Thiosulfate

d'empois d'amidon et un volume V d'une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 de concentration C. A l'instant t = 0, on ajoute au mélange 25 mL d'une solution de peroxodisulfate de potassium de concentration C2 = 0,2 mol.L-1 . Le temps Δt au bout duquel apparaît une coloration bleue dans la solution est égal à 21 s. La température du mélange réactionnel est égale à 24° C . On rappelle que la réaction de dosage de I2 par les ions thiosulfate est une réaction totale et instantanée d'équation

(aq) 2n (I2)I = n(SO2O3 2-)éq On réalise 2 essais blancs et 2 essais réels. Réactifs fournis : Solution d’iode (environ 0.05 mol.L-1 ) Solution de soude (environ 0.1 mol.L-1 ) Solution d’acide sulfurique (0.5 mol.L-1 ) Solution de thiosulfate de sodium (0.05 mol.L-1 ) Solution d’amidon ou thiodène en poudre (indicateur de fin de titrage) Solution de jus de fruit Mode opératoire Pipeter 2 mL de solution de jus de fruit à doser (essais réels) dans 2 erlens de 200 mL et dans 2 autres

Déterminer sa valeur à t3 = 25 min. c- Comment varie cette vitesse au cours du temps ? Justifier la réponse. 6. A un instant t4, on prélève un volume V0 = 10 cm3 du mélange précédent et on dose les molécules de formées à l’aide d’une solution S de thiosulfate de sodium de formule chimique C = 2.10-2mol.L-1. L’équation du dosage est : + de concentration molaire + A l’équivalence, le volume de S ajouté est V = 12 cm3. a- Déterminer la composition du mélange à t4. b- En déduire la valeur de t4. Exercice

contenant le diiode I2 même en faible proportion) . Pour suivre l’évolution de cette réaction, on dose à différents instants t la quantité de diiode I2 formée dans des prélèvements identiques préparés à partir du mélange, par une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3) de concentration molaire connue. Cette étude expérimentale a permit de tracer la courbe représentant les variations du nombre de mole de H2O2 restant dans le mélange en fonction du temps. (Voir document -1) A la date t prévue

contenant le glucose qu’on veut doser On dose l’excès de diiode avec le thiosulfate On obtient alors n diiode en excès thiosulfateManipulation : Matériel ➔ Verrerie ● erlenmeyer de 250 mL ● pipette de 20 mL / 10 mL / 5 mL + poire à pipeter ● burette ● papier ph ➔ Réactifs ● 20 mL de vin moelleux ● 20 mL de solution diiode ● 10 mL de tampon alcalin ● 7-8 mL solution d’acide chlorhydrique (2 mol/L) ● solution de thiosulfate ( 0.0498 mol/L) ● solution de thiodène ➔ Equipements de protection ● gants

pied). - Ajouter, à la dispensette 62,5 ml d’acide sulfurique concentré. L‘acide sulfurique doit être ajouté petit à petit tout en refroidissant sous jet d’eau froide. - Ajouter 50ml d’eau distillée (au verre à pied). 6 Solution de thiosulfate - Dans un ballon d’1l dissoudre 24,8g de Na2S2O3.5H2O - Mettre au trait avec de l’eau distillée 7 Solution de KI 1M - Dans un ballon de 100ml peser 16,8g de KI - Mettre au trait avec de l’eau distillée 8 Solution d’HCl

un dosage titrimétrique : le réactif titré sont les peroxydes d’acides gras et le réactif titrant est le thiosulfate de sodium. C’est un dosage colorimétrique du type oxydoréduction (transfert d’électrons d’un réducteur vers un oxydant). C’est un dosage en 2 étapes : 1°) Oxydation de l’iodure de potassium en iode par les hydroperoxydes 2°) Titration de l’iode libéré par le thiosulfate de sodium. Détail : On prépare une solution saturée d’iodure de potassium KI. En solution aqueuse, on

acido-basiques, des réactions d’oxydoréduction, des réactions de précipitation ou des réactions de complexation. L’objectif assigné par ce mémoire est d’étudier l’iodométrie qui s’appuie sur une réaction d’oxydoréduction entre le diiode et les ions thiosulfate. C’est une méthode très riche en application. Elle permet de doser de nombreux réducteurs grâce à leur action sur l’iode et certains oxydants qui mettent de l’iode en liberté par leurs actions sur l’iodure de potassium. Ce mémoire comprend deux

Détermination de l’indice de peroxyde de l’huile * Définition : L’indice de peroxyde d'un corps gras est le nombre de microgramme d'oxygène fixé sous forme de peroxyde par 1g de corps gras. * Etude pratique : On a trouvé les volumes de thiosulfate de sodium titré suivantes: * V0 = 0.5 ml pour le blanc : * V = 2.5 ml Pour l’échantillon : Huile Jadida : * Etude théorique : Cette méthode consiste à titrer l’iode au cours de l’oxydation de l’iodure de potassium par

une plaque chauffante b/produits: sulfate de cuivre eau oxygénée thiosulfate eau distillée amidon de l’eau acidulée du sodium iodure de potassium 2/Mode opératoire: La préparation des solutions s’étant effectuée durant la manipulation, les normalités sont en générale peut précises. Il est inutile de détailler cette partie, seule le résumé ci-dessous est exploitable *eau acidulée : 1% *thiosulfate de sodium : 0.1N (fraîchement préparée) *empois d’amidon :0.1