Alcyne

d'hydrogène (H). Ils possèdent en conséquence une formule brute de type : CnHm, où n et m sont deux entiers naturels. On distingue les hydrocarbures saturés (les alcanes) des hydrocarbures possédant une ou plusieurs insaturations (les alcènes, les alcynes, et les composés aromatiques). On peut également faire la distinction entre les hydrocarbures linéaires ou ramifiés. Ils sont inflammables et ne se mélangent pas avec l’eau. On s’en sert pour faire marcher les moteurs. Il n'existe toujours pas

Aldéhyde 2 N 1 2-méthylpropanenitrile O propanal O 2 1 O O acide OH 2-cyanopropanoïque O HO acide O oxoéthanoïque O O R Cétone O pentan-2-one 4-oxopentanal OH OH O 2-hydroxypropanal OH Alcool Amine alcène>alcyne Halogénure Etheroxyde Nitroalcane hydroxy amino ène, yne, ane (voir détail plus loin) propan-2-ol NH 2 NH2 propan-2-amine NH2 OH 2-aminopropan-1-ol R Cl X OR NO 2 halogéno alkoxy nitro O 2-chlorobutane 2-méthoxypropane

Composés aliphatiques[modifier | modifier le code] Les composés aliphatiques comportent des structures carbonées qui peuvent être modifiées par des groupes fonctionnels. Composés hydrocarbonés (hydrocarbures): alcanes cycloalcanes alcènes alcynes allènes Composés oxygénés : alcools alcools allyliques alcools homo-allyliques éthers époxydes oximes cétals (et hémi-cétals, acétals, hémi-acétals) cétones cétones α,β-insaturées énols aldéhydes acides carboxyliques et leurs dérivés

principale est obtenue en remplaçant dans le nom de l’alcane la terminaison –ANE en –ENE. Ce suffixe sera précédé d’un numéro qui indique la position de la double liaison, ce numéro est entouré lui-même de 2 tirets. Règle 3 La position des groupements alcynes sera soumise à la priorité de la numérotation de la double liaison. Exemples : 3.3. Propriétés chimiques des alcènes 1) L’addition Contrairement aux alcanes, les molécules d’alcène possèdent un

des liaisons • Stéréochimie dynamique 6 La détermination des structures 7 La nomenclature Seconde partie : CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE Fonctions simples © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. 18 Les alcanes 19 Les alcènes 10 Les alcynes 11 Les hydrocarbures cycliques 12 Les arènes 13 Les dérivés halogénés 14 Les organométalliques 15 Les alcools 16 Les phénols 17 Les amines 18 Les aldéhydes et les cétones 19 Les acides carboxyliques 20 Les fonctions multiples et mixtes 21 Les composés

PPh3 Cl Br complexe trans H H Ir Cl 16 e- OC Ph3P Br H PPh3 2 nouveaux ligands anioniques + Br OC IrIII 16 e- Ph3P CH3 Ir PPh3 Cl + + Br Ligands intacts (classe C) Ligands : alcènes, alcynes et O2 peuvent contenir des atomes électronégatifs doivent avoir une liaison multiple une seule liaison π impliquée dans l’addition (σ intacte) nécessitent une OA vide du métal (complexe à

|c'est un gaz incolore et inodore | L’acétylène L’acétylène (appelé éthyne par la nomenclature IUPAC) est un composé chimique hydrocarbure de la classe des alcynes de formule brute C2H2. Il a été découvert par Edmund Davy en Angleterre en 1836. C’est l’alcyne le plus simple, constitué de deux atomes de carbone et deux d’hydrogène. Les deux atomes de carbone sont reliés par une triple liaison qui contient la

autorisée Justifier les calculs Séparer calcul littéral et numérique Technique d’analyse spectrale Questions de cours : (5,5 points) 1) Indiquez parmi les absorptions suivantes dues à des liaisons CC celles qui sont associées aux alcanes, alcènes, alcynes et hydrocarbures aromatiques : 2220 (1), 1650 (2), 1600 1500 et 1450 (3) cm-1, aucune (4). 2) A quelle liaison peut-on attribuer une bande intense vers 1710-1730 cm-1 ? Généralement le spectre présente également une bande faible vers 3400 cm-1, à

INSATURES LINEAIRES ..........................................................................7 1) LES ALCENES. .............................................................................................................................7 2) LES ALCYNES . .............................................................................................................................8 3) COMPOSES COMPORTANT DES DOUBLES ET DES TRIPLES LIAISONS : .............................................8 III) COMPOSES

CHAPITRE 2 • STÉRÉOCHIMIE – STÉRÉOISOMÉRIE 27 CHAPITRE 3 • STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79 QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130 2e PARTIE CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE CHAPITRE 4 • ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147 CHAPITRE 5 • ARÈNES 181 CHAPITRE 6 • DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209 QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250 CHAPITRE 7 • LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259 CHAPITRE 8 • AMINES 301 CHAPITRE 9 • LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS 331