Tp Dosage

Compte rendu de TP Purification de lysozyme I/ But Le but de ce TP est la purification de lysozyme, une enzyme qui se localise dans le blanc d’œuf. Pour ce faire, nous allons procéder en trois grandes étapes : 1) Dans un premier temps, nous utiliserons la chromatographie d’échanges d’ions pour séparer les constituants de notre mélange. 2) Dans un deuxième temps, nous

P.C.I. – 2° : DOSAGE D’UN VINAIGRE OBJECTIFS : Utiliser de la verrerie de précision pour diluer, puis réaliser le dosage d’un vinaigre dilué. Tracer un graphique d’étalonnage pour déterminer, par comparaison, la concentration du vinaigre. Utiliser le résultat pour vérifier le degré du vinaigre inscrit sur la bouteille. Rédiger un compte rendu. I – PRINCIPE D’UN DOSAGE (ou TITRAGE) 1°) Définition : Le but d’un dosage (ou titrage) est de

Notez que l'électrode comporte une membrane de verre mince qui est très fragile. Faire attention à ce qu'elle ne touche pas la paroi du bécher ou l'agitateur. Le pH-mètre est étalonné avec des solutions standards de pH = 4 et pH = 7 (Annexe 1). 2 - Dosage de l’acide acétylsalicylique dans un comprimé d’aspirine L’acide acétylsalicylique (CH3CO2C6H4CO2H, pKa = 3,49) est le principe actif de l’aspirine, il est extrait des écorces de saule, utilisé en décoction depuis l'Antiquité. Il possède des propriétés

est acidifiée par de l'acide sulfurique H 2SO4. Celui-ci apporte les ions H3O+ nécessaires à la réaction mais l'ion sulfate SO42− n'a pas d'influence sur les réactions d'oxydoréduction. La décoloration permet de suivre le dosage. Nous nous proposons ici de réaliser le dosage d'une solution d'ions Fer (II) par une solution d'ions permanganate. N.B : ici on ne titre pas les ions permanganate, mais on les utilise pour titrer une autre espèce. 2- Principe : réaction du titrage et repérage

Titre : Dosage de solutions d’orange de méthyle Buts : Utiliser correctement la pipette et la fiole jaugée pour préparer les solutions de concentrations différentes d’orange de méthyle ainsi que le spectrophotomètre pour déterminer l’absorbance des solutions. Déterminer la concentration des solutions d’orange de méthyle inconnues #91 et #115 à l’aide d’une courbe d’étalonnage avec la meilleure précision possible. Théorie : La méthode, utilisée pour réaliser cette expérience, consiste à établir

de chaque membre : Par suite : [pic] [pic] [pic] ou [pic] Constante d’acidité : constante d’équilibre associée à la réaction suivante : [pic] [pic] Expression logarithmique : [pic] Au final : [pic] TITRAGES ACIDO-BASIQUES Dosage : doser une espèce chimique en solution, c’est déterminer sa concentration molaire en solution. On peut doser par étalonnage ou par titrage. Equivalence : l’équivalence est définie comme l’état du système chimique pour lequel les réactifs sont

Na+ et HO− en excès dans la solution : on observe donc une forte augmentation de la conductivité de la solution. σ • V(mL) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 Exercice : Dosage d’une soude carbonatée 1. Cb1 = 9,8.10−2 mol.L−1 2. a) H2CO3 6,4 HCO3− 10,3 CO32− pH b) OH− et CO32− majoritaires puisque pHin = 12,5. c) Réactions de dosage : OH− + H3O+ = 2H2O i. ii. CO32− + H3O+ = HCO3− + H2O iii. HCO3− + H3O+ = H2CO3 + H2O -4- K = 1014 K = 1010,3 K = 106,4 TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC

a) Titrage de la Soude Principe : dans un dosage indirect, on mesure la quantité d’un produit formé lors de la réaction (ici la complexation de l’EDTA et du cadmium va libérer quantitativement des H+ qui seront dosés classiquement par une soude titrée).. Calcul de la masse d’Hydrogénophtalate de potassium H2Y(2-) + Cd(2+)excès ( Cd(2+)Y(2-) + 2H+ + Cdexcès 2 H+ + 2NaOH ( 2 H2O + 2Na+ Selon l’équation réactionnel, n(NaOH)=n(H+)

transformation entre l’acide et l’eau n’est pas totale xmax cA , . mais bien limitée. B- Simulation du titrage d’une solution d’acide salicylique 1- La courbe 3 correspond à l’évolution de l’espèce AH. En effet, cette dernière diminue au cours du dosage pour s’annuler à l’équivalence. 2- Avant l’équivalence, la quantité d’ions A-aq augmente. Après l’équivalence cette quantité n’évolue plus par contre sa concentration diminue par effet de dilution car on continue d’ajoute de la solution titrante.

permanganate. Réaliser deux témoins du dosage en versant, dans 2 erlenmeyers et dans cet ordre : 25 ml de H2SO4 2% (éprouvette); 1 ml de tampon et 10 ml de H2O2 ≈ 0,01 N (pipette jaugée). La solution d'H2O2 est préparée dans du tampon d'extraction afin que le faible volume de tampon (1ml) ou d'extrait (ci-dessous) soit convenablement tamponné lors de l'incubation. Verser, à la burette, du permanganate de K (0,01 N) jusqu'à apparition et persistance (20 secondes) d'une teinte rose pâle due à