement de phase P = f(T) dans le cas d’une seule variété allotropique à l’état solide. On rappellera qu’un corps pur est caractérisé par des constantes physiques On exigera l’interprétation du diagramme de changement de phase de l’eau 2 : Mélanges binaires : • Définition • Cas de l’équilibre liquide – vapeur - Pour une seule phase liquide homogène

physiques et mécaniques d’une strate de neige dépendent en grande partie des types de cristaux de neige qui la composent. À partir de la neige fraîche qui se dépose, on assiste à des transformations des cristaux initiaux sous l’influence d’effets thermodynamiques et mécaniques. Ces transformations, ou métamorphoses, conduisent de la neige fraîche à la fonte par une évolution continue. Les phases de transition sont caractérisées par des combinaisons de cristaux (appelés aussi grains de neige) à des stades

par des mouvement aléatoires. Elles se déplacent facilement et occupent tout l’espace donné quelqu’en soit la forme. Les gaz sont compressibles. = substance à l’état gazeux à température et pression ambiantes Vapeur : substance en phase gazeuse dont l’état le plus courant est la phase liquide ou solide à température et pression ambiantes Pression : force exercée par le gaz par unité de surface (N/m² = Pa) Boyle : A T cst, le V d’une qté donnée de gaz est inversément prop à sa P Charles : A P cst

DMFC : Pile au méthanol. PAFC : Pile à acide phosphorique. AFC : Pile à combustible alcaline. MCFC : Pile à carbonate fondus. SOFC : Pile à électrolyte solide. 3) Performances Rendement : Pour calculer le rendement, quelques notions de thermodynamique sont nécessaires : Enthalpie de réaction : Un système échange de l’énergie avec l’extérieur sous forme de chaleur et/ou de travail. L’enthalpie est la mesure de la chaleur contenue dans un composé chimique ou un système. Quand un système est

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81 26.1.1 Interaction entre un dipôle et un champ extérieur . . . . . 82 26.2 Dipôle magnétostatique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82 v TABLE DES MATIÈRES 27 Premier principe de la thermodynamique 27.1 Energie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.2 Transformations et transferts . . . . . . . 27.3 Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . 27.4 Enthalpie . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.5 Travail . . . . . . . . . . . . . .