Absorptivité molaire

d’entités chimiques contient-il ? 2. Les masses molaires Masse molaire atomique La « masse molaire atomique » MX d’un élément chimique X est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Unité courante : le g.mol-1 (ce n’est pas l’unité internationale ) Les valeurs des masses molaires atomiques de tous les éléments chimiques, exprimée en g.mol-1, figurent dans les cases du tableau périodique, arrondies au dixième près. Exemples de calcul de masses molaires atomiques Exemple 1 Un atome d’or a une masse

| |pH = 7,0 | Données : pKA1(CO2, H2O/HCO3–) = 6,4 pKA2(HCO3– /CO32–) = 10,3 masse molaire de HCO3– :61 g.mol-1 1.1. L’ion hydrogénocarbonate : 1.1.1. Écrire les demi-équations acido-basiques qui sont associées à l’ion hydrogénocarbonate. 1.1.2. Sur un axe gradué en pH, placer les valeurs des pKA. Préciser les domaines de prédominance

| 3.b. En déduire le volume de dioxyde de carbone obtenu. Volume molaire dans les conditions de l'expérience Vmol = 27 L.mol-1 ? 4. Déterminer la masse du résidu de carbonate de sodium. Le résultat est-il en cohérence avec votre réponse à la question 1.c ? |H |C |O |Na | |1 |12 |16 |23 | Masses molaires atomiques en g.mol-1 : Étude d'une décomposition thermique Correction |Réponses

approximativement une concentration inconnue. Principe Pour évaluer rapidement la concentration molaire d’une solution de permanganate de potassium, on compare sa couleur à une échelle de teintes de solutions de concentrations connues. Préparation d’une solution mère En tant que technicien de laboratoire, vous devez préparer V = 1,00 L d’une solution mèreS0 de permanganate de potassium de concentration molaire C0 = 2,00 .10-2 mol. L-1. On dispose de cristaux de permanganate de potassium (KMnO4).

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :

devoir math CHIMIE Exercice N°1 On prépare un volume V égale à 500 ml d’une solution de permanganate de potassium (KMnO4) en dissolvant 19,75 g de ce compose dans l’eau. 1/Calculer la concentration molaire C1 de la solution S1 A 2/ La solution S1 est utiliser pour doser 25 ml d’une solution acidifier d’eau oxygène H2O2, le point d’équivalence est atteint pour un volume V1

médicales ; concentrations massique et molaire duune espèce en solution non saturée. La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomique et moléculaire : M (g ⋅ mol–1). Compétences attendues Savoir qu’une solution contient des molécules ou des ions. Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g ⋅ L–1 ou en mol ⋅ L–1. Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique

Tableau 1 : Volume d’eau et de méthanol utilisé pour l’observation de la variation du volume, engendré par le mélange de ceux-ci, ainsi que leur fraction molaire et le résultat de leur variation. Volume d’eau (mL) ±0,11 | Volume de méthanol (mL) ±0,1 | Fraction molaire de l’eau | Fraction molaire du méthanol | Volume d’eau rajouté afin de compléter à 50mL (ΔV en mL) | 5,0 | 45,0 | 0,19998722 | | 0,80001278 | 1,48 | 10,0 | 40,0 | 0,35998159 | | 0,64001841 | 1,61 | 15

36mL pur dissout dans un volume de 100ml). Afin d'en obtenir une solution fille de 50 mL à 0,2mol/L on doit déterminer le volume à prélever à partir de la solution mère. Données : - masse volumique (μ) de la solution à 36%, μ36%=1,18kg/L - masse molaire (M) d'HCl : M = 36,5 g/mol Dans un premier temps il faut déterminer la concentration massique Cm d'HCl dans la solution mère. 1L d'HCl pèse 1,18 Kg 36mL pèse alors X Kg D'où : X = (1,18.10-3 x 36.10-3 ) / 1 = 42,48 g 36mL d'HCl pèse donc

pondérale (CP) : masse du soluté par unité de volume de la solution Relativement peu utilisée dans applications cliniques, mais souvent utilisée dans applications pratiques… Concentration molaire (C) : Molarité : nombre de moles de soluté par unité de volume de la solution en mol/L Si M est la masse molaire du soluté, alors : Relation entre CP et C : m = nM Concentration molale (Cm): Molalité : Nombre de moles de soluté par unité de masse du solvant en mol/kg Plus précise car tient compte du