Titrage par indicateurs colorés

5.3.2. Résultats et calcul 14 5.4. Conclusion 15 6. Complexométrie 15 6.1. Objectif 15 6.2. Méthode 15 6.2.1. Dissolution de la marcassite calcinée 15 6.2.2. L’EDTA et le pH de la solution 16 6.2.3. Indicateur de l’ion métallique 17 6.2.4. Calcul 17 6.3. Observations et résultats 18 6.4. Conclusion 19 7. Conclusion 19 8. Bibliographie 20 9. Glossaire 21 1. Introduction 1. Motivation Le feu fait partie de ma vie

v(l)    pH : En chimie, le pH mesure l'activité de protons (H+) solvates. Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. On dit solution acide (pH< 7), et une solution basique (pH>7).   Indicateur coloré : pour déceler le point d’équivalence dans un titrage, on emploie les indicateurs colorés dont les couleurs varient en fonction du pH de la solution. Exp : la phénolphtaléine est incolore en milieu acide mais de couleur rose.   Dissolution : Mise en solution Dilution : Adjonction de

d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction. Ce titrage est réalisé en réduisant le dichromate restant par une solution de sel de Mohr [FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O]. La ferroïne, indicateur colore, vire du bleu au rouge lorsque cette réaction est complète. La DCO d'une eau brute d'entrée de station est beaucoup plus élevée que celle de l'échantillon d'eau de sortie de station

A. LE PRINCIPE DE LA MANIPULATION : Le vinaigre contient de l’acide acétique. On titre une solution diluée de vinaigre par une solution de NaOH de concentration connue en présence de phénolphtaléine (indicateur coloré) et on calcule la concentration en acide acétique du vinaigre. B. LE MATÉRIEL : RÉACTIF : -1 erlenmeyer de 100 ml - solution de phénolphtaléine (ρ.ρ) -1 petit bécher - solution

⎡ ⎛ [A − ] ⎞ ⎤ ⎢ pKa + log ⎜ ⎟ ⎥ − pKa > 1 ⎝ [AH] ⎠ ⎦ ⎣ Ö ⎛ [A − ] ⎞ Ö log ⎜ ⎟ >1 ⎝ [AH] ⎠ Ö [A − ] > 10 [AH] [A− ] > 10.[AH] Prédominance de la forme basique B- Résumé 4. Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique Un indicateur coloré acido-basique est constitué par un couple acide base dont les espèces conjuguées ont des teintes différentes. La teinte de l'indicateur dépend de l'espèce qui prédomine et donc du pH de la solution : 12 ƒ ƒ pH < pKa

(A , B ou barwaqo ) avec 5mL de solution tampon pH = 9.5. On ajoute ensuite une pincée d’ériochrome noir T (un indicateur coloré). La solution prend une couleur rose violacée. On titre ensuite cette solution à l’aide d’une burette graduée replie d’EDTA 4.10-3 mol.L-1 et d’un agitateur magnétique. Le volume équivalent est atteint quand la solution prend une teinte bleu gris. Titrage de l’eau par de l’EDTA 4.10-3 mol/l Résultats pour l’eau de barwaqo : - Dosage n°1 : Véq = 35mL - Dosage n°2

à 25°C. ( la concentration de H3O+ varie de 1 à 10-14 mol/L ( échelle de pH, de 0 à 14 Influence de la température : déplace l’équilibre ionique Ex. : à 60°C, le pH de l’eau est de 6,51. 2 Les différentes méthodes de mesure du pH • Les indicateurs colorés : ce sont des substances organiques qui présentent une couleur différentes sous forme basique ou acide. Utilisés en solution ou en mélange sur des bandelettes. • Les méthodes potentiometrique : c’est une mesure de différence de potentiel entre

L’analyse volumétrique consiste à traiter une solution contenant une espèce chimique à doser par une solution d’un réactif approprié de concentration exactement connue jusqu'a ce que la réaction soit complète. Lorsque le titrage s’appuie sur une transformation chimique, on parle de dosage. Le dosage est donc une opération courante dans tous les laboratoires d’analyse nécessitant forcément de la verrerie jaugée pour toutes les mesures de volume. La volumétrie consiste essentiellement à mesurer des

s’accompagne d’un dégagement de gaz ; • un conductimètre lorsque la réaction fait intervenir des ions ; • un pH-mètre lorsque la réaction fait intervenir des ions H+(aq) ; • Un spectrophotomètre lorsque la réaction fait intervenir une espèce colorée. Titrage à l’aide d’un spectrophotomètre Étapes : • On trace le spectre d’absorbtion, courbe A= f (λ) d’une solution contenant l’espèce colorée, et on recherche la longueur d’onde λmax correspondant au maximum d’absorption. • À partir de solutions étalons

définition d’acide et de base, théorie de Bronsted, pH des solutions aqueuses, indicateurs colorés, solution tampon, titrage acide base. - Equilibre hétérogène. Solubilité : produit de solubilité, solubilité dans l’eau pure, effet de la force de l’électrolyte, influence du pH, calcul du pH pour une séparation sélective. - Réaction d’oxydo-réduction : caractérisation d’un couple oxydo-réducteur, aspect quantitatif, titrage par oxydo-réduction, ampholyte, dismutation, influence du pH, piles électrochimiques