Thermodynamique équilibre Liquide Vapeur

..........................1 2. Notion de combustible...............................................................................2 2.1. Combustible solide ......................................................................3 2.2. Combustible liquide......................................................................5 2.3. Combustible gazeux ....................................................................7 3. Notion de comburant ..........................................................

RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations PRESSION DE VAPEURY LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY PROPRIETES COLLIGATIVES: Abaissement de la tension de vapeur Élévation du point d’ébullition Abaissement du point de congélation Pression osmotique JC DELAUNAY 2013-2014 RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations PRESSION DE VAPEUR LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY PROPRIETES COLLIGATIVES JC DELAUNAY 2013-2014 Pression SI Force / Surface Pa (N.m-2) 1 bar 105 Pa 1 atm 1,013 105 Pa

Table des matières INTRODUCTION GENERALE…………………………………………………………..…………………....5 CHAPITRE 1 : ETUDE TECHNOLOGIQUE ET THERMODYNAMIQUE DES CLIMATISEURS DOMESTIQUES I. INTRODUCTION …………………………………………………………………………………………..………7 II. ROLE ET FONCTIONS DU CLIMATISEUR ……………………….…………………………7 III. LE CLIMATISEUR SPLIT SYSTEME REVERSIBLE………….………………………7 III.1. TECHNOLOGIE DES CLIMATISEURS………………………………………………….……………8 III.1.1. Le compresseur ……………………………………………………………………………………………8 III.1.2. Le condenseur ……………………………………………………………

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique Thermo Global.pdf 1 1 7/09/09 13:17:11 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… 7 Avant-propos …………………………………………………………………… 9 11 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe

Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation qui lie

expérimental……………………………………… Manipulation………………………………………………………………… 1- Détermination de l’entrée de puissance, chaleur livrée et du COP……… 2- Production des courbes de performance………………………………… 3- Tracé du cycle de compression de la vapeur……………………………. 4- Production des courbes………………………………………………….. 5- Equilibre d’énergie pour les composants et tout le cycle………………... 6- Evaluation de l’efficacité………………………………………………... XIV. Conclusion…………………………………………………………………... 05 06 07 07 07 08 08 09 09 10 12 13 15 16 17 I. II. III. IV

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2013-14 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2012-13 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

PÉRIODIQUE 13 CHAPITRE 4 • LIAISON CHIMIQUE – STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES 31 CHAPITRE 5 • LIAISON CHIMIQUE – GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES – MOMENT DIPOLAIRE 43 CHAPITRE 6 • ÉTATS DE LA MATIÈRE – QUANTITÉ DE MATIÈRE – ÉTAT GAZEUX – ÉTAT LIQUIDE 61 CHAPITRE 7 • STRUCTURE DES CRISTAUX 71 CHAPITRE 8 • CONSERVATION DE L’ÉNERGIE – CHALEUR – TRAVAIL – ÉNERGIE INTERNE – ENTHALPIE 83 CHAPITRE 9 • PRÉVISION DU SENS DES TRANSFORMATIONS SPONTANÉES : ENTROPIE – ENTHALPIE LIBRE 91 CHAPITRE 10

(O2) Argon (Ar) Dioxyde de carbone (CO2) Neon (Ne) Ozone (O3) Helium (He) Méthane (CH4) Krypton (Kr) Hydrogène (H2) Protoxyde d’azote (N2O) Fraction molaire 78 % 21 % 0.93 % 370 ppm 18 ppm 0.01 – 10 ppm 5.2 ppm 1.7 ppm 1.1 ppm 500 ppb 310 ppb La vapeur d’eau présente une forte variabilité dans le temps et l’espace. Le rapport de mélange est de l’ordre de 4% en zone océanique tropicale et de 0.1 ppm au pole sud 6 La densité en nombre – la concentration moléculaire La densité en nombre Ci d’un