C. S. Lewis

Qu'apportent les différentes réécritures cinématographiques de Lewis Caroll à l’œuvre originale ? I) L’œuvre de Lewis Caroll A. L'intérêt de l’œuvre (son originalité) B. Réception des critiques de l’œuvre C. Les personnages II) Les réécritures cinématographiques A. Présentation des réécritures (pourquoi ce choix ?) B. L'intérêt des réécritures (ce que cela apporte à l’œuvre) C. Les limites de l’œuvre Lewis Caroll, qui s’appelait en réalité Charles Lutwidge Dodgson est

ArHNO2 → k4 k3 ArHNO+ 2 ArNO2 + H + (3) (4) → I- Etude des structures de Lewis du dioxyde d’azote et de ses ions 1- Rappeler succinctement le principe et les règles de la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Quelles sont les principales géométries observées ? 2- Donner la structure de Lewis de l’intermédiaire NO+ . Proposer un mécanisme pour sa 2 formation. 3- Donner également la structure de Lewis des espèces suivantes : − NO2 , NO− et NO3 2 Plusieurs formes mésomères peuvent

pour l’impatient 1 Syntaxe 2 Les di érents types de liaisons 3 Les di érents types de formules 3.1 Formule développée . . . . . . 3.2 Formule semi-développée . . . 3.3 Représentation de CRAM . . . 3.4 Formule topologique . . . . . 3.5 Formule de Lewis . . . . . . . 4 Molécules rami ées 5 Cycles 6 Ions 7 Équations chimiques 6 6 6 7 7 7 8 8 8 8 9 10 10 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

_____________ IV- Représentation de Lewis a) Représentation de Lewis d'un atome : Elle fait apparaître la dernière couche électronique de l'atome. Exemple : Cl (7 électrons sur la dernière couche) b) Représentation de Lewis des molécules : Deux atomes forment une liaison de covalence en mettant en commun un doublet d'électrons Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite

 Colas Andréa 6 ème 2 COMPTE – RENDU DE LECTURE ECRIT ALICE AUX PAYS DES MERVEILLES DE LEWIS CARROLL Commentaires sur l’illustration du livre : Nous voyons une jeune fille habillée comme une poupée, avec une robe bleue à volants, des cheveux blonds, bouclés. Elle tient à la main une clef. A côté d’elle se trouve un lapin blanc avec

Chapitre 6 GÉOMÉTRIE DES MOLÉCULES A. Le programme Notions et contenus Compétences attendues Formules de Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des doublets non liants. Isomérie Z/E. Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. Prévoir si une molécule présente une isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre

Vers l'étude d'autres émotions que les négatives Comme Ulleberg (2002), Lewis (2007) fait lui aussi le constat de l'inefficacité des campagnes de sécurité routière basées sur l'appel à la peur et visant à prévenir l'usage de l'alcool au volant, lorsqu'elles s'adressent aux jeunes hommes. Pour cette raison, contrairement à la majorité des études sur ce thème qui s'appuie sur des émotions négatives (peur, honte,culpabilité), Lewis s'est proposé de faire appel à des émotions positives (par exemple, la

trois amis qui vont faire la fête en Malaisie. Alors que deux d’entres eux, Sheriff et Tony, décident de quitter et de retourner à la maison, l’un d’entre eux, Lewis, décide de rester sur les lieux. Par contre, Lewis se fait arrêter pour possession de drogue, qui en fait, appartenait aux trois d’entre eux. Après deux ans de prison, Lewis se voit détenu de la peine de mort, à moins que ses deux amis prennent part au blâme et qu’ils servent 3 à 6 ans de prison dans un pays du tiers monde. Sheriff

Cram de la molécule d'éthanol-> [pic] Représentation de Lewis des molécules. Les doublets liants définis précédemment assurent les liaisons entre les atomes. Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes. La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule et tous les doublets liants et non liants. Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène

: Les électrons de la couche externe d’un atome, qui ne participent pas aux liaisons covalentes, restent sur cet atome et se répartissent en doublets d’électrons non liants. Notation : A B 4°) Représentation de Lewis de quelques molécules : voir fiches TPchim07 (Gilbert Newton Lewis, chimiste américain, 1875-1946) IV- Géométrie de quelques molécules simples : (possédant 1 atome central) 1°) Disposition spatiale des doublets : Autour de l’atome central, les doublets liants et non liants se repoussent