Absorptivité molaire

| I. Etude préalable 1.1 Réaction étudiée On titre, par une solution SB d’hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté CB = 1,0.10 – 1 mol.L – 1, un volume VA = 20 mL d’une solution SA d’acide éthanoïque. SA est : - soit une solution de concentration molaire en soluté connue (CA = 1,0.10 – 1 mol.L – 1) - soit une solution obtenue par dilution au 1/10 de vinaigre commercial. Ecrire l’équation de la réaction de titrage.

CONCENTRATION MOLAIRE _Pour réaliser ce Tp nous avons d'abord dissolu une espèce solide (Permanganate de Potassium,KMnO4). Nous avons ensuite dilué l'espèce que nous avions dissolu. Question _Calculé la masse molaire du permanganate de potassium? O:16 K:39,1 Mn:54.9 donc Mm= 16*4+39,1+54,9= 158 La masse molaire du permanganate de potassium est de 158g/mol _Quelle est la quantité de permanganate de potassium pesée? n=m/M n en mol m en grammes M en g/mol n=m/M n=1

concentration en ions hydroxyde CB = 0,100 mol.L-1. Il note ses résultats expérimentaux : voici la courbe obtenue. Données :  Masse volumique du vinaigre : V = 1,02 g/mL  Masse volumique de l’acide éthanoïque pur : A = 1,05 g/mL  Masse molaire de l’acide éthanoïque : M = 60,0 g.mol-1. 3.1. Étude de l’équation de la réaction. a. Écrire l’équation de la réaction entre les solutions d’acide éthanoïque et d’hydroxyde de sodium. b. On montre que cette réaction peut servir de support au titrage

alcoolisé :c'est une solution aqueuse acide car riche en acide éthanoïque. L'acide éthanoïque est également un réactif de nombreuses synthèses organiques. Données: Acide éthanoïque (ou acétique): - formule chimique: CH3-CO2H ; - masse molaire moléculaire: 60,0 g.mol–1 ; - pKA du couple (acide éthanoïque/ion éthanoate): 4,8. Le titre (ou l'acidité) d'un vinaigre est donné en degré (°) : 1,00° correspond à 1,00 g d'acide acétique pur pour 100 g de vinaigre. La masse volumique

Chlorométrique °chl = V(Cl2) = [pic]×Vm °chl = 5,0(10–1×22,4 = 11°chl. L’erreur relative est de [pic]= 6,7%, elle est relativement importante ce qui peut s’expliquer par le fait que la température du milieu réactionnel n’est pas de 0°C (Alors le volume molaire est différent : 24 L.mol–1 à 25°C)

C4H10 n’est pas un corps pur. Volume molaire des gaz A température et pression données, le volume occupé par une mole de gaz est indépendant de la nature de ce gaz. C’est le volume molaire Vm. On définit les conditions “normale” de température et de pression (c.n.t.p.) : • température “normale”, θ = 0 °C • pression “normale”, p = 1,013.105 Pa Dans ces conditions, le volume molaire d’un gaz vaut : Vm = 22,4 l.mol-1 Remarque : à 20 °C, le volume molaire d’un gaz vaut 24 l.mol-1, mais ce ne sont

FrenaisCoralie HautotEve Hisse | TP CENTRIFUGATION | | | M2 ACEABI | 2012-2013 | | Sommaire Introduction 2 I. Formation d’un gradient continu de saccharose 3 II. Gradient discontinu 8 III. Détermination de la masse molaire d’une molécule 14 IV. Influence du temps de centrifugation sur la formation d'un gradient. 21 V. Influence de la concentration de percoll sur les gradients. 26 Conclusion 30 Bilan : Très bon rapport. Il manque quand même quelques informations

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

Le nombre d’atomes de cuivre qu’il contient est donc : N = NA.n = 6,02.10-23 x 0,5 soit N = 3.1023 atomes. 1) Quantité de matière d’un échantillon solide : La quantité de matière n d’un échantillon de masse m d’une espèce chimique de masse molaire M s’exprime : n = m/M avec : n en mol m en g M en g.mol-1 Ou encore : m = n.M et M = m/n Remarque : Cette relation est vraie pour les échantillons gazeux et liquide pur ! 2) Quantité de matière d’un liquide pur : La masse

matière contenue dans un produit est le nombre de moles contenues dans ce produit. On le note : n, l’unité est la mol. Ex : Concentration de 2 moles par litre d’eau : 2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note M, on l’exprime en g.mol -1 Relations : -Relation entre masse et quantité