Absorptivité molaire

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

La concentration molaire d’une espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d'une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation : w n : quantité de matière de soluté dissous en mol w V :volume total de la solution en L w C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d'une solution 2.1. Définition et conséquence d'une dilution Définition

très petit on préfère utiliser la masse molaire atomique qui correspond bien sur à la masse d'une mole d'atome (soit  fois la masse de l'atome). A l'origine les chimistes ne connaissaient pas la masse réelle des atomes, ils avaient donc défini une échelle relative des masses molaires atomiques en comparant la masse des divers éléments entre eux en ayant choisi comme référence le carbone à qui ils avaient attribué arbitrairement une masse molaire atomique de 12 g. T. BRIERE - ATOMES -

aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O). On trouve n(C2H6O)

l’oxygène ? 2.3. Déterminer sa formule brute sachant que sa densité vaut 1,55 EXERCICE 3 (4pts) La combustion complète de 4,64 g d’un composé organique A produit 4,32 g d’eau et 5,76 L de dioxyde de carbone, volume mesuré dans les conditions où le volume molaire vaut Vm = 24L/mol. 3.1. En notant CxHyO la formule de A, écrire l’équation-bilan de sa combustion. 3.2. Déterminer la relation entre x et y. 3.3. La densité par rapport à l’air de A gazeux vaut d = 2. Déterminer la formule brute de A. 3.4. Calculer

responsable de cette variation ? 3°) Déterminer la valeur du volume V1 de la solution de permanganate de potassium nécessaire au dosage de la quantité restante de H2O2 à t1 = 10 mn. EXERCICE n° : 2 (C-01) On donne la masse molaire moléculaire du carbonate de calcium : M (CaCO3) = 100 g.moℓ-1. A l'instant t = 0 on verse, sur un échantillon de carbonate de calcium solide Ca CO3 (solide) de masse m, une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. L'équation de la réaction supposée

A (acétone) et B (propan-2-ol) à l’aide de l’ébullioscope et en fonction de leur composition dans la vapeur. Construire un graphique de la température d’ébullition du mélange d’un liquide A (acétone) et B (propan-2-ol) en fonction de la fraction molaire du propan-2-ol dans le liquide dans la solution (Xb) et dans la vapeur (Yb). Déterminer si le mélange fait est idéal ou non. Résultats expérimentaux et calculs Tableau 1 : Température d’ébullition et indice de réfraction (D et D20)

 Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie générale 202-NYA-05 Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite

le flacon permet de préparer 60mL de solution, quelle masse d’amoxicilline doit-t-il contenir ? Concentration molaire :  Calculer est la masse molaire de la molécule d’amoxicilline (C16H19N3O5S)  Calculer la quantité de matière en amoxicilline dans une cuillère-dose.  Calculer la concentration molaire en amoxicilline de la solution obtenu. Données : quelques masses molaires atomiques : M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol ; M(N) = 14 g/mol ; M(O) = 16 g/mol M(S) = 32 g/mol