Titrage par indicateurs colorés

Nom : Note : / 20 TS- Titrage d’un vinaigre Données à 25 °C : pKe = 14 pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,8 On dispose d’une bouteille de vinaigre d’alcool (solution aqueuse d’acide acétique CH 3COOH) dont on souhaite connaître la concentration Co en acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde

d’un réfrigérant à boules. Chauffer à reflux pendant au moins 20 minutes, à l’aide d’un agitateur magnétique chauffant. Données utiles Le bleu de thymol est un indicateur coloré pH-métrique possédant plusieurs zones de virages. La zone de virage utile pour le titrage mis en jeu est indiquée ci-dessous : Indicateur coloré de pH Zone de virage Teinte acide Teinte basique Bleu de thymol 8,0 pH 9,6 Jaune Bleu acide éthanoïque éthanol éthanoate d’éthyle eau eau eau OPTIMISER UN

analytique 2002-2003 pH-métrie Application de la potentiométrie aux titrages acido-basiques 1 – Introduction Les méthodes analytiques basées sur les mesures de potentiel sont appelées méthodes potentiométriques. La mesure d’un potentiel d’électrode permet d’évaluer la concentration des analytes impliqués. Les titrages potentiométriques fournissent des données plus fiables que celles obtenues en utilisant des indicateurs chimiques. Ils sont particulièrement utiles si la solution est colorée

Laboratoire 4 Chimie des solutionsLaboratoire 4. titrages acido-basiques : SEMAINE 2 Ce laboratoire se déroule sur deux semaines . Il porte sur le titrage d’un acide faible (CH3COOH) par une base forte (NaOH) réalisé à partir de 2 techniques de titrage acido-basique différentes.· Semaine 1 : Titrage colorimétrique · Semaine 2 : Titrage pH-métrique A.

qualité par dosage II. Dosage par titrage direct 1. Définitions et principe 1.1. Dosage par titrage, titrage direct Un dosage par titrage est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique, support du titrage. Dans le cas du dosage par titrage direct, l’‛un des réactifs de la réaction support du titrage est l’‛espèce chimique que l’‛on souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1

Durée de l'épreuve : 3 h 30 – Coefficient : 6 L'usage de la calculatrice est autorisé Ce sujet comporte 10 pages numérotées O B LI La page 10 est à rendre avec la copie G AT O SERIE SCIENTIFIQUE IR E Exercice I : Titrage avec une réaction lente (7,5 points) On souhaite déterminer la concentration ccom en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde

connectés au secteur le sont avant l'arrivée du candidat. • Le professeur doit imprimer à l’avance les solutions totales de la fiche IV pour les élèves en grande difficulté. Minutage conseillé : • Élaboration d’un protocole de dilution et de titrage : 20 min conseillées • Réalisation du protocole: 30 minutes conseillées • Calculs et validation : 10 minutes conseillées Déroulement de l’épreuve. Il est prévu un appel obligatoire de la part du candidat. Gestion des différents Lors de l’appel

distillée. IV. Les titrages • Un titrage : On détermine le volume qu’il faut utiliser d’une $ pour réagir exactement avec un volume déterminer de l’autre $. On peut ainsi calculer la concentration de la $ à doser. • Terme du titrage : C’est le moment ou l’indicateur coloré change de couleur. • Point d’équivalence : C’est le moment où on n’a le même nombre de moles d’acides que de bases Étalonnage : Titrage :

Chapitre VI TITRAGE PAR PREClPITATION 6.1 Généralités 6.1.1 Produit de solubilité Soit un composé peu soluble, par exemple AgCl, il existe une réaction d'équilibre entre le sel dissous et le précipité: Cl- + Ag+ ( AgCl [CI-] [Ag+] = KS La constante Ks est appelée produit de solubilité du chlorure d'argent. Adsorption: La précipitation s'accompagne souvent de phénomènes d'adsorption qui occasionnent des erreurs dans les dosages

ionique. Dosage par titrage direct : Titrer une espèce, c’est déterminer sa concentration en solution. Pour cela, on fait réagir deux réactifs, l’un de concentration connue (le réactif titrant) et l’autre dont on cherche à déterminer la concentration (le réactif titré). Ces deux espèces réagissent ensemble. Le suivi de cette réaction support permet de déterminer les quantités de matière des réactifs mis en jeu et par suite de connaître leur concentration. L’équivalence d’un titrage est la situation