Ammonium

fonctions chimiques fonctionnels 4 De l’amine I à l’amine III, les atomes H sont remplacées les uns après les autres par un résidu organique H N H C C N H C C + C N C C Amine primaire Amine secondaire C N C C Ion ammonium quaternaire Mise à contribution du doublet électronique libre Amine tertiaire Caroline Moyret-Lalle © R apolaire et R polaire: les acides aminés à noyau aromatique R apolaire Phénylalanine, Phe, F - Noyau aromatique - AA absorbant dans

BBT Acide ou base ? Utiliser le BBT pour confirmer ou montrer que les solutions ci-dessous sont acides ou basiques. Solution Solution d'acide éthanoïque Solution d'éthanoate de sodium Solution de chlorure d'ammonium ion éthanoate ion ammonium C – Les couples acide / base rencontrés dans ce TP. Ecrire dans le tableau ci-dessous les couples acide / base rencontrés dans la totalité de ce TP. Ecrire les demi-équations protoniques correspondantes : couple acide / base demi-équation protonique

6 Question 9 : évolution d’un système. Une solution a été préparée en introduisant 1 × 10-2 mol d’acide éthanoïque CH3COOH, 2 × 10-2 mol d’ions éthanoate CH3COO- (et les ions sodium associés), 4 × 10-2 mol d’ammoniac NH3 et 2 × 10-2 mol d’ions ammonium NH4+ (et les ions chlorure associés) pour un volume final de 200 mL. On considère l’équation : CH3COOH + NH3 = CH3COO- + NH4+. Données : couple CH3COOH/ CH3COO-, pKa1 = 4,7 ; couple NH4+/NH3 , pKa2 = 9,2 a) Le quotient de réaction initial est 1 b)

H2PO4HPO42CO2, H2O HCO3H2SO4 HSO4SO2, H2O HSO3NH3OH+ Base H2O HOHC2O4C2O42H2PO4HPO42PO43HCO3CO32HSO4SO42HSO3SO32NH2OH Réaction acido-basique 3 ion diméthylammonium / diméthylamine ion méthylammonium / méthylamine phénol / ion phénolate ion ammonium / ammoniac acide borique / ion borate acide hypochloreux / ion hypochlorite acide propanoïque / ion propanoate acide ascorbique / ion ascorbate (CH3)2NH CH3NH2 C6H5ONH3 H2BO3CIOC2H5COOC6H7O6HCOO- (CH3)2NH2+ CH3NH3+ C6H5OH NH4+ H3BO3 HCIO C2H5COOH

absorbant cordon infectieux racine Croissance de la nodosité Modalités de la fixation de N2 Pouvoir réducteur 15N + 2 6H+ + 6e∆G’0 = + 35 kCal 2 15NH3 Enzyme = NITROGÉNASE (NT) Remarque : NH3 + H20 ammoniac NH4 + ; OH ammonium ammoniaque Quelle est l’origine du pouvoir réducteur nécessaire à la fixation ??… Vitesse d’incorporation du 15N2 par Clostridium pasteurianum (anaérobie) 60 mn + Pi + (10-6 atomes.h-1) 20 35 mn 25 mn 15 mn 10 mn 5 mn 2.5 + + x

relation : pKA = - log KA ou KA = 10-pKA 2) Exemples : (valeurs à 25°C) * Couple acide éthanoïque / ion éthanoate : équation de la réaction avec l'eau : CH3—COOH + H2O = CH3—COO- + H3O+ KA = [CH3-COO- ]éq [H3O+]éq / [CH3-COOH]éq * Couple ion ammonium / ammoniac : équation de la réaction avec l'eau : NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ KA = [NH3]éq.[H3O+]éq / [NH4+]éq * Couples de l'eau. : L'eau fait partie de deux couples acido-basiques : H2O / HO- et H3O+ / H2O - 1er couple : H2O / HO- l'eau est l'acide

électrons et prend la charge 2+ 2 Al3+ + 3 S2- Al2S3 Métal  forme des ions positifs mono-atomiques Atome pris 2X  forme deux ions 3ème colonne  perd trois électrons et prend la charge 3+ b. Remarquons le cas particulier de l’ion ammonium NH4+ qui constitue l’un des seuls exemples courants d’ion positif poly-atomique. NH4NO3 NH4+ + NO3- Chimie des solutions - 5ème année Page 6 sur 11 2- L’ion négatif : Une fois l’ion positif identifié, 3 cas différents peuvent se

critère d’évolution permet de conclure que le système évolue dans le sens direct qui est bien celui qui a été observé. III Expérience 2 : Les ponts salins peuvent être remplacés par une large bande de papier filtre imbibée de solution de nitrate de ammonium saturée, de dimensions : 8 cm de long, 4 cm de large, pliée en 4 dans le sens de la largeur. Compte tenu de la forte résistance interne de cette pile, on pourrait placer directement l’ampèremètre aux bornes de la pile (mesure du courant de court-circuit)

d'électrons supplémentaires ou déficitaires par rapport aux structures de Lewis. Exemple: ion hydroxyde: un éléctron de plus par rapport aux structures de Lewis d'où la charge - NH4+ OHCO3 2NO3NO2PO4 3SO4 2SO3 2ClO4ClO3ClO2ClOCr2O72CrO4MnO4- AdM ammonium hydroxyde carbonate nitrate nitrite phosphate sulfate sulfite perchlorate chlorate chlorite hypochlorite bichromate chromate permanganate incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore incolore

capacité à conduire le courant électrique. Elle dépend de sa nature, de la température et de sa concentration molaire. Pour des faibles concentrations (inférieures à 10-2 mol.L-1), la conductivité est proportionnelle à sa concentration effective : Ion Ammonium Argent Baryum Calcium Carbonate Chlorure Cuivre(II) Fer II Fer III Hydroxyde Lithium Magnésium Nitrate Oxonium Plomb NH4+ Ag+ Ba2+ Ca2+ CO32ClCu2+ Fe2+ Fe 3+ - en mS.m2.mol-1, à 25°C 7,3 6,2 12,7 11,9 13,9 7,6 10,8 10,8 20,4 19,8 3,9 10,6 7,1