Ammonium

l'azote N , le phosphore P et le potassium K . Il existe des engrais simples qui ne possèdent qu'un seul agent fertilisants mais aussi des engrais binaires ou tertiaires. L'élément azote est apporté sous forme d'ions nitrate N−03 ou ions ammonium NH+4 . L'élément phosphore, sous forme d'ions dihydrogénophosphate H2PO−4 . L'élément potassium, sous forme d'ions K+ . Le nom d'un engrais sous forme (X, Y, Z) donne la composition de chacun des ions présents dans la solution chimique

: Ions constitués de plusieurs atomes. Leur dépendance du pH : Ions forts : Complètement dissociés quel que soit le pH : Anions : Sulfonate, Sulfate, halogénures… Cations : Ammonium quaternaire, Na+, K+, Mg2+, Ca2+ … Ions faibles : Dissociation partielle dépendante du pH : Anions : Carboxylate... Cations : Ammoniums tertiaire, secondaire et primaire... D'où la classification suivante des ions : Cations monoatomiques : Ce sont des ions métalliques. Pour un même élément, les suffixes "eux"

l’azote réactif (Nr) qu’elles puissent utiliser. Le terme « azote réactif » inclut tous les composés azotés actifs de manière biologique, photochimique ou radiative dans l’environnement, en incluant des formes inorganiques réduites (ammoniac : NH3, ammonium : NH4+) ou oxydées (NOy dont les oxydes d’azote NOx : NO et NO2) et organiques (urée, acides aminés, protéines, acides nucléiques). b. Le cycle de l’azote S’il y a fixation naturelle de diazote, par oxydation chimique ou par assimilation par

n'ont aucune propriété acido-basique. L'ion hydroxyde est la base du couple . Une réaction acido-basique correspond à un transfert de proton entre une base d'un couple acide base et un acide d'un autre couple acide base. En conséquence l'ion éthyl ammonium est la forme acide du couple acide base : 3. Ecrire l'équation chimique de la réaction et déduire le sens de variation de la conductivité du mélange. | avancement | | + | = | + | initial | 0 | C2V | C1V | 0 | solvant | en cours | X

Analyse : Les quatre paramètres suivis parlent des pollutions azotées, phosphorées et organiques. Les indices montrent une baisse depuis 1998, à l'exception des nitrates. Sur l'ensemble du territoire, les teneurs en DBO, en orthophosphates et en ammonium dans les cours d'eau ont baissé de moitié entre 1998 et 2010, grâce aux meilleurs traitements en stations d'épuration. Les teneurs en orthophosphates ont également diminué à la suite de la baisse de l'utilisation des engrais phosphatés. En revanche

les valeurs de DBO5, ammonium, nitrites IPO= moyenne des numéros de classes des 4 paramètres (au mieux) = 5.0 – 4.6 : pollution organique nulle = 4.5 – 4.0 : pollution organique faible = 3.9 – 3.0 : pollution organique modérée =2.9 – 2.0 :pollution organique forte = 1.9 – 1.0 : pollution organique très forte 3.2. Indice de qualité des eaux (dans Thiébault . F, 2000) Cet indice est basé sur trois paramètres : taux de saturation en O2, la DBO et la teneur en ammonium. En fonction des résultats

25°C) Nom Acide iodhydrique Acide bromhydrique Acide perchlorique Acide chlorhydrique Acide sulfurique Ion hydronium Acide chlorique Acide trifluoroacétique Ion sulfate acide Acide chloreux Acide fluorhydrique Acide acétique Acide hypochloreux Ion ammonium Acide cyanhydrique Phénol Eau Ammoniac Méthane Acide HI HBr HClO4 HCl H2SO4 H3O+ HClO3 CF3COOH HSO4HClO2 HF CH3COOH HClO NH4+ HCN C6H5OH H2O NH3 CH4 Base IBr ClO4 Cl HSO4 H2O ClO3 CF3COOSO4- ClO2 FCH3COO ClO NH3 CN C6H5O OH NH2 CH3 - pKa -11 -9

AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple : CH3COOH et NH3 Acide éthanoïqueCH3COOH <=> CH3COO- + H+ AmmoniaqueNH3+H+ <=> NH4+ → ion ammonium 2.2 Couple acido-basique Un acide qui a perdu un proton se transforme en une espèce susceptible de capté un proton, on dit que c'est le base conjugué. On parle de couple Acide/Base. Acide = Base + H+ → demi-équation protonique Exemple de couple

des acides faibles. Leur base conjuguée, RCO2- est appelée ion carboxylate. Le pKa du couple (acide carboxylique/ion carboxylate) est en général compris entre 2 et 5 4.2. Amines L’acide conjugué d’une amine R-NH2 est appelé ion ammonium R-NH3+. Le couple (ion ammonium/amine) est en général un couple acide faible/base faible dont le pKa est compris entre 9 et 11 Rem : les amines dont l’atome d’azote est lié à deux ou trois atomes de carbone ont des propriétés analogues. 4.3. Acides -aminés

Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot d) Première équivalence : (COH− + CCO32−)V0 = CH+V1 Deuxième équivalence : CCO32−V0 = CH+ (V2−V1) COH− = 3,6.10−2 mol.L−1 CCO32− = 3,1.10−2 mol.L−1 Exercice : Dosage des ions ammonium 1. Dosage direct des ions ammonium a) Réaction support du dosage : NH4+ + OH− = NH3 + H2O K° = 109,2 Relation à l’équivalence : n ( NH + ) int roduit = n (OH − ) versé ⇔ c ⋅ V0 = c'⋅Véq 4 −2 −1 AN : c = 1,20.10 mol.L b) Courbe de dosage : 14 13 pH pH 12 11