Ammonium

| Cyanures (Cn -) en Mgr/L | max 0.05 | Mercure (Hg) en µgr/L | max 1 | Nickel (Ni) en µgr/L | max 50 | Phosphore (P) en Mgr/L | max 5 | Plomb 5Pb) en µgr/L | max 50 | Substances indésirables Paramètres | Normes Européennes | Ammonium (NH4+) en Mgr/L | max 0.5 | Argent (Ag +) en µgr/L | max 10 | Cuivre soluble (Cu) en Mgr/L | max 1 | Fer soluble (Fe) en Mgr/L | max 0.2 | Fluorures (F -) en Mgr/L | max 1.5 | Manganèse (Mn) en Mgr/L | max 0.05 | Nitrates (NO 3-)

champignons…). Ce processus d’ammonification consiste à transformer l’azote organique, c’est-à-dire lié au carbone, en azote inorganique, tel que l’ammonium, sous l’action d’une enzyme : [pic] La matière organique dégradée est transformée en ion ammonium par des organismes hétérotrophes : bactéries aérobies et champignons. Les facteurs limitants de cette réaction sont la teneur en oxygène, la température, la nature du substrat et l’humidité. Pour cette raison les organismes qui participent à ce

premier suivi de –ure (ex. : sulfure de…) Exceptions : O = oxyde S = sulfure N = Nitrure C = Carbure H = Hydrure *Préciser le nombre d’atomes de la molécule. (mono,di,tri,tétra,penta,hexa,hepta,octa,ennéa,déca) Ions polyatomiques : NH4 + = Ammonium (Cation) OH- = Hydroxyde (Anion) NO3- = Nitrate (Anion) SO4 2- = Sulfate (Anion) PO4 3- = Phosphate (Anion) CO3 2- = Carbonate (Anion)

jour en 2006 sont la référence en ce qui concerne la sécutité en matière d'eau potable. Elément/ substance Symbole/ formule Concentration normalement trouvée dans l'eau de surface Lignes directrices fixées par l'OMS Aluminium Al 0,2 mg/l Ammonium NH4+ < 0,2 mg/l (peut aller jusqu'à 0,3mg/l dans une eau anaérobique) Pas de contraintes Antimoine Sb < 4 μg/l 0.02 mg/l Arsenic As 0,01 mg/l Amiante Pas de valeur guide Baryum Ba 0,7 mg/l Béryllium Be < 1 μg/l Pas de valeur

Dinitrogénase hydrazine+2H+ 2NH3 + H2 Triple liaison réduction acétylène éthylène GC Ammonification O NH2 C NH2 + H2O uréase 2NH3 + CO2 Nitrification Ammonia monooxygenase NH3 Nitrite dehydrogenase NO2- Ammonium Oxidizing Bacteria nitrosante Nitrosomonas, Nitrosolobus, Nitrosospira, Nitrosopumilus β et γ- Protébactéries Crenarchaeota NO3Nitrite Oxidizing Bacteria nitratante Nitrobacter, Nitrospira, Nitrospina, Nitrococcus α et γ -Protéobactéries

i i i 1 Pour les calculs de conductivit´, il est important que la concentration de la solution ne d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate

d’origine animal ou végétale (fumier ou résidu de culture) Pour mat orga : 90 à 95 % de N total est non vivant est sous forme d’humus, 5 à 10% restant sont sous forme vivante (les organismes…) Pour N minéral : surtout 2 formes : -les ions ammonium NH4+ (azote ammoniacal) - ions nitrates NO3- (azote nitrique) L’N dans le sol est sous forme organique surtout et seulement quelques kg sous forme minérale Pour en apporté plus on fait des apports La plante utilise l’N min. III]

principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d’entre-eux. I. Les principaux ions ­ Ions monoatomiques positifs 1. Les ions positifs ou cations ­ Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec

H2O(l) Eliminons de cette équation les espèces qui ne participent pas à la réaction (ions spectateurs) : NH4 + (aq) + HO ֿ( NH3 (aq) + H2O (l) 2) Interprétation de la transformation Au cours de cette transformation, l’ion ammonium cède un proton H+. On écrit : NH4 + = NH3 + H+ L’ion hydroxyde récupère le proton H+ On écrit : HO ֿ + H+ = H2O Il apparaît donc que cette réaction entre NH4 + et HO ֿ consiste en un transfert de proton H+. HO ֿcapte le proton en même

d'humus. L'eau est présente dans les cavités entre les agrégats. Son abondance est variable selon les saisons. Le CAH constitue une réserve de nutriments pour les plantes. Grâce à sa charge négative, le C.A.H est capable de fixer les cations (ammonium :NH4+, calcium : Ca2+, Magnésium : Mg2+, potassium : K+ ) présents dans le sol mais pas les anions (excepté les PO43- retenus par un pont calcique). Lorsqu'une plante consomme des cations présents dans l'eau du sol, le C.A.H libère dans l'eau des