Absorptivité molaire

Concentrations et quantité 10 de matière Manuel, p. 158 CHIMIE CHAPITRE OBJECTIF 1 : Définir et utiliser la concentration molaire et la quantité de matière. 2 1. On utilise la relation n = N/NA. a. n(C) = 8,07 ¥ 10–3 mol. b. n(H2O) = 13,9 mol. 2. On utilise la relation : N = n · NA. a. N(Cu) = 3,01 ¥ 1021 atomes. b. N(CO2) = 7,2 ¥ 1024 molécules. 5 La quantité de matière est donnée par n = c · V. Ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol ; ions potassium : n(K+) = 2,1 ¥ 10–2 mol ; ions

1 Scellé 2 : 100mL d’acide fort Présentation de l’indice et de son utilisation : Dans l’estomac de Jean Mauret a été retrouvé un acide fort, le but de l’expérience est de déduire la concentration molaire de l’acide (masse molaire est la masse d’une mole d’une substance, une mole est la quantité de matière d’un système). Protocole : Tout d’abord il faut prélever l’acide fort retrouvé dans l’estomac de la victime et en versé 10mL a l’aide d’une propipette dans

TP ont été répartis sur 2 séances. La 1ère séance a consisté à la mise en place des TP. Pour cela, on a préparé les solutions nécessaires à la réalisation des expériences: 30mL de H2O + une certaine qunatité ( qu'on a calculé à l'aide de la masse molaire) de différents solutés à dissoudre (60mL de H2O pour l'éthylène glycol). On a mesuré l'osmolarité à l'aide d'un osmomètre (tab2). tube 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Solutés NaCl NaCl NaCl NaCl NaCl Saccharose Saccharose Saccharose

réduite est notée BMH(aq). • Dans les conditions de l’expérience, le glucose est un réducteur qui réduit le bleu de méthylène. On admettra qu’il est introduit en large excès devant les autres réactifs. • Le glucose est noté RCHO(aq). Sa masse molaire est M = 180 g.mol-1. Couples oxydant/réducteur mis en jeu • BM+(aq) / BMH(aq) • O2(aq) / H2O([pic]) • RCOOH(aq) / RCHO(aq) 1. Équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre le glucose et la solution de bleu de méthylène

température de fusion de la caféine est de 234 à 2370C. Une tasse normale de café contient de 100 à 200 mg de caféine. Une dose d’expresso de 30 à 40g en contient 100mg. Des pilules stimulantes peuvent en contenir jusqu`à 200mg chacune. La masse molaire de la caféine est de : 8 x 12,0 + 10 x 1,0 + 4 x 14,0 + 2 x 16,0 = 194 g/mol. Son mode d’action : la caféine est absorbée au niveau de l’estomac puis distribuées par la circulation sanguine dans tous les tissus du corps. Le temps mis pour être éliminer

: n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible de relier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un gaz a) Par le volume : on appelle volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce dernier est identique quelque soit la nature du gaz pour une température et une pression donnée. On a alors : n = V / Vm b) Par la pression : grâce à l’équation d’état du gaz parfait, on sait

n(quantité de matière en mol) = N(nb d’atomes) / NA(constante d’Avogadro) La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule. Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol Relation entre masse, masse molaire et quantité de matière : n(en mol) = m(en g) / M(en g/mol) <=> m = n * M

d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,00g de carbone 12. Ce nombre est arrondi à 6,02(1023. On définit alors la constante d’Avogadro : NA=6,02(1023mol-1. II. Les grandeurs molaires : La masse molaire atomique : masse de 6,02(1023 atomes (exemple : MCu=63,5g.mol-1) La masse molaire moléculaire : masse de 6,02(1023 molécules (exemple : MH2O=2MH + MO =2(1,0+16,0=18g.mol-1) Pour les ions, il n’y a pas de différence car une mole d’électrons a une masse négligeable :

C6H5CO2H(s) dans l'eau en fonction de la température.La solubilité de l'acide benzoïque dans l'eau augmente quand la température augmente. Cette propriété est utilisée dans un procédé de purification des produits : la recristallisation.Données : Masse molaire moléculaire de l'acide benzoïque M = 122 g/mol .Conversion de degré celsius en kelvin : T(K) = (°C) + 273.Composition d'une solution saturée d'acide benzoïque.L'acide benzoïque se présente à l'état pur sous la forme de cristaux blancs.La dissolution

monochloroacétique. Un conductimètre permet de mesurer la conductivité ( de la solution d’acide monochloroacétique étudiée. Données à 25°C : Conductivités molaires ioniques: ((H3O+) = 35,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 ; ((A–) = 4,0 × 10 –3 S.m2.mol –1 On rappelle que, pour des solutions diluées, l’expression de la conductivité ( en fonction des concentrations molaires des espèces ioniques Xi dissoutes s’écrit ( = [pic]. 1.1. Quel est le nom en nomenclature officielle de l’acide monochloroacétique ? 1.2. Donner