Alcyne

toujours soluble dans l'eau. Ainsi : à De 1 à 4 carbones, l'acide est soluble en toutes proportions à Les aromatiques sont toujours insolubles II_ Préparation des acides A. Oxydation des alcènes à On peut utiliser les mêmes réactions sur les alcynes l Ozonolyse : O3 O H2O H O + OH Sans milieu réducteur Au moins un atome d'hydrogène Remarque : s'il y a formation d'acide formique, celui-ci ne reste pas stable est devient du dioxyde de carbone H O3 H O H2O

sur les alcènes (1) ........................................... Additions électrophiles sur les alcènes (2) ........................................... Autres réactions des alcènes .............................................................. Les alcynes ..................................................................................... Composes aromatiques ...................................................................... Substitutions électrophiles aromatiques ............................

les alcènes (1) ........................................... Additions électrophiles sur les alcènes (2) ........................................... Autres réactions des alcènes .............................................................. Les alcynes ..................................................................................... Composes aromatiques ...................................................................... Substitutions électrophiles aromatiques ..........................

d'ondes variées. |Chromophores élémentaires |[pic]max (nm) |[pic]max (L.mol-1.cm-1) | |> C = C < (alcène) |173* |10000 | |- C [pic]C - (alcyne) |178* |2000 | |> C = O (cétone) |290 |16 | |- CH = O (aldéhyde) |279

C H2 CH3 CH CH3 CH3 O • • Isomères de position Isomère de fonction ⇒ Isomères de constitution 10 Tableaux des groupements fonctionnelsen chimie organique Carbones,Hydrogènes alcènes hydrocarbures aromatiques alcynes disubstitués alcynes vrais Carbones, Hydrogènes, Oxygènes Alcool Phénols éthers époxyde cétones aldéhydes acétals hémiacétals Acide carboxylique Anhydride d’acide Ester Lactone Carbones, Hydrogènes, Oxygènes, Azotes

familles : les alcanes, où le carbone forme des liaisons sp3 (« simples ») : méthane CH4, éthane C2H6, etc. ; les alcènes, où au moins un carbone forme des liaisons (« double ») (carbones sp2) : éthène (éthylène) C2H4, propène C3H6, etc. ; les alcynes, où au moins un carbone forme des liaisons (« triple ») (carbones sp) : éthyne (acétylène) C2H2, propyne C3H4, etc. Suivant le nombre d'atomes de carbone, on fait précéder le suffixe -ane, -ène ou -yne : méth- éth- prop- but- pent- hex-

commencer par la présentation de quelques matières plastiques. Par chauffage on les classera en deux catégories : les thermoplastiques et les thermodurcissables. On expliquera leur origine par une polymérisation des molécules insaturées (alcènes et alcynes), on en profitera pour rappeler les propriétés des double et triple liaison. On admettra que l'addition de 223 n molécules les unes sur les autres donnent soit des polymères linéaires soit des polymères ramifiés. On donnera quelques exemples

hydrocarbures principaux. Les hydrocarbures se divisent en plusieurs familles, dont les plus importantes sont énumérées dans le tableau suivant. Famille Formule Structure saturés Alcanes Cn H2n+2 Acyclique oui Alcènes Cn H2n Acyclique non Alcynes Cn H2n−2 Acyclique non Cyclanes Cn H2n Cyclique oui Benzéniques Cn H2n−6 Cyclique non Naphtaléniques Cn H2n−12 Cyclique non Aromatiques Contents Back Notions sur la combustion 1er avril 2003 Les combustibles 346 Leur structure

éthyléniques) : Autrefois, les alcènes étaient appelés oléfines. La chaîne d’atomes de carbones contient une liaison double et le nombre de carbone varie entre 2 et 20. Ex : l’éthylène, le butène, l’isobutène. Formule brute : CnH2n. * Les diènes (ou alcynes) : Les diènes sont les molécules qui contiennent plus d'une double liaison dans la chaîne aliphatique. Ex : l'acétylène, les butadiènes. Formule brute : Cn H2n-2 * Les chaînes aromatiques sont les molécules dont la chaîne d'atomes de carbone

pour un dérivé s-trans (15000-25000) que pour un dérivé s-cis (5000-12000). Mais, l’encombrement stérique modification de ces valeurs (8500 pour le s-trans-diméthyl-2,4 pentadiène-1,3). H H3C C C C CH3 CH2 ε = 8500 1-4 - Alcynes Comparaison des spectres des polyynes conjuguées - énergie de la transition principale plus élevée et intensité des bandes beaucoup plus forte (≈ 5 fois) que pour les polyènes analogues λcal = 214 + 30 = 244 nm ex: C=C-C=C-C=C HC C