Tube à essai

........................................................................................................ 3 2) Les principaux systèmes de refroidissement ..................................................................... 4 2.1) Refroidissement à air ................................................................................................. 3 2.2) Caloducs ...................................................................................................................... 3 2.3) La convection

Chapitre 1 Extraction et séparation d’espèces chimiques Manuel pages 12 à 27 Choix pédagogiques. Les activités de ce chapitre ont pour objectif d’illustrer les points suivants du programme: - comprendre le rôle de la chimie de synthèse (activité 1) ; - élaborer et mettre en œuvre un protocole d’extraction à partir d’informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées (activité 2) ; - utiliser une ampoule à décanter (activité 3), un dispositif de filtration, un appareil de chauffage

. Matériel et réactifs Matériel : Réactifs : • 3 tubes à essai • Balance au 1/100 de g près • 1 poire d’aspiration • 1 pipette graduée de 10 mL • 1 bécher de 250 mL • 3 béchers de 100 mL • 3 fioles jaugées de 100 mL • 1 entonnoir • 2 verres de montre • 1 pissette d’eau distillée • Solution de Fe(NO3)3 à 0,1 mol/L • Solution de NH4SCN à 0 ,1 mol/L • Solution de HCl à 1 mol/L • Solution de HCl(aq) à 37% • Languette de magnésium • Petit morceau de cuivre • Eau distillée

[pic] On désire couper des bouts de barre d’acier de 20 cm de long. Description de l’installation Le dispositif est constitué d’un moteur à deux vitesse d’entraînement de la barre à travers deux galets motrices. Des gales réceptrices assurent le guidage et le maintien de la barre. Un capteur impulsionnel émet une impulsion par cm d’avance du tube. Le dispositif de coupe de la barre est constitué d’un moteur pneumatique Mct commandé par un électro distributeur 3/2 simple effet piloté par l’électrovanne

Seince Nicolas Baille Roxanne 11306881 11307812 printemps 2014 Compte-rendu TP sucre, Biomolécule A 1 But L'objectif du TP, est de connaître la concentration de deux sucres présents dans une solution. La solution, dont la concentration en sucres totale est connue, est issue d'un mélange de xylose (aldose) et de fructose (cétose). Le dosage s'effectue avec deux types de dosage. Le premier dosage utilise les propriétés chimiques des oses. Il permettra ainsi de doser le xylose dans la solution, grâce

réactions d'oxydoréduction comme support d’un dosage 2- Réaliser et exploiter un dosage 3- Estimer la précision d’un dosage PRESENTATION DE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE. 1- Dans un tube à essais contenant environ 2 mL d'une solution de diiode I2, ajoutez deux gouttes d'empois d'amidon. Notez les observations. A quoi sert l'empois d'amidon ? 2- Ajoutez très lentement une solution S1 de thiosulfate de sodium Na2S2O3. Notez les observations. Pourquoi la coloration disparaît-elle ? Une analyse

Dosage d’un mélange de deux sucres a) BUT Nous sommes en présence d’une solution sucrée de concentration connue. Cette solution sucrée est le résultat d’un mélange de deux sucres : le xylose et le fructose. Nous allons alors essayer de connaître la concentration de chacun des sucres dans la solution sachant que nous avons un aldose et un cétose. Pour cela nous allons utiliser deux méthodes afin de pouvoir comparer les résultats et de s’assurer de la justesse de nos observations :

est cet HYDROCARBURE à 6 carbones. ? (Remarque pour le prof : cachez l’étiquette d’un flacon de cyclohexène) Voici l’étiquette d’un flacon présent au laboratoire, mais elle est partiellement incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination dangereuse de l’air est lentement atteinte par évaporation de cette substance à 20°C Précautions : manipuler sous hotte de préférence. Utilisation : produit utilisé à dose infime dans le

I. Plan du dossier mare écologique: CHAPITRE 1: Etude du biotope: 1. Localisation 2. Plans: Vue aérienne Vue horizontale Transects ( coupes transversale et longitudinale) 3. Relevés de tampératures ( à l'extérieur et dans l'eau ) 4. Limpidité ( ou clarté ) de l'eau 5. Analyse de l'eau: - Taux d'oxygène - Taux de dioxyde de carbone ( CO2 ) - Dureté de l'eau ( sels calcaires ) - Taux de nitrate ( NO3 ) - pH ( acide, base, sel ) CHAPITRE 2: Etude de la

encourus et les moyens à mettre en œuvre.Compétences travaillées :· APP : S’approprier · ANA/RAI : Analyser / Raisonner · REA : Réaliser· VAL : Valider· COM : Communiquer · Identifier expérimentalement des ions présents en solution aqueuse.AttitudesLe goût de chercher et de raisonner ; la rigueur et la précision ; l’esprit critique vis-à-vis de l’information disponible ; le respect de soi et d’autrui ; l’ouverture à la communication, au dialogue