Thermodynamique équilibre Solide Liquide

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2012-13 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . .

e D´placement e Thermochimie Transparents de cours Lien web Page de garde Page 1 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter 1. 1.1. Introduction ` la thermochimie a Grandeurs molaires partielles D´finition : ` une grandeur thermodynamique Y donn´e (G, H, S, V ,...) correspond e a e la variation ´l´mentaire : ee Introduction Pr´diction e D´placement e dY = ∂Y ∂T dT + P,ni ∂Y ∂P dP + T,ni i yi .dni Lien web Page de garde avec ni , le nombre de moles du

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 81 26.1.1 Interaction entre un dipôle et un champ extérieur . . . . . 82 26.2 Dipôle magnétostatique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82 v TABLE DES MATIÈRES 27 Premier principe de la thermodynamique 27.1 Energie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.2 Transformations et transferts . . . . . . . 27.3 Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . 27.4 Enthalpie . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27.5 Travail . . . . . . . . . . . . . .

Cours de thermodynamique Semestre 1 S. Poncet ´ IUT de Marseille, d´partement G´nie Thermique et Energie e e Ann´e 2011-12 e Table des mati`res e 1 Introduction 1.1 Historique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Syst`mes thermodynamiques . . . . . . . . . . . e 1.2.1 D´finition d’un syst`me thermodynamique e e 1.2.2 Syst`me ouvert ou ferm´ . . . . . . . . . . e e 1.3 Variables d’´tat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3.1 D´finitions . . . . . . . . . . . . . . . . . e

physiques et mécaniques d’une strate de neige dépendent en grande partie des types de cristaux de neige qui la composent. À partir de la neige fraîche qui se dépose, on assiste à des transformations des cristaux initiaux sous l’influence d’effets thermodynamiques et mécaniques. Ces transformations, ou métamorphoses, conduisent de la neige fraîche à la fonte par une évolution continue. Les phases de transition sont caractérisées par des combinaisons de cristaux (appelés aussi grains de neige) à des stades

Université de Bourgogne Licence 2 – VTES BB, CB et PCB 2012/2013 Appel - Thermodynamique Physique – 28 juin 2013 - 1h (Documents, calculatrice et ‘portable’ non autorisés) I) Répondre à ces affirmations par oui ou par non en justifiant en quelques lignes votre réponse : (12 pts) a) b) c) d) e) Un fluide exerce sur les parois, du récipient qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de

d'autres éléments permet de « durcir » le métal en augmentant ces caractéristiques mécaniques1. Outre les renforcements mécaniques engendrés par déformation, tel que l'écrouissage, il existe des durcissements chimiques par addition d'éléments en solution solide ou par précipitation de phases secondaires durcissantes telles que les carbures. Ces ajouts permettent également de modifier les caractéristiques chimiques, telle que la résistance à la corrosion, ou d'améliorer d'autres caractéristiques, comme par

Utilisation du banc Kofler pour mesurer une température fusion. Introduction La prise du point de fusion d'un solide au banc Kofler, c'est à dire la mesure de sa température de fusion, est rapide et simple à mettre en œuvre. C'est pourquoi cette mesure est un critère de pureté très répandu au laboratoire. En effet, un produit pur présente un point de fusion bien net : la transition solide-liquide a lieu sur un intervalle de moins de un degré. En revanche, un produit impur présente une transition moins

moléculaires : molécules diatomique, polyatomiques, géomètrie des molécules, hybridation). Réaction chimique: Thermodynamique chimique (premier et deuxième principe et leurs applications), Equilibres chimiques (différents types d’équilibres, constantes d’équilibres, facteurs d’équilibres, règles de phases), Equilibres ioniques en solution (acides, bases, pH, solution tampon, dosages), Equilibres d’oxydo-réduction, Cinétique chimique (cinétique homogène, vitesse, ordre de réaction, loi d’Arhénius, état

éventuellement les dépenses énergétiques. ( La connaissance de l'énergie mise en jeu dans un procédé est nécessaire pour estimer les coûts de fabrication. 3. Bases necessaires a l’etablissement d’un bilan thermique 3.1 Rappels de thermodynamique ( 2ème principe de Carnot Pour récupérer du travail ou de la chaleur lors de l'évolution d'un système, il faut que 2 parties de ce système soient à des niveaux d'énergie différents. ( Ainsi, la chaleur s'écoule des corps chauds vers les corps