Titrage par indicateurs colorés

DESTOP puis on le verse dans une fiole jaugée de 50mL. On pratique ensuite un titrage par conductimétrie. On prélève 20mL de la solution diluée car on cherche un Volume équivalent proche de 10mL. C(a)=1mol/L C(b)=0,6mol/L donc V(0)= C(a)*V(AE) / C(b)= 20mL environ. On rajoute 100mL d’eau osmosée afin que le volume de solution titrant (HCL) soit négligeable par rapport à celui présent dans le bécher. On pratique le titrage en relevant la conductance pour chaque volume de solution titrante ajoutée

compte le temps de réponse d’une chaîne de mesure par rapport au temps caractéristique du phénomène étudié. Les réactions acido-basiques sont le support de la seconde partie. Le pH est introduit; des applications sont développées dans le domaine des titrages acido-basiques sur des produits de la vie courante par suivi pH-métrique, conductimétrique ou spectrophotométrique. Les élèves sont amenés à découvrir que les réactions chimiques ne parviennent pas nécessairement à l’état d’avancement maximal compatible

de 10,0 mL pour la prise de S1 ( volume précis) et éprouvette graduée de 20 mL ( le volume d'eau distillée n'est pas très précis) Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr s'appuie sur une précipitation préférentielle. Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Ag+ + Cl- = AgCl(solide). Préciser le rôle du chromate de potassium. Indicateur coloré de fin de réaction : dès que les ions argent sont en excès, on oberve une coloration rouge ( chromate d'argent). Exploitation des rsultats :

TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………..p 56 2

réagir le diiode avec la vitamine C. À ce stade, certains choisissent cette réaction pour un titrage direct, d’autres préfèrent un titrage indirect en utilisant un excès de diiode qui sera titré par une solution de thiosulfate de sodium. Un groupe souhaite réaliser un suivi pH-métrique parce que la réaction du diiode avec la vitamine C produit des ions oxonium. Enfin, quelques groupes ont proposé de faire le titrage de la vitamine C en utilisant comme titrant l’iodate de potassium selon la réaction :

C0. Quel volume V0 de cette solution faut-il prlever pour prparer V 50,0 mL dune solution dammoniac de concentration C 0,030 mol.L-1 IV) Exercice Titrage de leau oxygne Leau oxygne (ou peroxyde dhydrogne) est utilise comme antiseptique elle a pour formule brute H2O2 et elle appartient au couple oxydant/rducteur O2(g)/H2O2(aq). On dose par titrage, en milieu acide, un volume V 20,0 mL dune solution incolore deau oxygne de concentration molaire c par une solution violette de permanganate de potassium

benzoïque / ion benzoate) = 4,20. Produit ionique de l’eau à 25 ◦C : Ke = 1,0 × 10−14 . Conductivités molaires ioniques à 25 ◦C en mS · m2 · mol−1 λ1 = λ(ion oxonium) = 35, 0 λ2 = λ(ion salicylate) = 3, 6 λ3 = λ(ion hydroxyde) = 19, 9. Indicateurs colorés (zone de virage) : hélianthine (3,1 – 4,4) ; rouge de crésol (7,2 – 8,8) ; phénolphtaléine (8,2 – 10,0). Partie A – Étude de la fonction acide On se propose de comparer à partir de mesures conductimétriques les acidités de l’acide salicylique

densité et la viscosité. * Accélère les réactions chimiques et biochimiques * Favorise le développement des algues. * Accélère la corrosion et la dissolution des métaux lourds. b. Le pH L e potentiel hydrogène (pH) est un indicateur de l’acidité ou de l’alcalinité de l’eau. La mesure du pH de l’eau se fait soit par la méthode colorimétrique, soit par la méthode potentiométrique à l’aide d’un PH-mètre doté d’une électrode en verre. Au laboratoire de la RADDEF en utilise la

Mohamed Boudiaf Dpartement Gnie lectrique Module T.P chimie Groupe 21 TITRAGE DUN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE Prsent par ELdjezzar kamel Djenedir hicham

la solution à analyser. Le complexe HgY2- est stable (Kf = 6,3 1021) et sa conc. reste pratiquement constante et donc le E de L'électrode est: EHg = K + (0,0591/2) pY Cette électrode est utile dans la détermination du point d'équivalence dans les titrages avec l'EDTA. 3) Electrodes pour redox: Les électrodes inertes de Pt et Pd peuvent servir comme électrodes indicatrices dans les réactions d'oxydoréduction. Il faut noter cependant que le transfert électronique au niveau de ces électrodes est fréquemment