Constante d'équilibre

potassium de concentration 0.05 mol.L-1. Exercice 12 L’ion hypochorite ClO- possède un caractère basique au sens de Bronsted. La constante d’acidité de son couple acido-basique est Ka1= 3,2 10-8. Soit une solution S1 de concentration en ions hypochorites c= 6,7 10-2 mol.L-1. 1. Quelle est la formule de l’acide dont la base conjuguée est l’ion hypochlorite ?Définir la constante d’acidité Ka1. 2. Tracer l’allure du diagramme de prédominance relatif au couple. 3. Le pH de la solution S1 est égal à 10,9

durée, bien que très longue, ne correspondait pas à la fin de la transformation (l’état final d’équilibre n’était pas atteint en réalité). Dans les conditions expérimentales utilisées par Berthelot, l’obtention de 0,67 mol d’ester aurait été possible mais en allongeant encore la durée de l’expérience. Actuellement l’estérification est réalisée en chauffant et en utilisant un catalyseur, ainsi l’état d’équilibre est atteint en une durée raisonnable. 3. La métathèse par Chauvin. 3.1. De nombreuses

H2. Couple O2(gaz)/ H2O : ½ O2 + 2H+ + 2e- ⇔ H2O E° = 1,23 V 4. Utilisation des diagrammes potentiel-pH. 4.1. L'utilisation est basée sur la règle du « gamma » : un oxydant peut oxyder tout réducteur dont la droite d'équilibre se trouve au-dessous de la sienne. La constante de réaction sera d'autant plus grande que les droites sont éloignées. Remarque : si les droites sont proches, la règle doit être appliquée avec prudence : en toute rigueur c’est l’affinité qui permet de trancher quant au

3. Caractéristiques des 2 transformations. Comparaison.  Exprimer la quotient de réaction de la réaction d’estérification en fonction des quantités de matière.  Mélange (A) : Calculer sa valeur à la fin de l'expérience et la comparer à la constante K de l’équilibre (K=4). Que peut-on en déduire ?  Mélange (B) : On peut montrer que le coefficient de réaction en fin de manipulation est pratiquement égal à K. Est-ce vérifié ici ? (sinon pourquoi ?) En l'admettant, que peut-on en déduire ? 

−4 −3 et nC H CO H =ni −n f =2.10 −1,6.10 ≃1,84 .10 mol  3 6 5 − 2 6 5 2 Donc [ H 3 O ] f =[C 6 H 5 CO− ] f =8.10−4 mol / L et [C 6 H 5 CO2 H ] f =9,2 .10−3 mol / L 2 Q r , f =6,96 .10−5≃7.10−5 ce qui donne f. Comparer cette valeur avec la constante d'acidité du couple. (1,5Pts) avec pK = - log K Pour K = 7.10-5  pK = 4,15 On voit bien que pK ≃ pKA ce qui signifie que nous sommes bien à l'équilibre. 3. Influence de la dilution (3Pts) a. Préparation de la solution S' (1Pt) Voir TP Titrage

Abstrait Buts : Le but de ce laboratoire est de déterminer le pourcentage de rendement. On fait une réaction entre le bicarbonate de soude et l’acide chlorhydrique pour obtenir du chlorure de sodium et l’acide carbonique. Ensuite, on isole le chlorure de sodium et on mesure sa masse (rendement réelle). On fait les calculs de stœchiométrie pour trouver la masse (rendement théorique). Finalement, on calcul l’équation du pourcentage de rendement. * Calculer le rendement théorique du NaCl *

initial Exercice  2  :  Etats  d’équilibre  d’une  réaction  acido-­‐basique   On mélange, en solution aqueuse, à 25°C, et sous 1 bar, de l’acide éthanoïque (CH3COOH) à une concentration notée a, de l’acide fluorhydrique (HF) de concentration b, de l’éthanoate de sodium (CH3COO-, Na+) de concentration c et du fluorure de potassium (K+, F-) de concentration d. Le système évolue selon l’équation bilan : CH3COOH + F- = CH3COO- + HF de constante d’équilibre à 25°C : K 0 = 10 −1,60 1) La réaction

réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50*10 -6 2 0,200 0,100 2,20*10-5 3 0,400 0,100 8,80*10-5 4 0,100 0,300 1,65*10-5 5 0,100 0,600 3,30*10-5 3)La décomposition du pentoxyde de diazote est une réaction d’ordre un dont la constante de vitesse est de 5,1*10-4s-1 à 45ºC : 2N2O5(g) ( 4NO2(g)  + O 2(g) a)Si la concentration

les concentrations de tous les réactifs et produits restent constantes avec le temps. Au niveau moléculaire, l’équilibre n’est pas statique mais est dynamique. 13_315 Concentration Equilibrium H2 NH3 N2 Time Loi d’action de masse Pour jA + kB lC + mD La loi d’action de masse est représentée par l’expression de l’équilibre suivante : c C a A d D b B a a K a a Expression de la constante d ’équilibre 4NH3(g) + 7O2(g) 4NO2(g) + 6H2O(g) 4 6

Marie- Pier Brodeur Roxanne Dupuis Dauphin Chimie des solutions 202-NYB-05 Groupe : 4 La constante d’équilibre Travail présenté à M. André Cyr Département de Chimie Cégep de Trois-Rivières 23 Mars 2010 But : Évaluer la constante d’équilibre de la formation de l’ion FeSCN 2+ Tableaux des résultats : Concentration de KSCN dans les solutions #1 à 6 |Solutions |Concentration (mol/L)