Tp Dosage

 1ère SEQUENCE : contrÔle de la qualité par dosage L’ESSENTIEL Dosage par étalonnage : Réaliser un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration d’une espèce en solution en comparant une grandeur physique, caractéristique de la solution, à la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons. Les deux types les plus utilisés sont : 1) Dosage avec un spectrophotomètre  solutions colorées On réalise une échelle de teintes : solutions étalons de concentrations connues

Collège  Jean-­‐de-­‐Brébeuf   Département  de  Chimie   Rapport  de  laboratoire       Expérience  #01     Dosage  volumétrique  de  l’acide  acétique   du  vinaigre         Rapport  fait  par  :  Yasmine  Abdelkefi  (1531338)         Remis  à  :  Martine  Chayer     Chimie  des  Solutions   202-­‐NYB-­‐05,  Groupe  01                             Date

Ó ´ Òµ¾· ¿ µ ¿· ´ Ó ´ ´ Ò Ò Ó ¾· µ Òµ¿· ¿ ´ ¾¿¾¾   ¿· ¾· µ   ´ ´ Òµ¿· ´ Òµ¾· ¿ ¿ µ  ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ  ÊÌ ÐÒ´¬¿ µ ´ÐÓ ´¬¿ µ Allure de la courbe du dosage : Ó ´ Ó ¼ ¼ ÔÀ ½ ¿µ ¾½ ¿µ ¼ ¼ Ó ¡Ö · · ½ ÊÌ ÐÒ´ ¿ ¼ ¬¿ µ ¬¿ ¼ Î ½½ Òµ¾· ¿ µ Volume ´Î µ en ¼ ¼¼ F IG . 4 – Courbe de titrage acido-basique (Dosage de l’acide faible par la base forte) M´ethode de calcul du Î ) ÔÀ Æ Constante d’´equilibre : Æ Tableau d’avancement : à ½  Ôà ´Ô ÒÀ · Ô Òµ   ÐÓ Ó ¡ ÔÀ ½¼ ÑÄ

1°S Observer –Couleurs et images TP 8 : Dosage spectrophotométrique  A l’aide d’une pipette graduée, préparer dans différents tubes à essais cinq solutions à partir d’une solution S1 de bleu brillant de concentration molaire c1 = 1,0.10-5 mol.L-1 ; Tubes à essai 1 2 3 4 5 Volume V de solution S1 (mL) 2 4 6 8 10 Volume V’ d’eau distillée (mL) 8 6 4 2 0  Dans une fiole jaugée de 100 ml, préparer une solution S2 de sirop de curaçao dilué dix fois ;  Enregistrer les spectres d’absorption des

l'équivalence V2E, en indiquant la méthode choisie. 3.3) En déduire la concentration molaire en soluté apporté C1 de la solution de lactate de sodium. On pourra s'aider d'un tableau d'avancement. 3.4) Pour vérifier que la réaction .support du dosage est bien totale, on se place dans le cas particulier avant l'équivalence lorsque l'on a versé 9,0 mL d'acide. 3.4.1) Calculer la quantité d'ions oxonium H3O+ introduite dans ces conditions. 3.4.2) Le pH de la solution est alors égal à 4,0

: bleu ciel (xylène cyanole) = 5,59ml Vo = volume d'élution du bleu dextran = 3,8ml Ve = volume d'élution de la vit B12 = 7,385ml Vtot = volume d'élution du xylène cyanol = 13,555ml Kav = (Ve – Vo) / (Vtot – Vo) = 0,367 Deuxième séance : dosage Bradford des échantillons Méthode : on veut déterminer la concentration protéique des solutions. Pour ce faire, on a effectué une gamme étalon de BSA à partir du stock qui nous est fournit. Puis on a mesuré l'absorbance de la gamme à 585nm, ainsi

d’estérification :   CH3 CH2 OH CH3 O C OH   ​+  ​= ​+   H2O ​Acide éthanoïque   ​éthanol  ​éthanoate d’éthyle ​eau 1.2.2. (0,25) Équation de dosage de l’acide restant :    CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O(l) 1.2.3. (0,25) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de dosage : nR = n(HO-)versée à l’équivalence  nR = CB . VE (0,25)​nR= 1,00 × 12,0×10-3  = 1,20×10-2 mol Ainsi V = 2,0 mL du mélange réactionnel contient nR

Dosage d’un mélange d’acides par pH-métrie assistée par ordinateur Diagramme de prédominance : Schéma du montage : Réactions du dosage : (1) OH− + H3O+ = 2 H2O K1° = 1014 ≥ 103 réaction quantitative. (2) OH− + CH3COOH = H2O + CH3COO− K2° = 1014−4,8 = 109,2 = 1,6.109 ≥ 103 réaction quantitative. K1° > 103 × K2° donc les deux dosages sont successifs et la réaction (1) prépondérante se fait en premier. Volumes équivalents : Véq1 = 12 mL et Véq2 = 18

KHP, qui détient KHC8H4O4 comme formule chimique, celui-ci a une masse molaire de 204,22g/mol. Pour bien saisir le but de l'expérience, il est important de mentionner qu'est-ce qu'un titrage. Un titrage est en faîte une façon de déterminer par dosage la quantité de corps dissous dans une solution. Les étapes d'un titrage sont les suivantes: on doit d'abord faire couler goutte à goutte un acide (NaOH pour notre expérience) dans chacun de nos essaies avec le KHP et le yogourt. De cette façon, les

assurer que les gouttes atteignent le fond de la burette. Conclusion : Notre hypothèse a été confirmée car comme nous pensions, la concentration de l’acide mélangé avec la base a donné une concentration d’environ la moitié. Aussi, la technique de dosage volumétrique est très efficace pour trouver la concentration de la solution.