Titrage

constante d'acidité du couple. (1,5Pts) avec pK = - log K Pour K = 7.10-5  pK = 4,15 On voit bien que pK ≃ pKA ce qui signifie que nous sommes bien à l'équilibre. 3. Influence de la dilution (3Pts) a. Préparation de la solution S' (1Pt) Voir TP Titrage du vinaigre. b. Calcul du nouveau taux d'avancement final (2Pts) On refait un tableau d'avancement. Cette fois-ci ni, initialement introduit est de ni =nC H CO H =C.V =1.10−3×200.10−3≃2.10−4 mol 6 5 2 État initial Etat final avancement 0 xf

CHIMIE: A- Titrage d’une solution saturée d’acide salicylique. 1- AHaq + OH-aq = A-aq + H2O 2- A l’équivalence, la dérivée d(pH)/dVB passe par un extremum. Graphiquement, on trouve VBE = 28 mL 3équation de la réaction état du système avancement état initial 0 état x intermédiaire état final xeq équivalence AH n(AH) na0 na0 x na0 xeq=0 + OH–aq n(OH–) nbE nbE nbE x A–aq n(A–) x xeq = + H2O n(H2O) x xeq xeq=0 A l’équivalence, les quantités de matière de réactif titrant et à titrer sont

solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont directement mis en présence : il y a réaction entre ces deux réactifs. Titrage indirect : l’espèce à titrer ne réagit pas directement avec la solution titrante. A une solution contenant l’espèce à titrer A, on ajoute un excès de solution contenant l’espèce

l’aide d’une pipette jaugée de 10,0 mL munie d’un pipeteur afin de les verser dans une fiole jaugée de 1,00 L. 1.2 Titrage de la solution diluée S : 1.2.1 (0,75) Burette graduée contenant une solution d’acide chlorhydrique de concentration Ca = 0,015 mol.L–1 pH-mètre 2,45 pH Becher contenant la solution S turbulent Agitateur magnétique (0,25) 1.2.2 Réaction de titrage : NH3(aq) + H3O+(aq) = NH4+(aq) + H2O( ) 1.2.3 Détermination des concentrations : (0,25) 1.2.3.a Méthode 1 : Le

présence d’ion iodure sous la forme I-, on obtient en réalité une couleur jaune. Donc, la manipulation la plus correcte aurait été d’obtenir d’abord cette coloration jaune, puis de rajouter l’empois d’amidon à la fin du titrage pour vérifier l’obtention de la couleur bleue. Les titrages obtenus ne correspondent pas à l’identification de l’équilibre, les volumes de neutralisation sont, donc, en réalité supérieurs à ceux qui ont été mesurés ; d’où des temps de réaction erronés. 4/Les sources d'erreurs:

T.P Chimie : La dureté carbonatée de l’eau Introduction : Pour ce travail pratique, notre but était de trouver la dureté carbonatée de 6 eaux minérales différentes venant de Suisse et de France en faisant des titrages d’acides faibles avec leur base conjuguée afin de pouvoir déterminer la concentration de carbonate dans chacune de ces eaux et pouvoir enfin calculer la dureté carbonaté de cette dernière en degré français. Il faut savoir que la dureté carbonatée de l’eau est pour déterminer

Polynésie 09/2007 Exercice 1 : Titrage avec une réaction lente ( 6,5 points) Correction © http://labolycee.org 1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq) = I2(aq) + 2e– + réduction H2O2(aq) + 2 H (aq) + 2e– = 2 H2O(l) Couple H2O2(aq) / H2O(l) 1.2. En effectuant la somme des deux demi-équations précédentes on obtient : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = I2(aq) + 2 H2O(l) 1.3. Au cours du temps la solution se colore en

propriété de changer de couleur en fonction du pH. 1.2. Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6) Le détergent est basique car l’eau de rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2. Les indicateurs colorés pour les titrages 2.1. Dilution du vinaigre Une dilution s’effectue avec de la verrerie jaugée. Solution mère : c0 ; V0 Solution fille : c = c0 / 10 ; V Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 =

min. On considère que t1/2 = 2 min. (voir courbe ci-dessus) Il aurait été utile d'avoir un schéma plus précis… 3.9. Conclusion: La transformation chimique support d'un titrage direct doit être totale et rapide. Ici, la transformation est totale, cependant elle est trop lente. On ne peut pas l’utiliser pour un titrage de l'eau oxygénée. ----------------------- Amax = [I2]max [pic]= [pic] Tangente à t0 = 0 min Tangente à t1 = 5,0 min Af t1/2 Af/2 8,0 cm 0,3cm

diiode et enfin 2 mL de H₂SO₄ prélevé avec une pipette graduée de 2 mL pour régénérer le diiode. Cette solution sera notre solution titrée. Dans la burette graduée se trouve du thiosulfate de sodium, c’est la solution titrante de notre dosage. Le titrage de la solution doit être réalisé avec précision. Pour réaliser ce dosage plusieurs réactions rentrent en jeu : Dismutation du diiode en milieu alcalin (1) I₂ + 2NaOH -> IO⁻ + I⁻ + H₂O +2Na⁺ Oxydation des aldoses (2) IO⁻ + I⁻ + CHO-(CHOH)₃-CH₂OH