Chimie

16 p.77 A. 1. Mg2+ +2e- --> Mg 2H+ +2e- --> H2 Mg(s) + 2H+ = H2 + Mg2+ 2. a. b. Le gaz qui se dégage est le dihydrogène. On pourrait le mettre en évidence en approchant une flamme, si on entend une petite explosion c'est qu'il y a présence de dihydrogène. B. 3. Matériel dilution Pipette jaugée (20mL) Propipette Bécher Fiole jaugée (200 mL) Eau distillée Protocole Théorique : Déterminer le volume v0 de solution mère à prélever On utilise le principe de conservation de la

istp - emse réactions chimiques : équilibre, loi d'action de masse Plan Réaction Chimique La Loi d'Action de Masse Equilibre, Constante d' équilibre L'eau Acides et Bases Activité Ions Complexes la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes istp - emse la constante d'équilibre d'une réaction chimique, sous différentes formes aA + bB cC + dD K= [C] c d .[D] a b [A] .[B] Gaz - Gaz H2 + Cl2 2HCl K = [HCl]² / ( [H2].[Cl2] ) [H2CO3] P CO2 .[H2O]

COMPOSITION 2 Exercice 3 : Du Big Bang aux éléments chimiques (7 points) 1.1. La dernière phrase du texte fait allusion à l'équivalence entre masse et énergie. 1.2. E = m.c² E énergie de masse en joules (J) masse en kilogrammes (kg) c célérité de la lumière en m.s–1 2. E = 2me.c² E = 2×9,11×10–31×(2,998×108)² E = 1,64×10–13 J on divise le résultat précédent par 1,602×10–19 pour l’exprimer en eV E = 1,02 MeV 2 3. Composition d'un noyau de deutérium 1H : Z =1 donc il contient un proton et A–Z = 1 et

Lisez attentivement le texte ci-dessous : Chaque année, on recense 6000 intoxications et 300 décès dus au monoxyde de carbone, c’est pourquoi, dés les premiers froids, une nouvelle campagne nationale d’information et de prévention contre les risques d’intoxication est lancée. Le ministère de la santé a édité une carte postale tirée à 300 000 exemplaires pour sensibiliser le grand public par un visuel et diffuser les conseils de prévention : Qu’est-ce que le monoxyde de carbone ? Sa densité

Exercice 1 : La constante de vitesse de la décomposition du H2O2 est de 7,30 10-4 s-1. 2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g) Calculez la vitesse de réaction à 5 minutes en sachant que la concentration initiale du peroxyde est de 0,500 mol/L. 2,93 x 10-4 mol/L∙s Exercice 2 : Voici le tableau des données recueillies lors de l’étude de cette réaction : 2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g) Temps (s) | 0,00 | 5,00 | 10,0 | 15,0 | 20,0 | [NO2] (mol/L) | 0,500 | 0,215 | 0,140 | 0,101 | 0,0794

Tableau 1 : Masse ainsi que température initiale et finale de l’eau (calorimètre 1) Substances Masse (g) Température initiale (°C) Température finale (°C) ΔT (°C) Transformation Eau 50 17 26 9 Endothermique Tableau 2 : Masse ainsi que température initiale et finale de la glace et de l’eau (calorimètre 2) Substances Masse (g) Température initiale (°C) Température finale (°C) ΔT (°C) Transformation Glace Eau 5.16 50 0 22 14 14 14 -8 Exothermique Analyse Le

Tp précipitation progressive But de l'expérience : Le but de cette expérience est de varier les volumes relatifs de réactifs et de vérifier grâce aux calculs théorique, mais aussi à la pratique que le réactif limitant est bien celui qui détermine la quantité de précipité produit. Méthode : Pour cette expérience Manipulation et résultats : Nous avons dans un premier temps, réaliser l'équation de la réation entre le carbonate de potassium et le chlorure de baryum qui est égale à :

COLLECTION SAWD WAHAB DIOP TERMINALES S2 & S1 Notes de cours | Lycée Seydina Limamou Laye (C) Wahab Diop Ce document a été télécharger sur le site: http://physiquechimie.sharepoint.com Les alcools Table des matières Les alcools ....................................................................................................................................... 7 I. RAPPELS (COURS DE 1ERE S) ............................................................................

 Don du sang Le don de sang est un processus par lequel un donneur de sang est volontaire pour se faire prélever du sang qui sera ensuite stocké dans une banque du sang avant d'être transfusé à un malade lors d'une transfusion sanguine. Des milliers de dons sont quotidiennement indispensables pour sauver des vies. Partie 1 : A quoi cela sert-il ? Pour qui ? Pourcentage, conservation... Partie 2 : Comment cela se passe-t-il ? Partie 3 : Informations diverses. Partie 1 : A quoi

 BUT  -Connaitre l`incertitude de chacun des instruments et noter adéquatement une mesure. -Apprendre à utiliser la pipette et la burette. -À partir des masses d`eau mesurées et de la masse volumique de l; eau, calculer les volumes d`eau prélevés. -Interpréter les résultats en termes de précision et d`exactitude. MATERIEL  -Thermomètre gradué +/-0.5 C -Substance d`eau -Trois béchers de 50 ml +/-0.5ml -Bécher à déchet de 500 ml -Burette -Pince à burette -Support à burette -Flacon