Constante d'équilibre

I ) La transformation chimique étudiée : 1) Un acide selon Brönsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+.   2) Les deux couples acide/base mis en jeu sont : CH3CO2H(aq) / CH3CO2-(aq) et H3O+(aq)/ H2O(l)   3) constante d'équilibre : K = [CH3CO2-]éq.[H3O+]éq / [CH3CO2H]éq II ) Etude pH-métrique : 1) n1 = c1 . V1 = 2,7.10-3 x 100.10-3 = 2,7.10-4 mol   2) Equation chimique | CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) | Etat du système | Avancement (mol) | Quantités de

[ H 3 O + ] f2 > Ke Ö pH < pKe 2 Solution acide Solution neutre Solution basique pH pKe = 7 à 25 °C 2 0 pKe 3.3 Constante d’acidité Ka La constante d'acidité Ka est la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction d'un acide avec l'eau : (acide + eau = base conjuguée + ion oxonium) AH + H2O = B- + H3O+ Constante d'équilibre associée : Ka = [B − ] f .[ H 3 O + ] f [ AH] f Remarques ƒ Le Ka dépend du couple acide / base considéré. Son intervalle

dissociées; l’acide méthanoïque est donc partiellement dissocié dans l'eau; c'est un acide faible. 2.2.Dosage 2.2.1. Equation bilan de la réaction support du dosage : HCO2 H  ( Na   OH  )  ( HCO2  Na  )  H 2O 2.2.2. Calcul de la constante de réaction K : On a K= [HCO2-] / [HCO2H].[HO-] d'où K = Ka / Ke; AN : K  1014 3,8 1,58.1010 . La réaction est quasi-totale donc elle pourrait être utilisée pour doser l’acide méthanoïque. 2.2.3. Il y a équivalence acido-basique lorsque les

l'équation chimique : CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) 1) Donner la définition d'un acide selon Brönsted. 2) Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. 3) Exprimer la constante d'équilibre K associée à l'équation de cet équilibre chimique. II ) Etude pH-métrique : Une solution d'acide éthanoïque, de concentration molaire initiale c1 = 2,7.10-3 mol.L-1 et de volume V1 = 100 mL a un pH de 3,70 à 25°C. 1) Déterminer

sera déduit pour chaque proposition fausse ou absence de réponse. Question 1 : l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau s’écrit : 2H2O = H3O+ + HOa) b) c) d) le quotient de réaction à l’équilibre Qréq vaut 10-7 dans l’eau pure. la constante d’équilibre Ke vaut 10-14 dans toute solution aqueuse. le taux d’avancement de cette réaction à l’équilibre est 1. Le pH d’une solution où [HO-] = 5,0 × 10-2 mol.L-1 est compris entre 11 et 12. Question 2 : On effectue le titrage pH-métrique de 10 mL

Etat d'équilibre d'un système chimique I ) Quotient de réaction Qr : 1) Définition : réaction d'équation : aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq) le quotient de la réaction Qr est défini par : Qr = [C]c.[D]d / ( [A]a.[B]b ) * Dans cette relation, on n'indique que les espèces dissoutes en solution, ce qui exclut les solides, les précipités, les gaz non dissous et le solvant souvent l'eau. Les concentrations des espèces en solution s'expriment en mol.L-1, mais Qr est une grandeur sans dimension

donc presque 55,5 mol (1000 / 18) de molécules d'eau par Litre. 3) Produit ionique de l'eau : Définition : Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée à l'équation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notée Ke. Ke = [H3O+].[HO-] Ke s'exprime sans unité et les concentrations sont exprimées en mol.L-1. La constante d'équilibre est indépendante de l'état initial (de la concentration initiale) et ne dépend que de la température. Pour toute solution aqueuse à 25°C, Ke=1

atomiques molaires: H = 1 g.mol-1 ; C = 12 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 . Masse volumique du propan-1-ol : 0,80 g.cm –3. On étudie la cinétique de la formation d'un ester à partir d'acide éthanoïque et de propan-1-ol. On maintient, à la température constante θ, sept erlenmeyers numérotés 1, 2 ,3...7, contenant chacun un mélange de 0,500 mol d'acide éthanoïque et de 0,500 mol de propan-1-ol. Ces erlenmeyers sont tous préparés à l'instant t = 0 et on dose d'heure en heure l'acide restant dans le mélange

ainsi l’assurance d’avoir la possibilité d’engranger 8 points (sur 20) à l’épreuve du Baccalauréat si un tel sujet tombe à l’écrit et si vous faites partie de ceux qui seront évalués sur ce thème lors de l’épreuve expérimentale. Note : toutes les constantes données dans ce livret le sont pour une température de transformation égale à 25◦ C. 2 Les prérequis fondamentaux. Les points qui suivent sont fondamentaux. Le lycéen doit s’en assurer la parfaite maîtrise. Ils sont pour certains évidents mais

petits possibles. 2. La constante d'équilibre associée à cette équation vaut K=4,8 10-20 . Peut on recouvrir de nickel un objet en cuivre en l'immergeant dans une solution de chlorure de nickel (II) à 1 mol/L en présence de nickel ? Justifier. 3. On dépose sur une plaque de cuivre, une masse de nickel de 6,23g. - Quelle quantité d'électricité doit traverser l'électrolyseur pour cela ? - Quelle est la durée de l'électrolyse avec une intensité constante et égale à 2 A ? 4. Quelle