Thomas Johann Seebeck

7 EFFET SEEBECK BRANCHARD Alexandre CAISSON Antoine CASALI Maxime COUTEAUX Benoit PELOURSON Aurélien CORREIA Tim - Elèves de 1ère STL Contrôle et Régulation - I - PRESENTATION DE L’EFFET SEEBECK A ) Définition L'effet Seebeck est un effet thermoélectrique : une différence de potentiel apparaît à la jonction de deux conducteurs de natures différentes soumis à une différence de température. L’utilisation la plus connue de l’effet Seebeck est la mesure de température à l’aide de thermocouples. Cet

T0, avec T0 = 0K. En TP, on ne peut pas mesurer directement la résistance de la sonde de platine : les instruments rajoutent une résistance, notée Rligne. On mesure alors ܴ௠௘௦ = ܴ௟௜௚௡௘ + ܴሺܶሻ Le thermocouple Le thermocouple fonctionne sur l’effet Seebeck : la différence de potentiel relevée entre deux points à des températures différentes est proportionnelle à cette différence de température. En TP, on ne connait pas TF, mais on peut mesurer la résistance de la sonde « froide » (souvent une sonde

| |3 Mesure du coefficient Seebeck | |3.1 Dispositif expérimental | |3.2 Coefficient Seebeck de quelques métaux à 300K | |4 Voir aussi

et les frontières entre les disciplines scientifiques et techniques établies s’estompent. D’où la dimension interdisciplinaire forte associée à la nanotechnologie. Puis, plus personne ne s’intéressa à ce sujet pendant longtemps. Au XVIIe siècle, Johannes Kepler, le célèbre astronome, s’intéressa en 1611 aux flocons de neige: leur forme régulière ne pouvait en réalité être due qu’à des éléments constitutifs simples et uniformes. L’idée de l’atome reprit vigueur. Q 6 L’esprit de Démocrite

e . . . = 0. Pour une mod´lisation plus satisfaisante, il faut prendre en compte le fait, qu’en dehors des e chocs, les mol´cules interagissent entre elles : c’est le mod`le de Van der Walls d´velopp´ e e e e par le physicien n´erlandais Johannes Van Der Waals en 1873 : e P V = nRT (1 + (P + an2 )(V V2 − nb) = nRT (2.32) o` a et b sont des constantes d´pendant du fluide. a/V 2 rend compte d’une ”pression interne u e ou mol´culaire” due aux chocs. La pression totale est

e . . . = 0. Pour une mod´lisation plus satisfaisante, il faut prendre en compte le fait, qu’en dehors des e chocs, les mol´cules interagissent entre elles : c’est le mod`le de Van der Walls d´velopp´ e e e e par le physicien n´erlandais Johannes Van Der Waals en 1873 : e P V = nRT (1 + (P + an2 )(V V2 − nb) = nRT (2.32) o` a et b sont des constantes d´pendant du fluide. a/V 2 rend compte d’une ”pression interne u e ou mol´culaire” due aux chocs. La pression totale est