Yves Lambert

enzymatique de l'extrait, on réalise une cinétique de celle-ci par spectrophotométrie. La LDH catalysant la transformation du lactate en pyruvate (et inversement), on suit l'oxydation du lactate absorbant a 340 nm. ensuite d'après la loi de Beer-Lambert, on calcule la concentration du lactate en fonction du temps, A= є . l. C avec a= absorbance (UA) є= coefficient d'extinction molaire (M-1.cm-1) C=concentration (mol-1) plus le taux de lactate diminue plus l'activité enzymatique augmente

est totalement absorbée. L’absorbance d’une solution dépend de la nature de l’espèce chimique dissoute, de la nature du solvant, de la radiation incidente, de l’épaisseur de solution traversée et de la concentration de la solution. Loi de Beer-Lambert : A(lambda) = E(lambda)*l*c pour une solution pas trop concentrée. E(lambda) le coeff d’extinction en cm-1.mol-1.L ; l l’épaisseur de la solution traversée en cm et c la concentration en mol.L-1. Or E*l est une constante donc A(lambda)=kc avec k=E*l

longueur d’onde fixe telle qu’il peut être absorbé par la molécule. Dans ces conditions, l’absorption est directement proportionnelle à la concentration de la molécule en solution. Cette relation de proportionnalité est énoncée par ma loi de Beer-Lambert : la transmission du REM à travers une solution est T = I/I0. Cependant c’est la densité (DO) ou absorbance qui est proportionnelle à la concentration de la molécule. DO = log(1/T) = (LC ( est le coefficient d’extinction molaire, caractéristique

solution à 340nm. En effet la NADH est le seul produit de la réaction à absorber la lumière à cette longueur d’onde (alors qu’à 260nm, le NAD+ et le NADH absorbent la lumière) ce qui permet de déterminer sa concentration en solution par la loi de Beer-Lambert. 3. Résultats Mesure de l'activité spécifique : On obtient une absorbance croissante pour l'extrait initial de tissu et pour la fraction éluée 1.On en déduit que la fraction contient la LDH purifiée. L'extrait contient aussi d'autres

: I = No. des photons / sec I ~ énergieM / sec /énergie1-photon I ~ A2 (Les détecteurs sont incohérents!) Absorption RX Absorption de RX (absorption photoélectrique) dz I0 I(z) z  dI  I  dz I ( z)  I0 e z Loi de Beer-Lambert Absorption RX µ fluorescence Réflexion et réfraction n c  , n  1    i   10 5  10 8 ,    c ? Loi de Snellius - Descartes n ~ 1.5 - 2 cos   n cos  '   C ,  '  0  C  2 Réflexion

le foie BUT : La manipulation se déroule en deux temps, il faut en premier lieu extraire le glycogène du foie puis dans un deuxième temps réaliser le dosage de l'échantillon obtenu par rapport à une gamme étalon en utilisant la méthode de Beer-Lambert . Principe Il s’agit de comparer l’absorbance de la solution de glycogène obtenue par l’extraction à celle d’autre solution de concentration connue Mode opératoire a. Matériels Balance, Broyeur mortier, Fiole à vide, Bêcher, Éprouvette, tubes

Mathilde Baldo 16 février 2012 Le jour inattendu 13 décembre 2011, place Saint-Lambert à liège, midi, une heure plus tard, le chao. Cette journée devait être une journée ordinaire pour tous les habitants de liège. Les étudiants devaient aller reprendre leur bus après l’école pour rentrer manger chez eux, la mère devait aller chercher son fils, les gens devaient faire

Analyse Spectroscopie * Spectroscopie ultraviolette Composés qui ne contiennent que des groupements fonctionnels simples. * Spectroscopie visible Composés qui comprennent plusieurs groupements fonctionnels conjugués. * Loi de Beer-Lambert L’absorbance d’une solution d’un composé est proportionnel à la concentration du composé en solution. * Valable à faible concentration Absorbance étalon = absorbance inconnu Concentration étalon concentration inconnu

Principe 2) Réactif et appareille b. Mode opératoire I.2.1 Méthodes d’analyses I.2.1.1 Analyse par spectrophotométrie UV visible 1. Principe de la méthode de l’analyse 2. Validité de la loi de Beer-Lambert 3. Preparations des solutions standards 4. Réglage de l’appareil et les données nécessaires 5. Traçage des courbes d’étalonnages de chaque élément 6. Lecture des absorbances de chaque élément et trouvé les concentrations

siècle Synthétiser et contrôler la qualité Chap. 3 Exemple : Calculer la conductivité d’une solution d’hydroxyde de potassium de concentration c = 10-2 mol.L-1. Exercices n°4 et 5 p 454 1.4. Analogie avec la loi de Beer Lambert La loi de Beer Lambert montre la proportionnalité entre une grandeur physique mesurable (l’absorbance) et la concentration d’une solution colorée : A =  x l x c De la même manière, la loi de Kohlrausch montre la relation entre une grandeur physique mesurable