Titrage

dénombrement de la flore totale des différents laits à notre disposition sur une gélose PCA et d’un test au bleue de méthylène qui nous permettrait de vérifier la qualité du lait. En biochimie on a décidé de faire un test rapide à l’alcool et d’un titrage acido-basique On a aussi décidé de faire un test du pH avec un pH-mètre mais juste pour les laits mal conservés ce qui nous aurait indiqué le pH des laits mal conservés qui nous aurait permis de comparer au pH moyen d’un lait conservé dans des conditions

Benjamin | Rapport laboratoire 13 GE | Date de manipulation : 25.11.2010 | Acide-bases – Détermination du pKA 1. But de la manipulation Le but de la manipulation est de déterminer le pKa du couple acide acétique / ion acétate par un titrage acido-basique . On vérifie aussi la relation de Henderson-Hasselbach. Henderson-Hasselbach : pH = pKA + log ( A-/HA) = pKA + log (CH3COO-/CH3COOH) 2. Variables dépendantes et indépendantes a. La

qualité par dosage II. Dosage par titrage direct 1. Définitions et principe 1.1. Dosage par titrage, titrage direct Un dosage par titrage est une technique de dosage mettant en jeu une réaction chimique, support du titrage. Dans le cas du dosage par titrage direct, l’‛un des réactifs de la réaction support du titrage est l’‛espèce chimique que l’‛on souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1

Connaissant le pH d’une solution aqueuse et le pKA du couple acide/base indiquer l’espèce prédominante; application aux indicateurs colorés ; Réaliser par suivi pH-métrique le titrage d’un acide ou d’une base en solution aqueuse ; Déterminer, à partir des résultats d’une expérience, le volume versé à l’équivalence lors d’un titrage acide-base ; Montrer qu’un indicateur coloré convenablement choisi permet de repérer l’équivalence. pH; Couple acide/base ; Quotient de réaction ; Constante d'équilibre

Chapitre VI TITRAGE PAR PREClPITATION 6.1 Généralités 6.1.1 Produit de solubilité Soit un composé peu soluble, par exemple AgCl, il existe une réaction d'équilibre entre le sel dissous et le précipité: Cl- + Ag+ ( AgCl [CI-] [Ag+] = KS La constante Ks est appelée produit de solubilité du chlorure d'argent. Adsorption: La précipitation s'accompagne souvent de phénomènes d'adsorption qui occasionnent des erreurs dans les dosages

des matières suivantes: • • • • • • Détermination de la constante de cellule Détermination du coefficient de température Mesure de conductivité en général Mesure de conductivité dans les eaux Salinité (TDS – Total Dissolved Solids, exprimé en NaCl) Titrages conductimétriques 1. Partie théorique 1.1 Généralités Les explications ci-après ne sont valables que pour les liquides contenant des ions. La conductimétrie concerne la conductivité des électrolytes. La résistance de la solution est mesurée

Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org Spécialité Eau et ressources Séance 2 TITRAGE COLORIMÉTRIQUE DES IONS CHLORURE Correction Ag (aq) + NO3(aq) incolore + A – EXPÉRIENCES PRÉLIMINAIRES Ag (aq) + NO3(aq) incolore + 1. 1 mL de + 2 2 K (aq) + CrO4 (aq) jaune 1 mL de + Na (aq) + Cl(aq) incolore Tube (a) Ag (aq) + incolore + Tube (b) NO3(aq) Tube (c) Une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, un ajout supplémentaire

réagir le diiode avec la vitamine C. À ce stade, certains choisissent cette réaction pour un titrage direct, d’autres préfèrent un titrage indirect en utilisant un excès de diiode qui sera titré par une solution de thiosulfate de sodium. Un groupe souhaite réaliser un suivi pH-métrique parce que la réaction du diiode avec la vitamine C produit des ions oxonium. Enfin, quelques groupes ont proposé de faire le titrage de la vitamine C en utilisant comme titrant l’iodate de potassium selon la réaction :

Les dosages I) Objectif d’un dosage Un dosage (ou titrage) permet de déterminer la concentration molaire inconnue d’une espèce chimique II) Principe du dosage On fait réagir une espèce chimique de concentration inconnue avec une espèce antagoniste de concentration connue c’est à dire : un oxydant avec un réducteur ou inversement. un acide avec une base ou inversement;   La réaction de dosage doit être rapide , totale et spécifique . Aspect expérimental :  On prélève

Réunir les deux demi-équations avec des coefficients pour que les électrons disparaissent du bilan.  METHODES D’ANALYSE : On suit l’évolution de l’avancement par : • dosages (rédox ou acido-basique) à différentes dates. Voir partie titrages • conductimétrie : Au moins une des espèces chimique de la transformation doit être ionique. Lors de l’évolution du système chimique, la variation des concetrations des espèces ioniques entraîne une évolution de la conductivité  ou de la conductance