Thiosulfate

potassium ; le diiode s’y dissout en plus grande quantité que dans l’eau en raison de la formation du complexe triiodure, I, suivant la réaction : I2(aq) + I-(aq) = (aq). Le diode, I2, et l’ion triodure, ,se titrent de la même façon par les ions thiosulfate , les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : I2(aq)/I-(aq) (aq)/I-(aq) (aq)/(aq) Pour déterminer la concentration molaire du diiode en solution dans l’eau, [I2], la démarche proposée consiste à passer par l’intermédiaire du coefficient de

se produit à l’obscurité.On régénère le diiode grâce a une acidification par l’acide sulfurique (H2SO4). On va donc a présent pouvoir quantifier le diiode utilisé en le titrant par le thiosulfate de sodium. Il y a une décoloration qui se produit et lorsque la solution devient incolore, cela signifie que le thiosulfate a réagi entièrement avec le diiode, il n’y a donc plus de diiode régénéré. La quantité de diiode oxydé est égale à la quantité de diiode total moins la quantité de diiode régénéré. Or

aldose par le diiode en milieu alcalin. Dans un second, la quantité de diiode consommée permet cette oxydation de l’aldose et sera dosée par le thiosulfate de sodium tandis que la cétose ne va pas réagir. Cette propriété chimique nous permet de connaître la concentration de chacun de ces sucres par dosage volumétrique Dosage en retour par le thiosulfate de sodium permet la détermination indirecte de la quantité de matière à doser ; on fait réagir la substance à doser avec une quantité connue et

bouche j'agite et je laisse poser à l'obscurité 5min -Au bout des 5 min je rajoute 75ml d'eau distillée + quelques gouttes d'empois d'amidon (ma solution se colore ensuite en bleu foncé) Ensuite je titre le tout, à l'aide d'une solution de thiosulfate à 0,002N J'obtiens des Véquivalents entre 35 et 40ml selon les huiles... Ensuite selon ce qui est écrit sur mon document (NF 60-220 décembre 1968) il me dise que pour avoir l'indice de péroxyde en mep de O2 /Kg, je dois faire: (8000 x (V-Vtémoin)/masse

dose ce qui reste en excès. On ne sait pas directement doser IBr en excès, on ajoute donc de l’iodure de potassium. Cela va donner des I2 et des KBr. On sait alors doser I2 avec du thiosulfate de sodium. I2 est brun, et la solution devient idéalement incolore (sinon dans les bruns pâles/ jaunes) lorsque le thiosulfate a cédé ses électrons et qu’on a plus de I2, mais que des NaI. Pour mieux voir le virage, on ajoute à la solution titrée de l’empois d’amidon, qui est bleu en présence de diode.

diiode est dosé par une solution de thiosulfate de sodium. Mode opératoire * On introduit dans un bécher : (06 points) - - - 20 ml de jus d’orange séparé de sa pulpe, 10 ml de solution de diiode 5.10-3 M, un barreau aimanté. * On verse progressivement dans le mélange une solution de thiosulfate 5.10-4 M jusqu’à disparition de la coloration jaune orangée de la solution. * On ajoute quelques gouttes d’empois d’amidon et on continue à verser la solution de thiosulfate jusqu’à la disparition de la coloration

= 2 CuI(s) + I2 (aq) (réaction 1)On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq) ) : l'erlenmeyer est placé sous une burette contenant la solution de thiosulfate de sodium telle que [S2O32- (aq) ] = 0,40 mol.L-1. L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'empois d'amidon ajouté. Le volume de solution de thiosulfate de sodium ajouté est alors VE= 12,4 mL. La transformation chimique mise en jeu est modélisée par :

On donne : M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ; Vm = 22,4 L/mol. Exercice 2 : Le thiosulfate de sodium hydraté de formule statistique Na2S2O3,5H2O a pour masse molaire M. 1. On prélève une masse m = 6,2 g de ce composé qu’on dissout totalement dans un volume V = 250 mL d’eau pure ; on obtient une solution S0 de concentration molaire volumique C0 = 0,1 mol/L. Calculer la masse molaire du thiosulfate de sodium. 2. On ajoute de l’eau pure dans la solution S0 précédente pour avoir 1L de

1 mol.L–1 en iodure de potassium KI , 1 mL d’une solution 1 mol.L–1 en thiosulfate de sodium Na2S 2O3 et quelques gouttes d’empois d’amidon. A l’instant 0, on ajoute 10 mL d’une solution 0,5 mol.L–1 en peroxyde d’hydrogène H 2O2 . DS : cinétique, page 3 Le contenu du bécher reste incolore jusque l’instant t1 = 10, 3 min . Alors il apparaît une couleur bleue, on ajoute aussitôt 1 mL de la solution 1 mol.L–1 en thiosulfate de sodium Na2S 2O3 et la couleur bleue disparaît. Le contenu du bécher

thiosulfatophilum Thiosulfate Thiorhodobactériales (bactéries sulfureuses rouges) Chromatium okenii SH2 S Athiorhodobactériales (bactéries pourpres,non sulfureuses) Rhodospirillum Acétate, Succinate, hydrogène Chimiosynthèse bactérienne Organismes Substrat oxydé Oxydant Produit final minéral Nitrobactériales : Nitrosomonas sp. NH4+ O2 NO2- Nitrobacter sµ NO2- O2 NO3- Leucothiobacteriales : Beggiatioa alba SH2 O2 S Thiobacillus thioxidans S, thiosulfates O2 SO4= Ferrobacteriales