Titrage

TP TS Chimie |TITRAGE D'UN PRODUIT DE LA VIE COURANTE | Objectifs : . Déterminer le point singulier d’équivalence sur une courbe de titrage. . Application à la détermination du degré d’acidité du vinaigre. |Matériel : |Solutions : | |Par groupe

dissociation K1 et K2 : K1 = [H+] [A±] [A+] K2 = [H+] [A-] [A±] Remarque : quand l'acide aminé porte un 3ème groupe ionisable, il y a lieu de considérer une 3ème constante de dissociation. Le but de cette manipulation est de déterminer par titrage acido-basique les pKa et pHi de deux acides aminés en solution et de déterminer leur concentration. On détermine dans un premier temps les points d’équivalence graphiquement par la méthode des tangentes parallèles. L’un de ces points sera le pHi de

0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 = 0,1 mol m = 8,69 g Exercice : Titrage de l'acide oxalique 1. a) Première RP : H2C2O4 + H2O = HC2O4− + H3O+ Ka1 − [H 3 O + ][HC 2 O 4 ] [H 3 O + ] 2 K a1 = = donc pH = 1,5 [H 2 C 2 O 4 ] c 0 − [H 3O + ] Degré de dissociation : [HC 2 O 4 − ] α= = 0,64 c0 b) Lors de l’ajout de soude

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

(c’est-à-dire la masse d’acide lactique dans un litre de lait) et donc exploiter les résultats du titrage réalisé par le technicien. Récapitulatif : Espèce titrée : HA Espèce titrante : l’ion hydroxyde Volume titré : Vtitré = 10,0 mL Volume versé à l’équivalence : VE = 1,4 mL Concentration molaire apportée. Concentration molaire CB = 0,11 mol.L1 en acide lactique CA inconnue L’équivalence d’un titrage est définie par le changement de réactif limitant. À l’équivalence, le réactif titré et le

H2BO3- équivaut à une mole de NH4+et que une mole de H2BO3- réagit avec une mole de HCl. * Nombre de mole = concentration x volume : C1(HCl) x V1(HCl nécessaire pour neutraliser la base) → 0,05 mol/l x 7.366 x 10-3l (moyenne des trois titrages : 7.4 ;7.3 ;7.4) = 3.683 x 10-4 moles de H2BO3- ou NH4+ dans les 100ml du bécher. Ce nombre de moles doit encore être multiplié par 9.51 car on a prélevé 100 ml des 951 ml recueillis après distillation. Ces 951 ml recueillis proviennent des 50

Comparer ce rendement à celui qui a été calculé à la question précédente et conclure. Coefficient de partage et extraction par solvant: corrigé I. Mesure d’un coefficient de partage : I2(aq) + 2 S2O32-(aq) → 2 I-(aq) + S4O62-(aq) 1) Réaction de titrage: 2) A l'équivalence, les quantités de réactifs introduites sont dans les proportions stoechiométriques: ni (S2O32-) = 2.ni(I2), 3) soit C3.V3 = 2.C'1.V'1 donc C'1 = C 3 V3 2V ' 1 ≈ 1,1.10-4 mol/L réaction de partage I2 (eau)

PE ٪ CaO (la chaux) : Cette analyse est basée sur un dosage en retour, elle est effectuée sur 25 ml de la solution mère (S) déjà préparée à partir d’un gramme de l’échantillon. Mode opératoire :(par titrage) 25 ml solution (S) + 25 ml EGTA ( complexant de Ca2+ ) + 15ml de MgO (rend le virage visible) + 10 ml de thrithonolamine ( complexant le Al3+) + 10 ml de tartrate de sodium (complexant de Fe2+) + 15 ml NaOH ( pour rendre le milieu alcalin ) + indicateur

Al3+ et Mn2+. Principe : On ajoute le noir d’ériochrome T (NET) en très faible quantité à la solution à analyser, qui joue le rôle d’indicateur coloré. Il forme avec les ions Ca2+ et Mg2+ des complexes de couleur rouge violette. Pendant le titrage, le sel disodique de l’acide éthylène diamine tétra acétique (EDTA : Y4-) ajouté forme un complexe de type chélate à pH = 10, avec les ions Ca 2+ et Mg+2 de la solution (Ca2+se combine d’abord puis Mg2+) : les complexes formés disparaissent et le

3 Acide/Base A7 « Degré d’acidité d’un vinaigre » Compétences exigibles : T°S Compétence transversale : Établir la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur Réaliser : Suivre un protocole Situation déclenchante : Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque