Thermodynamique équilibre Solide Liquide

73 2. Thermodynamique 2.1 Gaz parfait 2.2 Premier et second principes de la thermodynamique 2.3 Changements de phase d’un corps pur 2.4 Machines thermiques 2.5 Diffusion thermique 2.6 Rayonnement thermique 76 76 77 81 83 85 86 3. Mécanique du point 3.1 Cinématique 3.2 Changement de référentiel 3.3 Lois générales de la mécanique 3.4 Oscillateurs 3.5 Mouvement d’une particule chargée 3.6 Systèmes de deux points matériels 88 88 90 91 95 98 99 4. Mécanique du solide 4.1 Cinématique du solide 4.2 Théorèmes

Sommaire [ MPSI – THERMODYNAMIQUE ]........................................................................................................................ 1 SOMMAIRE .............................................................................................................................................................. 1 1 – INTRODUCTION A LA THERMODYNAMIQUE........................................................................................... 3 I DIVERS ETATS DE LA MATIERE ...........

. 2. Les pigments blancs des tableaux modernes dureront-ils plus longtemps que ceux des anciens indépendamment des considérations cinétiques ? PARTIE III. B – Préparation du blanc de zinc ZnO On fait réagir ZnS solide et O2 gazeux. Il se forme ZnO solide et SO2 gazeux. 1. Equilibrer l’équation de réaction. 2. La réaction est-elle favorisée dans le sens de la formation de ZnO et SO2 à T = 298 K ? 3. Quelle est la valeur de l’enthalpie standard de réaction à 298 K ? 4. Pour faciliter le démarrage

doit se produire avec une vitesse infiniment petite ou avec une réversibilité thermodynamique. Les processus réels ne se produisent pas avec une vitesse infiniment faibles, et donc la quantité max. d'énergie utile ne peut jamais être obtenue. Les cellules galvaniques fournissent un moyen pour l'étude des réactions chimiques sous des conditions qui se rapprochent de façon remarquable de la réversibilité thermodynamique. 3 L'énergie libre pour un processus qui se produit dans une cellule galvanique

S3 PMCP 2010-2011 ´ ´ RESUME DU COURS DE THERMODYNAMIQUE Nicolas Pavloff L.P.T.M.S Universit´ Paris Sud, Bˆt 100 e a e-mail: nicolas.pavloff@u-psud.fr disponible en ligne: http://lptms.u-psud.fr/userpage/nicolas_pavloff/enseignement/ version du 7 octobre 2010 1 Ce document est un r´sum´ de cours. Pour le rendre plus court je n’y ai fait figurer que les e e aspects axiomatiques sans y inclure les indispensables discussions et cons´quences physiques. Il e est donc extr`mement concis

Fleury Mathieu : Mécanique Physique ; ch. 18 Pérez : Thermodynamique ; ch. 21 I INTRODUCTION 1.1 Origine microscopique Lorsqu'on compare les prévisions théoriques de la mécanique des fluides, notamment celles de la statique des fluides, à ce que l'on observe réellement, on constate dans certaines conditions des écarts importants. On interprète ces désaccords en introduisant des forces supplémentaires qui apparaissent à l'interface séparant le liquide du gaz environnant. Ces forces, appelées forces de

industriels. 9 2. Généralités Un polymère peut se présenter sous forme liquide (plus ou moins visqueux) ou solide à température ambiante. À l'état solide, il peut être utilisé comme matériau moyennant des propriétés mécaniques suffisantes. Un polymère liquide à température ambiante peut être transformé en matériau s'il est réticula blé ; les élastomères sont des matériaux obtenus par réticulation de polymères linéaires liquides à température ambiante. Les polymères ont un comportement viscoélastique

agitées et espacées. Un liquide est composé d’entités chimiques très proches, en mouvement, reliées entre elles par des liaisons faibles. Dans un liquide, les particules sont mobiles et peu liées entre elles. Un solide est composé d’entités chimiques fortement liées les unes aux autres, ne disposant que de très peu de liberté de mouvement. Dans un solide, les particules sont quasi immobiles et liées entre elles. Lors d’un changement d’état physique (solide, liquide, gaz), les propriétés de la

 Sommaire I . La filière Incinération (UIOM) 1. Présentation de la filière 2. Dispositif de traitement des fumées 3. Traitement des mâchefers 4. Traitement des effluents liquides 5. Schéma récapitulatif II . Conclusion I . La filière Incinération               1. Présentation de la filière  L'incinération est une technique de traitement des déchets permettant une réduction poussée et rapide du volume des déchets. Cette technique s'applique aux ordures ménagères

Conclusion……………………………………………………………………..….51 Chapitre III : Aspects fondamentaux sur l’adsorption………………..…....52 3.1 Introduction………………………………………………………..….…..52 3.2 Le phénomène d’adsorption …………………………………………..…52 3.3 Mise en évidence de l'adsorption par les solides …………..………..…..53 3.4 Phénomènes électriques aux interfaces…………………………………………..54 3.5 Le potentiel zeta………………………………………………….……….. 56 3.6 Interprétation des isothermes d’adsorption physique ……………….…..57 3.7 Types d’adsorption ……………………………………………………..…58